高中化学物质制备实验总结

-.z.物质的制备一、常见气体的实验室制备1、气体发生装置的类型〔1〕设计原则：根据反响原理、反响物状态和反响所需条件等因素来选择反响装置。〔2〕装置根本类型：装置类型固体反响物〔加热〕固液反响物〔不加热〕固液反响物〔加热〕装置示意图典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要点〔l〕试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。〔2〕铁夹应夹在距试管口l/3处。〔3〕胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出。〔1〕在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；〔2〕参加的液体反响物〔如酸〕要适当。〔3〕块状固体与液体的混合物在常温下反响制备气体可用启普发生器制备。〔1〕先把固体药品参加烧瓶，然后参加液体药品。〔2〕要正确使用分液漏斗。〔3〕几种气体制备的反响原理1O22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2、NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2ONH3↑+H2O3、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4、SO2Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O5、NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O6、NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O7、Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【例1】在浓CaCl2溶液入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙〔粒子直径在1~100nm之间〕。以下图所示A~E为实验室常见的仪器装置〔局部固定夹持装置略去〕，请根据要求答复以下问题。〔1〕实验室制取、收集枯燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是〔选 填字母〕：a接，接，接h；〔2〕用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用〔选填字母编号〕；A．碱石灰B．生石灰C．无水氯化钙D．无水硫酸铜E．烧碱〔3〕向浓CaCl2溶液入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式；〔4〕试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。答案〔1〕d；e；g；f；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2NH3↑+H2O

