内蒙古呼伦贝尔市根河市阿龙山中学2024届九上化学期中监测模拟试题含解析

内蒙古呼伦贝尔市根河市阿龙山中学2024届九上化学期中监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件（已知：白磷的着火点为40℃），下列说法不正确的是（）A．甲～丁实验中，甲不必做B．实验甲和乙探究可燃物燃烧需要氧气C．实验乙和丁探究可燃物燃烧需要温度达到着火点D．能验证可燃物燃烧需要氧气的实验现象是：丙中白磷不能燃烧，而丁中白磷能燃烧2．水银的物质类别是（）A．混合物 B．化合物 C．非金属 D．金属3．下列符号表示两个氢原子的是(

)A． B．2H C． D．4．保持二氧化硫化学性质的最小粒子是（）A．硫原子和氧原子 B．氧分子 C．二氧化硫分子 D．硫单质5．氧气是我们身边常见的物质．以下关于氧气的叙述正确的是（）A．氧气是由个氧原子构成的物质B．相同条件下，氧气的密度比空气略大C．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水D．氧气具有可燃性，能与许多物质发生氧化反应6．下列实验操作正确的是（）A．装药品 B．滴加液体C．加热液体 D．熄灭酒精灯7．下列基本操作正确的是（）①如果没有说明药品用量，则固体盖满试管底部即可，液体取1～2mL②取用一定量的液体药品，可以用烧杯代替量筒③打开试剂瓶后要把瓶塞正放在桌面上，右手心向着瓶签拿药瓶倒液体试剂④用胶头滴管向试管中滴加少量液体时，滴管的尖嘴口端要靠在试管壁上，使液体沿管壁流下，防止液体飞溅出来⑤观察量筒里液体的体积，应把量筒举起，让视线与量筒的液面相平，再读出数值⑥取液后的滴管应保持橡胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀胶头A．①②③④⑤ B．③⑤⑥ C．②③⑥ D．只有①⑥8．关于原子和分子的说法，正确的是A．原子不能直接构成物质 B．分子是由原子构成的C．原子在化学变化中可以再分 D．分子之间没有间隙9．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表，下列说法中正确的是物质质量甲乙丙丁反应前25gX5g5g反应后8g23g5g8gA．x=14gB．该反应的化学方程式中，甲、丁的化学计量数比为1：1C．该反应是分解反应D．该反应中，丙物质一定做催化剂10．下列实验设计能达到实验目的是（）A比较MnO2和Fe2O3对双氧水分解的效果B探究温度对化学反应的影响C测定空气中氧气含量D探究分子运动A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．写出下列符号、化学式或表示意义（1）四个二氧化碳分子_______（2）2H_______（3）氢氧化钙______（4）碳酸钠_____（5）盐酸____（6）两个铵根离子______（7）氧化铁______（8）O2—右上角的2表示______三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量_______；（2）原混合物中氯酸钾的质量_________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答：（1）按图进行铁丝在O2中燃烧的实验，该实验装置存在明显不足，改进措施是_________。（2）对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因_____。14．甲同学对厨房管道天然气燃烧的产物产生了兴趣，于是就将该问题带到了活动小组．过程中甲首先提出：天然气的燃烧产物是什么？乙同学立即发言：我认为其产物是二氧化碳、水蒸气．大家针对乙同学的说法设计了合理的实验方案，你帮他们完成验证上述两种气体的操作及现象操作：______________________________________________。现象：________________________________________________。结论：产物有水蒸气操作：______________________________________________。现象：________________________________________________。结论：产物有二氧化碳五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某小组对过氧化氢溶液制取氧气进行了如下探究：（探究一）探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响该小组采用了如图1所示装置进行实验，实验中催化剂均为0.4g，H2O2溶液均为20mL，浓度均为10%。在C框中连接导管和量筒，并测量收集到50mL水时的某项数据，经计算后绘制出下表：催化剂种类气体产生速率（mL／s）二氧化锰3.5氧化铜4.5活性炭5.8（1）检查A装置气密性的方法是：用弹簧夹夹住A装置右侧胶皮管，打开①上方的塞子，向其中加水，打开①的活塞，若_____，则气密性良好。