2022年辽宁省营口市造纸厂职业中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年辽宁省营口市造纸厂职业中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+(紫色)+3OH-

Cr(OH)3(蓝灰色)

CrO2-(绿色)+H++H2O，将上述悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为

ABCDa试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色

参考答案：D略2.在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为ag·cm-3的氨水bg，物质的量浓度为cmol·L-1，则溶于水中的氨气的体积是

A.

B.

C.

D.参考答案：C略3.下列实验操作，不能用于物质分离的是

参考答案：CA.为过滤装置，可以分离液体和固体的混合物，故A不选；B.为蒸馏装置，可以分离沸点不同的液体混合物，故B不选；C.为配制一定物质的量浓度溶液中向容量瓶中转移溶液的操作，不能用于物质的分离，故C选；D.为分液的装置，可以用于分离互不相溶的液体混合物，故D不选，故选C。4.下列说法中正确的是（

）A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B．1s22s12p1表示原子的激发态C．s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱参考答案：B略5.醛X和醛Y，分子中相差1个碳原子，它们的相对分子质量也不相同。现将0.29gX和0.30gY相混合，与足量的银氨溶液反应，在醛被完全氧化后，析出银4.32g，则X、Y两醛是(

)A．甲醛和乙二醛

B．乙醛和丙醛C．丙醛和苯甲醛

D．只能判断其中有甲醛另一醛无法求得参考答案：A试题分析：设X、Y两醛混合物的平均相对分子质量为M。则根据RHCO～2Ag可知，解得M＝29.5。显然该值比最简单的甲醛都小，所以更小相对分子质量的“醛”只有—CHO基，而无对应的有机物，现由M为29.5观察皆为一元醛不合理。由选项中可见A中有乙二醛，它是二元醛，若把它折合为一元醛时，相对分子质量仅为原相对分子质量的一半。即58/2=29。正好该值比29.5小。而29＜29.5＜30，一为乙二醛一为甲醛，它们正好相差一个碳原子。答案选A。6.向0.1mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

参考答案：B7.以下能级符号不正确的是(

)A．2d

B．3s

C．4p

D．5f参考答案：A略8.在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（

） A．C的生成速率与B的消耗速率相等 B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略9.利用维生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B．淀粉—碘溶液的体积和浓度必须相等C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等参考答案：B因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少，所以不必同时加入，滴数也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的体积也必须相等才能进行比较。10.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．解答：解：A、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，故A正确；B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故B错误；C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2H++2e﹣=H2↑，有氢气产生，故C正确；D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正确．故选B．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．11.下列说法正确的是（

）A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极C．原电池中电子流出的一极是正极

D．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应参考答案：B略12.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C．温度升高，平衡常数增大D．利用该反应原理可以提纯钨参考答案：AD略13.参考答案：C略14.常温下，对化学式满足CnH2n—2的某气态链烃，下列说法不正确的是（

）A、肯定是不饱和烃

B、肯定能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、可能是乙烯的同系物

D、可能是炔烃

参考答案：C略15.下列说法错误的是（

）A.原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫共价键，成键原子间电子云重叠越多，共价键越牢固B.两个成键原子的核间距离叫键长，键长越短，化学键就越牢固C.极性分子中一定含有极性键D.离子化合物中不可能含有非极性键参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用以下装置,以环己醇制备环己烯

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________。（2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

。

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）请你按下列要求书写相应的方程式：（1）用离子方程式解释Na-AlO2溶液的碱性：

。（2）5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量QKJ。写出此反应热化学方程式：

。（3）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2，则该电池工作时的正极反应式为：

。（4）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：

。（5）将（4）反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图（标出正、负极、溶液）。

参考答案：（每空2分，共10分）（1）AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-（2分）（2）Fe(S)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g);ΔH=-10QkJ/mol（2分）（3）2CO2+4e－＋O2=2CO32－；（2分）（4）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2分）（5）

（2分）略18.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题①A、B、C三种元素分别是____、____、_____。②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为______、__

__、_

__。③分别写出A、B、C的电子排列式：A_____；B____；C_____参考答案：①O、Na、S

②Na2O2、Na2O、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等③1s22s22p4；1s22s22p63s1；1s22s22p61s23s23p419.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：①

配平上述反应，此反应的氧化剂是_____________，氧化产物是____________；当