《元素周期表周期表结构》已修改

第一章第一节第二课时·碱金属&卤族元素碱金属元素单质：Rb二、元素的性质与原子结构

查阅元素周期表填写P5表格，从中发现碱金属的原子结构有何共同点？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li→Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多。最外层电子数1个电子层数

元素的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？

是否完全相同？

最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，表现还原性，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

思考钠钾与氧气反应

剧烈燃烧，火焰呈

色生成

色的固体

剧烈燃烧，火焰呈

色与水反应（绿豆大一块）

浮、熔、游、响、红

钠、钾化学性质比较→P6黄淡黄色紫浮、熔、游、响、红、比钠更加剧烈

根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。其余碱金属的性质又如何？

思考更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度

与O2反应单质越来越剧烈碱金属与氧气反应比较CsKLiRbNa反应程度

与水反应单质越来越剧烈碱金属与水反应比较剧烈产生氢气更剧烈产生氢气轻微爆炸遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似

①与O2的反应

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑结论（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐

，原子核对

的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐

。

结论增多最外层电子增强元素的金属性逐渐

，与水和氧气的反应越来越

，生成的氧化物越来越

。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越

。增强剧烈复杂强☆☆☆元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。

已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？金属性A〉B〉C例：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。☆☆☆元素金属性强弱判断依据：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？例：金属性Na〉Mg〉Al元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进行判断。碱金属的物理性质的比较→P7相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大的趋势（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸Ｃ

观察卤族元素的原子结构，归纳其原子结构的相似性和递变性？2、卤族元素相似性：最外层7个电子递变性：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大易得一个电子，具有氧化性得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质密度熔沸点颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体逐渐增大逐渐升高

色变规律逐渐加深逐渐减少溶解性卤素与金属的反应Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2光500℃

生成氢化物的稳定性F2

暗处 H2+F2====2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃 H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2

高温H2+Br2======2HBr较不稳定I2

高温、持H2+I2======2HI HI很不稳定续加热 500℃光照卤素与氢气的反应或点燃方程式反应条件名称Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2

＋H2O=====HCl＋HClO卤素与水的反应

溴和水反应比氯气和水更弱，而碘和水反应只能微弱的进行）[实验1-1]将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。[实验1-1]将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。卤素单质间的置换反应氯水：黄绿色溴水：橙色碘水：褐色溴溶于乙醇、四氯化碳中的颜色为橙色碘溶于乙醇，四氯化碳中的颜色为紫色1.Cl2＋2Br－

==2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

3.Br2+２I－==２Br－＋I2

结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与氢气反应，生成卤化氢。1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易；2、气态氢化物的稳定性强弱或还原性强弱；3、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；4、置换反应。元素非金属性强弱判断依据：同主族元素性质的相似性和递变规律同主族元素的