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文档简介
湖南省冷水江市第一中学2023-2024学年化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.升高温度水的离子积增大B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳D.加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率2、某反应使用催化剂后,其反应过程中的能量变化如图,下列说法错误的是()A.总反应为放热反应 B.使用催化剂后,活化能不变C.反应①是吸热反应 D.△H=△H1+△H23、控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是A.浓度B.温度C.催化剂D.固体质量4、实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是()A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的pH值5、对于有机物下列说法中正确的是:A.它是苯酚的同系物B.1mol该有机物能与溴水反应,发生取代反应,消耗2molBr2C.1mol该有机物能与金属钠反应产生0.5molH2D.1mol该机物能与1molNaHCO3反应6、NO2存在下列平衡:2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q>0)在测定NO2的相对分子质量时,下列条件下测定结果最接近理论值的是A.温度130℃、压强3.03×105PaB.温度25℃、压强1.01×105PaC.温度130℃、压强5.05×104PaD.温度0℃、压强5.05×104Pa7、25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1 C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1.8、大雁体内的主要能源物质和储能物质分别是()A.糖类和脂肪 B.脂肪和蛋白质 C.脂肪和糖元 D.脂肪和脂肪9、分别取50mL0.5mol/L的盐酸溶液与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。下列操作和说法不正确的是A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B.向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液C.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒D.在实验过程中,把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度10、海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是()A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。B.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水(或苦卤)中。C.稀有气体(如氩)氛围中和加热条件下,可以用镁与TiCl4反应得到钛。D.在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。11、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是()A.H2SO4Na2CO3NaClCuO B.H2OCa(OH)2HClNa2SO4C.H2SO4NaOHNa2CO3Fe2O3 D.NaOHH2CO3NaClCO212、科研人员设想用右图所示装置生产硫酸.下列说法正确的是A.a为正极.b为负极B.a极反应式为2H20+S02-2e一=S042-+4H+C.电子从b极经外电路向a极移动D.生产过程中H+向a电极区域运动13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-)D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)14、为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率,而又不减少产生氢气的量,向盐酸中加入下列物质或措施可行的是()A.升温 B.NaF溶液 C.NaNO3溶液 D.几滴CuSO4溶液15、对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后,c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变的是A.加热B.加少量水C.滴加少量1mol/L盐酸D.滴加少量1mol/LAgNO3溶液16、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法不正确的是()A.该物质含有3种官能团 B.该物质属于有机物C.该物质属于多官能团化合物 D.该物质属于脂环烃17、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A.制催化剂的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料 D.半导体材料18、如表为有关化合物的pKsp,pKsp=-lgKsp。某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入NaZ,沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为()相关化合物
AgX
AgY
AgZ
pKsp
a
b
c
A.a>b>cB.a<b<cC.c<a<bD.a+b=c19、已知某元素的原子结构示意图如图所示,试推测其在元素周期表的位置为()A.第四周期VII族 B.第五周期7A族 C.第五周期VIA族 D.第五周期VIIA族20、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是()A.a-m=b+nB.离子半径Am+>Bn-C.A的原子序数比B大(m+n)D.原子半径A>B21、合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是A.水银 B.石墨 C.硅晶体 D.不锈钢22、一般的,大多数合金的熔点比其组成金属的熔点低。生铁是铁和碳的合金,生铁的熔点是1100~1200℃,则纯铁的熔点是()A.1000℃ B.932℃ C.856℃ D.1535℃二、非选择题(共84分)23、(14分)传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等,所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点,实验步骤如下:①用__________(填仪器名称)量取20.00mL醋酸溶液样品,倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水,测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000mol·L-1的NaOH溶液,计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。③图中b点时,溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。④若图中某一点pH等于8,则c(Na+)—c(CH3COO-)的精确值为________。将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH的变化曲线如图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”,下同)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。25℃时,CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。24、(12分)A,B,C,D是四种短周期元素,E是过渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:写出下列元素的符号:A____,B___,C____,D___。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___,碱性最强的是_____。用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____,电负性最大的元素是____。E元素原子的核电荷数是___,E元素在周期表的第____周期第___族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在___区。写出D元素原子构成单质的电子式____,该分子中有___个σ键,____个π键。25、(12分)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在________层(填“上”或“下”),分液后再用________洗涤(填入编号).已知:A.KMnO4溶液B.稀H2SO4C.Na2CO3溶液26、(10分)有一包白色固体粉末可能为Na2CO3或NaHCO3其中的一种,请设计实验确定该白色粉末的成分________________________________________;某同学根据CO32-的性质用纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液,设计了一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32--引起的实验方案,主要实验步骤及实验现象为:①CO32-水解的离子反应方程式为____________________________________________;②取少量氯化钙溶液滴入酚酞,不变红色,说明:_____________________________;③取少量碳酸钠溶液,滴入酚酞后显红色,再加入氯化钙溶液的现象为:____________________________。说明_____________________________________。27、(12分)下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置(B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗):A是氯气发生装置,其中反应的化学方程式为__________________________.实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式:___________________;装置C的作用是_________________。在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是__。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为___。(选填标号)有白色沉淀生成(B)无明显变化(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是__,B的作用是___________________________________。28、(14分)元素A位于第4周期,其基态原子有6个未成对电子;元素B的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;元素C基态原子的3p轨道上有4个电子,元素D是有机物必不可少的中心元素,E是周期表中原子半径最小的元素。元素B与元素C可形成多种化合物。①元素B与C中电负性较大的是______(填元素符号)。②离子CB42—的空间构型为______(用文字描述)。B和E形成简单化合物的沸点大于C和E形成的简单化合物,其原因______。含A3+的溶液与NaCl、氨水反应可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。①基态A原子的电子排布式是______。②1mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ键的数目为______mol。下图为B、D、E三种元素形成的一种化合物的球棍模型,推测该化合物中D原子的杂化方式______。29、(10分)烷、烯、炔都是常见的碳氢化合物。写出下列有机物的系统命名法名称:名称是______________________________有下列有机物:①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2,其中互为同系物的是__________,互为同分异构体的是_________(填编号)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。①实验室制乙烯的化学方程式为_____________________________________。②关于该实验的说法中正确的是(________)a.浓硫酸只有催化剂的作用b.可用向下排空气法收集乙烯c.在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸d.温度计应插入反应溶液液面下,以便控制温度③实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体和,将此混合气体直接通入溴水中,若观察到溴水褪色,能否证明乙烯发生了加成反应?__________(填“能”或“否”),原因是_________________________________________________________。
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D2、B3、B4、B5、B6、C7、B8、A9、B10、D11、C12、B13、C14、B15、B16、D17、D18、B19、D20、B21、D22、D二、非选择题(共84分)23、酸式滴定管不影响C
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