〔2〕ABE

〔3〕NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl

〔4〕取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，假设出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是2、气体收集装置〔1〕设计原则：根据氧化的溶解性或密度〔2〕装置根本类型：装置类型排水〔液〕集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图适用围不溶于水〔液〕的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CHCl2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、NH3、CH43、净化与枯燥装置〔1〕设计原则：根据净化药品的状态及条件〔2〕装置根本类型：装置类型液体除杂剂〔不加热〕固体除杂剂〔不加热〕固体除杂剂〔加热〕适用围装置示意图使用时应注意使气体从长口进，短口出〔即从上图的左导管进气〕常见气体的除杂方案〔括号为杂质〕如下：①H2〔HCl〕：NaOH溶液/水②CO2〔HCl〕：饱和NaHCO3溶液③CO2〔SO2〕：饱和NaHCO3溶液/酸性高锰酸钾溶液④CO〔CO2〕：NaOH溶液⑤Cl2〔HCl〕：饱和食盐水〔3〕气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反响。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用枯燥剂来吸收；⑤能与杂质反响生成沉淀〔或可溶物〕的物质也可作为吸收剂。〔4〕气体枯燥剂的类型及选择常用的气体枯燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性枯燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性枯燥剂能够枯燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。②碱性枯燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性枯燥剂可以用来枯燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。③中性枯燥剂，如无水氯化钙等，可以枯燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。在选用枯燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性枯燥剂，显酸性的气体不能选用碱性枯燥剂。有复原性的气体不能选用有氧化性的枯燥剂。能与气体反响的物质不能选作枯燥剂，如不能用CaCI2来枯燥NH3〔因生成CaCl2·8NH3〕，不能用浓H2SO4枯燥NH3、H2S、HBr、HI等。气体净化与枯燥考前须知一般情况下，假设采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后枯燥；假设采用加热除去杂质，则是先枯燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收〔或点燃〕，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2〔蒸气〕等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。4、常见气体的检验气体检验方法和现象化学方程式H2(1)纯氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产物通入石灰水无变化(2)点燃不纯的氢气有爆鸣声2H2＋O22H2OCO2通入澄清的石灰水时石灰水变浑浊CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2使带火星的木条复燃C＋O2eq\o(=,\s\up8(点燃))CO2Cl2能使湿润的淀粉－KI试纸变为蓝色Cl2＋2KI=2KCl＋I2HCl硝酸银溶液吸收HCl气体后，产生白色沉淀HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3SO2(1)能使品红溶液褪色(加热后红色复现)(2)使澄清石灰水变浑浊SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2ONO在空气中迅速转变为红棕色2NO＋O2=2NO2NO2红棕色气体，能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝(但不与AgNO3溶液反响)3NO2＋H2O=2HNO3＋NONH3(1)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(2)用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能产生白烟(2)NH3＋HCl=NH4ClCO(1)点燃，安静燃烧，火焰呈蓝色(2)燃烧后产生CO2，使石灰水变浑浊(3)通过灼热的黑色氧化铜时，能复原出红色的铜，并转变成CO2(1)2CO＋O2eq\o(=,\s\up14(点燃))2CO2(2)CuO＋COeq\o(=,\s\up14(△))Cu＋CO2H2O无水硫酸铜变蓝【例1】根据以下图答复以下问题：(1)上述装置中，在反响前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反响的化学方程式：_______________________________________________________________。(3)如果用图中的装置检验上述反响的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应参加的试剂的名称及其作用：A中加人的试剂是_______________________作用是_______________________。B中参加的试剂是_______________________作用是_______________________。C中参加的试剂是_______________________作用是除尽________________气体。D中参加的试剂是_______________________作用是_______________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________________________5.尾气处理装置：常见的尾气处理方法有溶液吸收法与点燃法。其中，溶液吸收法与除杂原理相似，根据具体情况选择吸收溶液，其一般思路如下：①酸性气体可以用碱性溶液吸收通用吸收剂NaOH溶液②碱性气体可以用酸性溶液吸收只有氨气。可以用蒸馏水。通常用浓硫酸。浓硫酸还可以吸收SO3③氧化性气体可以用复原性溶液吸收氯气等④复原性气体可以用氧化性溶液吸收二氧化硫用酸性高锰酸钾吸收。⑥极易溶于水的物质可以用水吸收氨气和氯化氢气体。此外，在用溶液吸收法时要注意防倒吸问题，常见的防倒吸装置如下：最后一个图为平安瓶防倒吸。点燃法主要是针对可燃性气体的尾气处理，如CO等。6、气体实验装置的设计原则〔1〕装置顺序：制气装置→净化装置→反响或收集装置→除尾气装置〔2〕安装顺序：由下向上，由左向右〔3〕操作顺序：装配仪器→检验气密性→参加药品气体实验和物质性质检验关系比拟密切，特别是C、S、Cl、N四大元素及其化合物相关性质实验。掌握常见的氧化剂复原剂以及重要的氧化复原组合是这些题型常见的思路。一般地，气体实验会和定量分析结合起来。【例3】利用下面的装置，同学们完成一些探究性实验。(1)活动小组同学利用氯化铵与熟石灰制NH3，并完成喷泉实验，应选用的装置是______，枯燥NH3常用的枯燥剂为_____。(2)活动小组同学利用铜与浓硝酸反响制取NO2,用过氧化氢溶液与MnO2制取O2。①根据反响原理他们选用了一样的装置______(填“图1〞或“图2〞)分别制取NO2和O2。②写出铜与浓硝酸反响的离子方程式________________。③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时，MnO2的作用是___________________________。(3)活动小组的同学做了如下准备：用气囊收集好纯洁的O2；收集了一试管NO2；用枯燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2混合气体。①为了尽可能多地使NO2被水吸收，并到达较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比，其优点是___________________________。②利用图4吸收气体时，其操作和现象为___________________________________________________________。③NO2、O2、H2O反响的产物为硝酸，反响中NO2和O2物质的量之比=________；标准状况下，假设图4中混合气体NO2和O2全部被水吸收时所得溶液物质的量浓度为______mol/L(保存两位有效数字)。15【例4】*化学兴趣小组为了探究*些气体的性质,设计了如下图的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(K为止水夹，局部夹持仪器已略去)(4)假设用A装置与D装置相连制取收集*气体，则*可能是以下气体中的___________；①CO2②NO③Cl2④H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是___________________。【解析】该实验是考察气体的制取和探究气体性质的实验。A中生成的是Cl2，D中锥形瓶中加一小试管可以减少液体的用量，同时对长颈漏斗形成液封。假设D中用生石灰和浓氨水作用会生成NH3，NH3与Cl2在C中发生反响生成NH4Cl，产生白烟；假设D中用浓硫酸和Na2SO3固体反响，生成SO2，在C中Cl2、SO2、BaCl2溶液发生反响，有BaSO4生成。该装置缺少尾气处理装置，会对空气产生污染。【例5】(2012·模拟)*研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反响可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试答复：(1)该实验中A局部的装置是＿＿＿＿(填写装置的序号)。(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)假设D中反响后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反响的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改良的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【答案】二、典型物质的实验室制备几种重要物质的制备1.乙酸乙酯的制备(1)原理CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3+H2浓硫酸△(2)收集：饱和碳酸钠溶液现象：碳酸钠溶液上层有无色油状特殊香味的液体。(3)考前须知①试剂的混合方法：先取无水乙醇，再沿器壁慢慢参加浓硫酸，冷却至室温后再加冰醋酸；②长导管不要插入液面下；③饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。2.氢氧化铝的制备(1)原理离子方程式：Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+(2)考前须知氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性盐与氨水反响。3.氢氧化铁胶体的制备(1)原理化学方程式：FeCl3+3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3HCl△(2)操作步骤加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色停顿加热，不可搅拌。【思考】〔1〕选择最正确反响途径：如用铜制硝酸铜：。用铝制氢氧化铝：。选择最正确原料：如用氯化铝溶液制氢氧化铝：。用可溶性铜盐制氢氧化铜：。〔3〕选择适宜操作方法：如制氢氧化亚铁：。选择适宜收集别离方法：如制乙酸乙酯：。【例1】硫酸亚铁〔FeSO4•7H2O〕是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：将5%Na2CO3溶液参加到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗2—3遍；向洗涤过的废铁屑中参加过量的稀硫酸，控制温度在50—80℃之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2—3次，再用滤纸吸干晶体；将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。答复以下问题：〔1〕实验步骤①的目的是，加热的作用是。〔2〕实验步骤②明显不合理，理由是。〔3〕实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。答案(1)除去油污;升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强。(2)应该铁屑过量〔或反响后溶液中必须有铁剩余〕，否则溶液中可能有Fe3+存在，(3)洗涤除去晶体外表附着的硫酸等杂质，用冰水洗涤,可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗【综合练习】〔2013卷〕16.(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁复原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反响的离子方程式为。(2)参加H2O2氧化时，发生反响的化学方程式为。(3)滤渣2的成分是(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反响：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进展分步吸收或收集。=1\*GB3①D中收集的气体可以是(填化学式)。=2\*GB3②B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液=3\*GB3③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反响，产物中元素最高价态为＋4，写出该反响的离子方程式：。〔1〕MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O〔2〕2FeSO4+H2O2+H2SO4="=="Fe2(SO4)3+2H2O〔3〕Fe(OH)3〔4〕①CO

