《难溶电解质的溶解平衡》

第四讲难溶电解质的溶解平衡1.下列说法正确的是A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶

解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说

明它的溶解度是减小的,Ksp也变小1.下列说法正确的是A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶

解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说

明它的溶解度是减小的,Ksp也变小基础盘点一、溶解平衡和溶度积常数1.溶解平衡的建立

固体溶质溶液中的溶质

(1)v溶解

v沉淀,固体溶解

(2)v溶解

v沉淀,溶解平衡

(3)v溶解

v沉淀,析出晶体溶解沉淀>=<2.溶解平衡的特点=≠不变溶解平衡(1)表达式

对于溶解平衡MmAn(s)

mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=

。Ksp仅受

的影响。(2)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系3.溶度积常数及其应用cm(Mn+)·cn(Am-)温度溶液不饱和,无沉淀析出溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态溶液过饱和,有沉淀析出<=>Qc

KspQc

KspQc

Ksp指点迷津AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)与AgClAg++Cl-表示的意义不同,前者表示溶解平衡,后者表示AgCl的电离过程。2.下列说法中,正确的是

A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升

高,所得溶液的pH会增大

B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+

Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左

移动,溶液中离子的总浓度会减小

C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,

证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO、SO,加热

煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+2.下列说法中,正确的是

A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升

高,所得溶液的pH会增大

B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+

Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左

移动,溶液中离子的总浓度会减小

C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,

证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO、SO,加热

煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀溶解平衡的影响因素

(1)内因：难溶物质本身性质，这是主要决定因素。(2)外因①浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。

②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。

③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。2.应用

(1)沉淀的生成原理：若Qc大于Ksp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某

些离子的目的。常见的方法有:①调节溶液的pH法:使杂质离子转化

为氢氧化物沉淀。

②加沉淀剂法:如除去溶液中的Cu2+、Hg2+,可加入Na2S、H2S等作为沉淀剂。特别提醒①为使沉淀更完全，所选用沉淀剂的原则是：使生成沉淀的反应进行

得越完全越好(所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小，即沉淀溶解度越小越好)。②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。(2)沉淀的溶解原理：当Qc小于Ksp，使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。

根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有:①酸碱溶解法:如难溶于水的CaCO3溶于盐酸中。②发生氧化还原反应使沉淀溶解:如CuS溶于硝酸中,HgS溶解度更小,只能用王水使其溶解。③生成配合物使沉淀溶解:向沉淀体系中加入适当配合剂,使溶液中的某些离子生成稳定的配合物,减小其浓度,从而使沉淀溶解。如AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)、Ag++2NH3(加氨水)[Ag(NH3)2]+,此法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要意义。(3)沉淀的转化①实质:沉淀溶解平衡的移动。②特征

a.一般说来,溶解能力相对较强的物质易

转化为溶解能力相对较弱的物质。

b.沉淀的溶解能力差别越大,越容易转化例如:

AgNO3AgCl(白色沉淀)

AgBr(浅黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)

Ag2S(黑色沉淀)。NaClNaBrNaINa2S③沉淀转化的应用a.钡化合物的制备重晶石(主要成分是BaSO4)是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3。b.锅炉除水垢除水垢

[CaSO4(s)CaCO3(s)

Ca2+(aq)]其反应如下:

CaSO4+Na2CO3

CaCO3+Na2SO4,

CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。Na2CO3盐酸特别提醒沉淀溶解平衡与弱电解质电离平衡的区别:

(1)从物质类别看,难溶电解质可以是强电

解质,也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质,而Al(OH)3是弱电解质],而难电离物质只能是

弱电解质。

(2)从变化的过程来看,沉淀溶解平衡是指

已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态;而电离平衡则是指已经溶解

在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。

【典例导析】室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:

25℃其溶度积为2.8×10-9,

下列说法不正确的是

A.x数值为2×10-5

B.c点时有碳酸钙沉淀生成

C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D.b点与d点对应的溶度积相等

【典例导析】室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:

25℃其溶度积为2.8×10-9,

下列说法不正确的是

A.x数值为2×10-5

B.c点时有碳酸钙沉淀生成

C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D.b点与d点对应的溶度积相等对点训练题组一溶解平衡与溶度积常数1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等

B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解

的速率相等

C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子

浓度相等,且保持不变

D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性

的该沉淀物,将促进溶解对点训练题组一溶解平衡与溶度积常数1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等

B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解

的速率相等

C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子

浓度相等,且保持不变

D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性

的该沉淀物,将促进溶解2.Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:

Cu(OH)2(s)

Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下

Ksp=2×10-20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉

淀,需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱来

调整溶液的pH,应使溶液的pH大于

A.2 B.3 C.4 D.52.Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:

Cu(OH)2(s)

Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下

Ksp=2×10-20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉

淀,需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱来

调整溶液的pH,应使溶液的pH大于

A.2 B.3 C.4 D.5题组二溶解平衡的应用3.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,

MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的

能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式

错误的是

A.Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-

Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B.Cu2++H2SCuS↓+2H+

C.Zn2++S2-+2H2OZn(OH)2↓+H2S↑

D.FeS+2H+Fe2++H2S↑题组二溶解平衡的应用3.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,

MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的

能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式

错误的是

A.Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-

Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B.Cu2++H2SCuS↓+2H+

C.Zn2++S2-+2H2OZn(OH)2↓+H2S↑

D.FeS+2H+Fe2++H2S↑

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