北京张坊中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

北京张坊中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：（

）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3

B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、AgNO3

D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3参考答案：D略2.如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则X气体是A.H2 B.CO和H2 C.NH3 D.CH3CH2OH(气)参考答案：D试题分析：持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，这说明氧化铜被还原为铜。b处变蓝，说明反应中还有水生成。c处得到液体，这说明反应中还有其他液态物质产生。A、氢气还原氧化铜生成水和铜，A错误；B、CO还原氧化铜生成铜和CO2，B错误；C、安全还原氧化铜生成铜、水和氮气，C错误；乙醇还原氧化铜生成铜、水和乙醛，D正确，答案选D。【名师点晴】本题以常见气体与氧化铜的反应为载体，重点考查常见物质的性质，包括物理性质和化学性质，有利于培养学生规范的实验设计与动手操作能力，旨在考查学生的学科素养。该类试题通过考查学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。该题的答题关键是熟练掌握氢气、CO、氨气及乙醇与氧化铜反应的生成物判断，难点是乙醇发生催化氧化的原理。3.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（

）

选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32-

参考答案：D4.已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略5.（6分，每空2分）(1)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是

。(2)若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式

；负极的电极反应式

。参考答案：CH4+2O2=CO2+2H2O

O2+4e-+2H2O=4OH-

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O6.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（

）A．8g

B．15.5g

C．11.7g

D．无法计算参考答案：C7.下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是

A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液

C．75mL2mol/L的MgCl2溶液D．150mL1mol/L的FeCl3溶液参考答案：D略8.近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2参考答案：D【考点】氧化还原反应；"三废"处理与环境保护．【分析】汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，根据图片知，NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，从而起到尾气净化作用，以此解答该题．【解答】解：A．氮气为大气的主要成分，不是污染物，故A错误；B．一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，氮元素从+2价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮做氧化剂，氮气为还原产物，故B错误；C．NO和O2在常温下就会发生反应生成二氧化氮，无需催化剂，故C错误；D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2正好是过程图中的变化，故D正确．故选D．9.

已知热化学方程式：

H2O(g)==

H2(g)+O2(g)

△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==

H2O(1)

△H=－285.8kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（

）

A．吸热88kJ

B．吸热2.44kJ

C．放热44kJ

D．吸热44kJ参考答案：B略10.下列图示中说法正确的是()

参考答案：A11.根据原子结构理论和元素周期律,关于114号元素114X(此元素尚未命名,暂以X代替其元素符号)下列说法正确的是A．该元素原子核外有6个电子层

B．该元素原子最外层电子数为4C．该元素为非金属元素

D．其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4参考答案：B略12.氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是

A、汉弗莱·戴维

B、舍勒

C、阿伏加德罗

D、侯德榜参考答案：B13.下列说法中正确的是A.电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B.工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼CuC.铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量参考答案：B分析：A.电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气；B.工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C.铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属；D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度。详解：A.电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，故A错误；B.工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C.铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属，故C错误；D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度，不能提高Al的产量，故D错误。所以本题答案选B。14.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是(

)A．在化合物中呈＋2价

B．单质能使水分解，放出氢气C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C略15.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为

。（2）第③步反应的离子方程式是

。（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有

。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

、

。参考答案：（1）Al(OH)3

(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

(3)漏斗玻璃棒烧杯；

滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等

略18.下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在横线上。①O2和O3

②CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

③和④CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4

⑤

(1)属于同位素的是：

(2)属于同素异形体的是：

(3)属于同系物的是：

(4)属于同分异构体的是：

(5)属于同一物质：

。参考答案：略19