②d

③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O2.长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。*化学兴趣小组通过实验来测定*无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如下图实验装置：请答复下面的问题：(1)假设将虚线框的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框装置的气密性？_____________________________________________________________________。(2)D装置中反响的化学方程式为_____________。B装置中反响的离子方程式为______________________(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反响后的溶液中参加足量的BaCl2溶液充分反响，过滤、洗涤、枯燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为________。(4)C装置中反响的离子方程式为_______________________________。(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择适宜试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度____________________________________。〔1〕关闭弹簧夹〔或止水夹〕a，由长颈漏斗向锥形瓶加水至漏斗液面高于锥形瓶液面，过一段时间观察液面是否变化，假设不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气〔答案要点为加点局部，其他答案只要合理也得分〕〔2〕MnO2+4HCl〔浓〕=MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+SO42－〔3〕〔4〕Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O〔5〕称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次参加足量盐酸和BaCl2溶液，过滤，洗涤，枯燥，称量沉淀物质量，计算即可〔其他合理答案也得分〕〔2010年理综卷〕27．〔15分〕*化学兴趣小组为探究SO2的性质，按以下图所示装置进展实验。请答复以下问题：〔1〕装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反响的化学方程式为；〔2〕实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反响的离子方程式为；〔3〕装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；〔4〕尾气可采用溶液吸收。(1)蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现黄色浑浊；复原性；氧化性；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++