（2）装置A中发生的反应化学方程式为_____，C框内应选用_____（填“C1”或“C2”）装置。（3）该探究实验中，需要测定的数据是_____。（4）从实验数据可知：相同条件下，表中催化剂的催化效果由强到弱依次为_____。（5）当量筒中收集到50mL水时，H2O2分解产生的氧气体积_____50mL（填“＜”、“＞”或“＝”）。（探究二）探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响，图2甲所示装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计）（1）图2乙是“0.1gMnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出_____。（2）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08g时，H2O2的分解速率达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量为4g（一药匙）时，能使图3中_____（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液中H2O2的分解速率最接近实验要求。（探究三）探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解速率的影响，如图4所示，在250mL三颈瓶中均加入0.5gMnO2，在恒压漏斗中各加入20mL不同浓度的H2O2溶液，分别进行实验。用温度传感器测量并绘制出瓶内温度与时间的关系图。如图5①所示。再将该装置的三颈瓶浸入水浴池中（该池可使瓶内的溶液温度恒定在20℃），用上述实验中相同量的各物质重复上述实验，用气压传感器测量并绘制出瓶内气压与时间的关系图，如图5所示。（1）实验中，恒压漏斗的作用是_____。（2）由图①知道：H2O2分解时会_____热量（填“放出”或“吸收”）。（3）由图②知道：H2O2溶液浓度越高，H2O2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。以10%H2O2溶液为例，约25s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_____。（反思与总结）影响H2O2分解速率的因素，除了催化剂的种类、催化剂的用量、H2O2溶液的浓度外，还可能有_____、_____等。16．化学教材“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．（提出问题）（1）氧化铁（Fe2O3）能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？（2）氧化铁与二氧化锰催化效果哪个好？（3）催化剂的质量是否对过氧化氢溶液分解的速率产生影响？（实验探究）实验步骤实验现象①分别量取5mL15%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中的现象：……②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag④分别量取5mL15%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象（1）A试管中反应的符号表达式为_________；B试管中的现象________。（2）实验②、③证明：氧化铁的___________和____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；（3）实验设计④的目的是_________，若实验观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____。（4）兴趣小组同学设计了如图1实验装置，利用压强传感器测不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响。在8mL3%的双氧水中分别加入了0.03g，0.06g，0.08g，0.12g，0.24gMnO2测得容器内压强的变化曲线如图2所示曲线的斜率表征催化反应的速率请观察如图，回答问题：Ⅰ根据图2可发现：该实验条件下，30s内催化分解8mL浓度为的双氧水，MnO2的最小用量为_____g。Ⅱ根据图2，下列说法正确的是________。a二氧化锰用量越多，产生氧气越多b反应容器的气密性，对实验所测数据的精确度有影响c称量的二氧化锰质量的精确度对实验装置中最终的压强大小没有影响（知识拓展）若实验中ag氧化铁中a=0.25，则其中氧元素的质量为__________g。若经过精密仪器测得该氧化铁样品中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，则该氧化铁样品中混有的另一种物质是___________（填“FeO”或“Fe3O4”）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解题分析】

