2022年江苏省常州市小河中学高一化学知识点试题含解析

2022年江苏省常州市小河中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3+＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O参考答案：C【详解】A.HNO3有强的氧化性，Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A错误；B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，反应的离子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反应事实、离子方程式的书写原则，故C正确；D.NH3·H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物发生反应，反应的离子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物和生成物必须与客观事实相吻合。

2.液晶是一类新型材料：MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物：、，醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有M个；胺B也有多种异构体，其中-C4H9处在对位的苯胺就有N个，则M和N的值分别为A

M=3，N=5

B

M=6，N=4

C

N=4，N=2

D

M=5，N=3参考答案：B3.M2O7X－与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+ZH+===YM3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是（

）A.+4

B.+5

C.+6

D.+7参考答案：C根据原子守恒可知Y＝2，Z＝14，根据电荷守恒可知14－x－3×2＝2×3，解得x＝2，根据正负价代数和为0可知M的化合价是+(7×2－2)/2=+6，答案选C。4.下列实验方案设计中，可行的是A.用萃取的方法分离汽油和煤油B.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C.用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2参考答案：BA、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。

5.在容量瓶上无需有标记的是：

A．刻度线

B．温度

C．规格

D．浓度参考答案：略6.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。A、①②③

B、①③④

C、②③④

D、①②③④参考答案：B略7.物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（

）A.该物质一定是钠的化合物

B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠

D.该物质中一定不含钾元素参考答案：B试题分析：物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为：钠单质、钠的化合物、Na+等，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，且钠中常混有钾元素，故此物质中可能含有钾元素，故选B。8.为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）①NaOH用称量纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．A．①③⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①②参考答案：A【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】①NaOH固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量；②依据配制溶液体积选择容量瓶规格，容量瓶定容时仍需要加蒸馏水；③容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体；④根据烧杯沾有溶质，应将溶质全部转移到容量瓶中；⑤依据定容的正确操作解答；【解答】解：①NaOH固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；②配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，故正确；③NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，故错误；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，故正确；⑤定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误；故选：A．9.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

参考答案：D略10.下列各组物质的性质依次递减的是A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH

B．稳定性：HI、HBr、HClC．还原性：Li、Na、K

D．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4

参考答案：D11.下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（

）A.Cl2 B.SO2 C.SO3 D.NO2参考答案：B【详解】A.Cl2溶于水后生成盐酸、次氯酸，盐酸为强酸，与题意不符，A错误；B.SO2溶于水后生成亚硫酸，为弱酸，无强酸生成，符合题意，B正确；C.SO3溶于水后生成硫酸，为强酸，与题意不符，C错误；D.NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸为强酸，与题意不符，D错误；答案为B。12.对于淀粉和纤维素，下列说法正确的是()A．二者都能水解，但水解的最终产物不同B．二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C．它们都属于糖类，且都是高分子化合物D．化学性质相同参考答案：C解析A项，两者水解的最终产物相同；B项，由于n值不同，故两者不互为同分异构体；C项正确；D项，两者结构不同，化学性质不同。13.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答．【解答】解：因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故选D．14.太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知下表数据：盐熔点(℃)熔化吸热(kJ·mol－1)参考价格(元·t－1)CaCl2·6H2O29.937.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O35.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O45.049.71400～1800其中最适宜选用作为储能介质的是()A．CaCl2·6H2O

B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O

D．Na2S2O3·5H2O参考答案：B解析作为储能介质应综合考虑：熔点比常温略高，熔化吸热值较大，价格低廉。15.（11海南4）是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A.的化学性质与相同

B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78

D.的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。

硫酸化学纯（CP）(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒；⑤托盘天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有____（选填序号），还缺少的仪器有_____（写仪器名称）。(2)经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_____mL(保留一位小数）。(3)接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是____________。(4)在溶液配制过程中，下列操作会引起所配制硫酸的浓度偏低的有______（填序号）。A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；D.容量瓶未干燥就用来配制溶液；E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；F.定容时俯视刻度线。参考答案：(1)⑤

500mL容量瓶

(2)27.2

(3)将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌

(4)BE解析：这是一道有关溶液稀释的问题，涉及到常考的知识点：实验仪器、实验步骤、稀释的计算及误差的分析，整体难度不高。注意：实验室无450ml的容量瓶，必须使用500ml容量瓶。（1）由浓溶液配制稀溶液，需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。答案为：不需要的仪器为②④⑥，还缺少的仪器为：500容量瓶、玻璃棒。（2）浓硫酸的物质的量浓度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的量不变有V浓*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V浓=27.2ml。答案为27.2。（3）浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶液飞溅出来伤人。答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。（4）A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高。B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，液体体积膨胀，定容加蒸馏水偏少，浓度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因为定容就是加蒸馏水，浓度不变。E．定容后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。F．定容时俯视刻度线，加蒸馏水偏少，浓度偏高。因此，答案为BE。点睛：一定物质的量浓度溶液的配制是一个重要的定量实验，重点掌握两种配制的方法，一是由固体配制溶液，二是由浓溶液配制稀溶液，比较两种方法原理的相同点和不同点、所需要的仪器及实验步骤的异同点。重点掌握有关浓溶液的稀释问题的计算，抓住稀释过程中溶质的量不变这一点，即可解答相关题目。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列反应的离子方程式．①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：

②足量稀硝酸与CaCO3溶液反应的离子方程式：

③锌与稀硫酸反应的离子方程式：

④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

⑤等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

．参考答案：①H++OH﹣=H2O；②2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；③Zn+2H+═Zn2++H2↑；④2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；⑤Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O．考点：离子方程式的书写．分析：①稀硫酸与NaOH溶液发生酸碱中和；②碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水、二氧化碳，注意碳酸钙保留化学式；③锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水；⑤碳酸氢钠和氢氧化钡按照物质的量之比1：1反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水．解答：解：①稀硫酸与NaOH溶液发生酸碱中和，反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH﹣=H2O；故答案为：H++OH﹣=H2O；②碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水、二氧化碳，离子方程式为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；故答案为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；③锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑；故答案为：Zn+2H+═Zn2++H2↑；④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；⑤等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O；故答案为：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O．点评：本题考查了离子方程式的书写，熟悉离子方程式书写的方法和注意问题即可解答，注意反应物用量对反应的影响．18.化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）下图是锌锰干电池的基本构造图。①该干电池工作时负极上的电极反应式是________。②关于该电池的使用和性能，说法正确的是（______）A.该电池可充电后反复使用B.该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C.该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中D.外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）十2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸。负极的反应式是__________，正极的反应式是__________。（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________。参考答案：(1)①Zn-2e-=Zn2+

②BD

(2)负极Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2

正极2NiO（OH）+2e-+2H2O=2Ni（OH）2+2OH-

(3)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑解析：(1)①根据图示，金属锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；②A.该电池属于一次电池，不可充电，错误；B.该电池能够作为电源使用，可用于闹钟、收音机、照相机等，正确；C.废电池能够污染环境，不能随意丢弃，错误；D.根据Zn-2e-=Zn2+，外电路中每通过0.2mol电子，负极溶解0.1mol锌，质量减小6.5g，正确；故选BD；(2)根据Cd+2NiO(OH)十2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，反应中Cd的化合价升高被氧化，为负极，负极的反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，NiO(OH)中Ni的化合价降低，被还原，为正极，正极的反应式为2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，故答案为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2；2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-；(3)锂能够与水反应，反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，因此电解质溶液需用非水溶液配制，故答案为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。19.已知下列十种物质：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑤稀硫酸，⑥氢氧化钡