5SO42-+4H+(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

(4)NaOH〔2010年理综卷〕27.〔13分〕为验证卤素单质氧化性的相对强弱，*小组用以下图所示装置进展实验〔夹持仪器已略去，气密性已检验〕。实验过程：Ⅰ.翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……〔1〕A中产生黄绿色气体，其电子式是。〔2〕验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。〔3〕B中溶液发生反响的离子方程式是。〔4〕为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。〔5〕过程Ⅲ实验的目的是。〔6〕氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。解：〔1〕黄绿色气体为氯气，由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化复原反响生成，故答案为：；

〔2〕淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为：淀粉KI试纸变蓝；

〔3〕氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反响的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，

故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；

〔4〕为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴参加到盛有KI溶液的D中，如发生氧化复原反响，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为：翻开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色；

〔5〕为验证溴的氧化性强于碘，实验时应防止氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．〔2009年理综全国II卷〕28.(15分)氨可以与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反响。答复以下问题：〔1〕A中参加的物质是_________________________________________.发生反响的化学方程式是___________________________________;〔2〕B中参加的物质是___________，其作用是__________________:〔3〕实验时在C中观察到现象是__________________________，发生反响的化学方程式是___________________________________;〔4〕实验时在D中观察到现象是______________，D中收集到的物质是__________,检验该物质的方法和现象是_____________________.物质制备作业题号有下划线为双选1．如图装置可以用来发生、洗涤、枯燥、收集〔不考虑尾气处理〕气体。该装置可用于A．浓硝酸和铜反响制备NO2B．浓氨水和生石灰反响制备氨气C．锌和盐酸反响制备氢气D．碳酸钙和盐酸反响制备二氧化碳2、在实验室里进展物质制备，以下从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是CCOCO2Na2CO3溶液CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液(D)CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液3、以下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体*，假设关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；假设翻开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体*和洗气瓶溶液Y分别可能是ABCD*SO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液4、实验室制备Al2S3，以下方案可行的是A、将AlCl3溶液与Na2S溶液混合B、将H2S气体通入Al2〔SO4〕3溶液中。C、将Al〔NO3〕3固体与K2S固体混合D、将金属铝与硫磺混合加热5、当氢气混有氯化氢、硫化氢、二氧化碳和水蒸气时，为得到枯燥纯洁的氢气，操作步骤和顺序完全正确的选项是〔每一步只除去一种杂质〕①通过装浓硫酸的洗气瓶②通过装水的洗气瓶③通过装NaOH溶液的洗气瓶④通过灼热的氧化铜⑤通过装硫酸铜溶液的洗气瓶⑥通过装有五氧化二磷的枯燥管A．②、⑤、③、①B．①、③、④、⑤C．②、④、③、①D．①、②、⑤、⑥6、以下实验能成功的是A．用电石和饱和食盐水反响制乙炔B．将等物质的量的乙醇和乙酸在烧瓶里加热蒸馏，可制得乙酸乙酯C．将无水乙醇和浓H2SO4共热到1700D．将氯乙烷与NaOH溶液共煮后，参加AgNO3溶液检验氯元素7、制备Fe(OH)3胶体，以下操作方法能使之成功的是A、把很细的Fe2O3粉末放在水中加热至沸B、氯化铁溶液中加少量氨水。C、把约30ml蒸馏水加热至沸，滴入几滴浓氯化铁溶液。D、在约30ml蒸馏水中加数滴氯化铁浓溶液，然后加热至沸8、现用二氧化锰氧化浓盐酸来制取氯气，将氯气经过净化装置、枯燥装置后，再跟灼热的铜屑反响，以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸收装置，以保护环境。在尾气吸收装置中，假设只有以下试剂，你认为不适宜的试剂是A．溴化钠溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液D．硫酸亚铁溶液9、实验室有以下装置以下试剂：①一定浓度的氢氧化钠溶液②37%盐酸③40%硫酸④14%盐酸⑤石⑥碳酸钾固体。按以下要求填空：〔1〕假设要制取二氧化碳气体，应选用哪种装置_______〔填符号〕，选用哪些试剂_______〔填代号〕，该装置检验气密性的方法__________，有关的反响方程式___