A．验证燃烧的条件，可设计对比试验，甲～丁中，乙与丁、丙与丁对比可得出燃烧的条件，可不做实验甲，此选项正确；B．丙中白磷不能燃烧，而丁中白磷能燃烧，所以由实验丙和实验丁对比可知，可燃物燃烧需要氧气，此选项错误；C．实验乙中的白磷与氧气接触，但是没有燃烧；实验丁中的白磷既与氧气接触、温度又达到了其着火点而发生了燃烧，对比可知可燃物燃烧需要温度达到着火点，此选项正确；D．丙中白磷不能燃烧，而丁中白磷能燃烧，由此可知，可燃物燃烧需要氧气，此选项正确。故选B。2、D【解题分析】

含有两种或两种以上物质的是混合物，化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物。【题目详解】水银是汞的俗称，汞是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质，故选D。3、B【解题分析】

A、H2可以表示氢气，氢气由氢元素组成，1个氢分子，1个氢分子由2个氢原子构成，不符合题意；B、2H表示两个氢原子，符合题意；C、H2O表示水，水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，不符合题意；D、2H+表示两个氢离子，不符合题意。故选B。4、C【解题分析】

二氧化硫是由分子构成的物质，因此保持二氧化硫化学性质的最小粒子是二氧化硫分子。故选：C。5、B【解题分析】

A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，1个氧分子由2个氧原子构成，故错误；B、相同条件下，氧气的密度比空气略大，故正确；C、鱼、虾等能在水中生存，只能说明水中含有氧气，但氧气不易溶于水，故错误；D、氧气具有氧化性，能与许多物质发生氧化反应，可以助燃，但不可燃，故错误。故选B。6、C【解题分析】

A、取用固体粉末时，应先将试管倾斜，然后用药匙或纸槽将其送入试管底部，故错误；

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；

C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。

故选：C。7、D【解题分析】

①如果没有说明药品用量，则固体盖满试管底部即可，液体取1～2mL，故①正确；②取用一定量的液体药品，不能用烧杯代替量筒，故②错误；③打开试剂瓶后要将瓶塞倒放在桌面上，故③错误；④用胶头滴管向试管中滴加少量液体时，滴管的尖嘴不能伸入试管内，更不能接触试管壁，以免造成试剂污染，故④错误；⑤观察量筒里液体的体积，应把量筒放在水平的桌面上，让视线与量筒的液面相平，再读出数值，故⑤错误；⑥取液后的滴管应保持橡胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀胶头，故⑥正确。基本操作正确是只有①⑥。故选D。8、B【解题分析】A.有些物质是由原子直接构成的，如金属物质、固体非金属等；故A不正确；B.分子是由原子构成的，正确，故选B；C、由原子的定义知原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分；故C不正确；D.由分子的基本性质知，分子间是有间隔的，像物质的热胀冷缩就说明这点；故D不正确9、C【解题分析】

由反应前与反应后的质量关系可知，反应前甲的质量是25g，反应后是8g，则说明反应掉了17g；由于丙的质量没变，所以丙要么没有参加反应，要么是该反应的催化剂；丁则是由5g变成8g，即反应生成了3g。根据质量守恒定律可知，乙应为生成物，且其生成的质量为17g-3g=14g，X=23g-14g=9g，故该反应可表示为甲→丁+乙。【题目详解】A、由分析可知，X=9g，故不符合题意；B、由分析可知，参加反应的甲、丁的质量比为17g:3g，但由于不知道它们的相对分子质量，故无法确定其化学计量数之比，故不符合题意；C、由于该反应是一种物质反应，生成两种物质的反应，故属于分解反应，故符合题意；D、由于丙的质量没变，因此丙可能没有参加反应，可能是该反应的催化剂，故不符合题意，故选C。【题目点拨】首先根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应物；解答本题还要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和。10、D【解题分析】

A、B、根据对照实验中单一变量的原则进行分析；C、根据木炭燃烧会有气体生成进行分析；D、根据碱性物质能够使酚酞溶液变红进行分析。【题目详解】A、过氧化氢溶液浓度不同，不能比较MnO2和Fe2O3对双氧水分解的效果，该选项不能达到实验目的；B、由于一个实验组中利用了二氧化锰，不符合单一变量原则，因此不能探究温度对化学反应的影响，该选项不能达到实验目的；C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，会对实验产生影响，该选项不能达到实验目的；D、该过程中中间烧杯中的液体变红色，是因为浓氨水中的氨分子运动到中间烧杯中时，和水结合生成氨水，氨水使酚酞试液变红色，大烧杯外设置有该选项能够达到实验目的；故选D。【题目点拨】本题主要考察对实验设计的能力，熟练掌握对照实验的作用以及单一变量的含义是解决该类问题的关键，此外，选项C考察了测量空气中氧气的含量的实验，该实验要求集气瓶内的物质燃烧不能生成气体，把握这一点即可顺利解决该选项。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、4CO2两个氢原子Ca(OH)2Na2CO3HCl2NH4+Fe2O3一个氧离子带两个单位的正电荷【解题分析】

