2022-2023学年广东省湛江市吴川川西中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年广东省湛江市吴川川西中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略2.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是()A．此过程中铜被腐蚀B．此过程中电子从Fe移向CuC．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑D．铁钉表面发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋

参考答案：B略3.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X互换后也能符合要求）不可能是①Na2CO3溶液和稀盐酸②Cl2和Fe

③C和O2④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．②③④均可以

B．③④⑤均可以

C．①③⑤均可以

D．①③④均可以参考答案：A略4.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A、2H++2e－===H2↑

B、Fe2++2e－==Fe

C、2H2O+O2+4e－===4OH－

D、Fe3++e－===Fe2+参考答案：C略5.下列离子方程式正确的是（

）A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2＋2ClO－＋H2O====SO＋2HClOB．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－====MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：D6.（双选）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得（已知在中学阶段羧基、酯基、酰胺基（﹣CONH﹣）不与氢气发生加成反应，给特殊信息除外，下同）：下列有关叙述正确的是（）A．1mol贝诺酯分子可与6molH2完全反应B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应参考答案：AB考点：有机物的结构和性质．分析：A．苯环能和氢气发生加成反应；B．酚羟基能和氯化铁发生显色反应；C．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键；D．羧基能和碳酸氢钠溶液反应．解答：解：A．苯环能和氢气发生加成反应，1mol贝诺酯分子可与6molH2完全反应，故A正确；B．酚羟基能和氯化铁发生显色反应，乙酰水杨酸中不含酚羟基、对乙酰氨基酚中含有酚羟基，所以可以用氯化铁溶液鉴别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B正确；C．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故C错误；D．乙酰水杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，故D错误；故选AB．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意肽键能发生水解反应，为易错点，题目难度中等．7.对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．解答：解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．点评：本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．8.某种单烯烃经氢化后得到的的饱和烃是CH3—CH—CH2—CH—CH3，该烯烃可能有的结构是（

）种

CH3

CH3

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B 9.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1molH2O的叙述正确的是（

）A、含有1molH2

B、在标准状况下的体积为22.4LC、质量为18g/mol

D、含有6.02×1023个水分子参考答案：D略10.下列一卤代烷不能发生消去反应的是（）A．CH3CH2Cl

B.（CH3）2CHCl

C.（CH3）3CCl

D.（CH3）3CCH2Cl参考答案：略11.关于晶体的下列说法正确的是（

）①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体

A．②④⑥

B．④⑤⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑦参考答案：C略12.有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是（

）A．德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限B．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数C．甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应D．同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程参考答案：A略13.下列说法正确的是（

）A．糖类物质都能发生水解

B．油脂属于高分子化合物C．氨基酸不能与HCl反应

D．蛋白质烧焦后有烧焦羽毛味参考答案：D略14.图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压。

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D略15.在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是

A．锌

B．石墨

C．银

D．铜参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：

（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。

。

（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。

。

（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。

。（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。（1）配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为

。（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。

某学生进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号盐酸体积（mL）标准NaOH溶液的体积（mL）120．0018.20217.10316.90

滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。

A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗

B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干

E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________（结果保留三位小数）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E5种有机物，分别由C、H2种元素或C、H、O3种元素组成。已知：（1）A能氧化得到B，E氧化得到A

（2）B易溶于水，水溶液显酸性。（3）D在一定条件下跟水反应能得到E，且D可跟氢气加成得到C。（4）5种有机物各1mol分别完全燃烧，都能得到44.8LCO2（标准状况）。这5种有机物的结构简式为：A ，B

，C

，D

，E

。参考答案：CH3CHO

CH3COOH

CH3CH3

CH2=CH2

CH3CH2OH18.（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(填序号)

参考答案：(5)(2)(1)(3)(4)

（3分）略19.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．现完全燃烧一定质量的某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重3.6g，乙装置增重8.8g，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍．回答下列问题：（1）该烃的相对分子质量是

，分子式是

．（2）若该烃为链状烃，写出所有同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）

．参考答案：（1）56；C4H8；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】甲装置增重3.6g为该有机物燃烧生成水的质量，则水的物质的量n（H2O）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol，乙装置中浓碱液增加的质量就是该有机化合物燃烧所产生的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，C、H，原子个数比为12，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍，则M=28×2=56，设分子式为（CH2）x，则14x=56，解得x=4，以此来解答．【解答】解：甲装置增重3.6g为该有机物燃烧生成水的质量，则水的物质的量n（H2O）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol，乙装置中浓碱液增加的质量就是该有机化合物燃烧所产生的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：n（C