（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个二氧化碳分子可表示为：4CO2（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H（3）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，根据化合价的代数和为0，其化学式为：Ca（OH）2（4）碳酸钠中的钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合价的代数和为0，碳酸钠的化学式为:Na2CO3（5）根据化学式的书写规则，盐酸中氢元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，故盐酸的化学式为：HCl（6）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；故2个铵根离子表示为：2NH4+（7）根据化学式的书写规则，氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，故氧化铁的化学式为：Fe2O3（8）元素符号右上角的数字表示2个离子所带的电荷数，故O2—右上角的2表示一个氧离子带两个单位的正电荷三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、9.6g24.5g【解题分析】

（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。生成氧气的质量m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g；（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。设氯酸钾的质量为x；2KClO32KCl+3O2↑24596x9.6gx=24.5g答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、在瓶底加少量的水和细沙打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气【解题分析】

（1）铁丝燃烧物出大量的热，该实验容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是在瓶底加少量的水和细沙；（2）室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因是：打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气。14、用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁有水雾将上述实验的烧杯迅速倒转倒入澄清石灰水石灰水变浑浊【解题分析】

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水蒸气遇冷会生成水雾，所以实验方案为：操作：用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方；现象：烧杯内壁有水雾；结论：产物有水蒸气；

操作：将上述实验的烧杯迅速倒转倒入澄清石灰水；

现象：石灰水变浑浊；结论：产物有二氧化碳。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、分液漏斗中水不留下2H2O22H2O+O2↑C2收集50mL氧气所需要的时间活性炭、氧化铜、二氧化锰＜过氧化氢溶液越多，产生氧气越多C使恒压漏斗与三颈瓶内气压相等，便于过氧化氢溶液顺利下滴放出快反应结束，放热停止，随着装置散热，温度会下降，使得三颈瓶内气压开始缓慢减小催化剂颗粒大小过氧化氢溶液的温度【解题分析】

探究一（1）检查A装置气密性的方法是：用弹簧夹夹住A装置右侧胶皮管，打开①上方的塞子，向其中加水，打开①的活塞，锥形瓶中的压强不变，若分液漏斗中水不留下，则气密性良好。（2）装置A中过氧化氢分解反应化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，C2装置中玻璃导管伸入量筒底部，防止液体飞溅，C框内应选用C2装置；（3）该探究实验中，需要测定的数据是：收集50mL氧气所需要的时间；（4）从实验数据可知：相同条件下，表中催化剂的催化效果由强到弱依次为：活性炭＞氧化铜＞二氧化锰；（5）当量筒中收集到50mL水时，则B装置内的气体中含有一部分空气体积，所以H2O2分解产生的氧气体积＜50mL；探究二（1）图2乙是“0.1gMnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出：过氧化氢溶液越多，产生氧气越多；（2）当MnO2的用为0.08g时，用“3%H2O2溶液8毫升混合”时，H2O2的分解速率达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量为4g时，烧杯中所装的3%H2O2溶液中体积为：V=时，H2O2的分解速率最接近实验要求。探究三（1）实验中，恒压漏斗的作用是：使恒压漏斗与三颈瓶内气压相等，便于过氧化氢溶液顺利下滴；（2）由图①知道：H2O2分解时会放出热量；（3）由图②知道：H2O2溶液浓度越高，H2O2分解速率越快，以10%H2O2溶液为例，约25s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是：反应结束，放热停止，随着装置散热，温度会下降，使得三颈瓶内气压开始缓慢减小；反思与总结：影响H2O2分解速率的因素，除了催化剂的种类、催化剂的用量、H2O2溶液的浓度外，还可能有：催化剂颗粒大小和过氧化氢溶液的温度。16、有少量气泡产生，但带火星的木条不能复燃化学性质质量证明氧化铁与二氧化锰的催化效果哪个更