江西省吉安市樟塘中学高三化学测试题含解析

江西省吉安市樟塘中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在0.1mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是()。①酸性增强，pH减小；②醋酸的浓度减小；③c(H＋)变小；④c(CH3COO－)变小。A．①④

B．②④

C．①③

D．②③参考答案：A略2.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。则下列分析推理中不正确的是

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：BD略3.下列各项中表达正确的是A．F—的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：

D．N2的结构式：:N≡N:参考答案：A略4.下列说法正确的是()。A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D略5.下列物质中存在顺反异构体的是

A.

2－氯丙烯

B.

丙烯

C.

2－丁烯

D.

1－丁烯参考答案：C略6.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．第②步中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A略7.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是

A.氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃

B.纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

C.BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D.MgO、Al2O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚参考答案：A略8.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），叙述正确的（）A．单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态B．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C．化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O）D．达到平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大参考答案：B考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A、化学反应达到平衡时，并且正逆反应速率相等，反应速率之比等于化学计量数之比是物质的正反应速率之比；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小；D、学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式分析．解答：解：A、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故A错误；B、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），4v正（O2）=5v逆（NO），v正（NO）=v逆（NO），故B正确；C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）在平衡状态和反应过程中都成立，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点．9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NAB．标准状况下，lmolSO3含有的氧原子数为3NAC．3molNO2和足量H2O反应，转移1NA个电子D．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA参考答案：B略10.在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（）A．Cu2O在反应中被氧化B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu参考答案：

考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，Cu元素由+1价降低为0价，S元素由﹣2价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．Cu2O中Cu元素由+1价降低为0价，所以氧化亚铜得电子被还原，故A错误；B．因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由﹣2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C．Cu元素由+1价降低为0价，则Cu为还原产物，故C错误；D．由反应可知，生成6molCu转移电子数为6mol，则反应中转移12mol电子，则生成12molCu，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价的变化是解答本题的关键，题目难度不大．11.密度为0.91g/mL的氨水,质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数

A．等于12.5%

B．大于12.5%

C．小于12.5%

D．无法确定参考答案：C12.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（

）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色参考答案：D略13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiSiO2SiCl4B.NO2HNO3(aq)Cu(NO3)2(aq)C.AlAl2(SO4)3(aq)Al(OH)3D.HClOCl2NaClO(aq)参考答案：B【详解】A.二氧化硅不能与盐酸反应，故A错误；B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸能够与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮或二氧化氮与水，故B正确；C.铝与浓硫酸发生钝化，不能反应生成硫酸铝，故C错误；D.次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，不能生成氯气，故D错误；故选B。14.下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、H+、SO42﹣、SiO32﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣D．H+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应；B．氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸；C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣离子之间不发生反应；D．硝酸根在氢离子存在条件下能够氧化亚铁离子．解答：解：A．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、SiO32﹣之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．NO3﹣、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15.可能大量存在的离子组是

A无色溶液中：H+、Na+、I-、ClO-

B含有HCO3-的溶液中：K+、Na+、SO32-、SO2-4

C使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO-3、Cl-

D由水电离的的溶液中：参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。⑴检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3＋的实验操作是____________________________。⑵操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是______________________________；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2＋等杂质离子；②____________________________。⑶操作IV的顺序依次为：____________、结晶____________。⑷操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________________。⑸测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2＋＋MnO—4＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。①计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_________________________。②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________________________________；__________________________________。参考答案：（12分）⑴取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+⑵使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀防止Fe2+的氧化⑶蒸发过滤（洗涤）⑷降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗⑸①97.54%②样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）样品部分被氧化

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为

_______

。（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为

____

；该方法的优点是______

。（3）一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a（Pa2），则容器中的总压为______

Pa；②题图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。参考答案：答案：（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+（2）Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O

S↓+H2↑+2OH－副产氢气，生成的NaOH可循环利用。（3）①2②

解析：（1）因硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，即H2S表现还原性被氧化为单质硫，而FeCl3表现氧化性被还原为FeCl2，所以此反应的化学方程式为2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl，其离子方程式为2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+。（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢将得到Na2S溶液，用石墨电极电解此溶液时，阳极附近有S2－和OH－，其中S2－失电子发生氧化反应S2＋S↓＋2e－，负极附近有H＋和Na＋，其中H＋得电子发生还原反应2H＋＋2e－=H2↑，因此电解的总方程式为Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH，其中生成的氢气可以作燃料或化工原料，生成的NaOH可以循环利用。（3）因NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)，因此达到化学平衡时NH3和H2S的物质的量是相等的，根据阿夫加德罗定律可得出p氨气=p硫化氢=p总，因p氨气×p硫化氢=a（Pa2），所以p总=2Pa。根据分解方程式和图示可知在达到平衡时NH3和H2S的平衡浓度相等，若在t2时刻增大NH3的浓度，在这一瞬间H2S的浓度并没有改变，但是由于NH3的浓度的增大将使平衡NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)向右移动，致使NH3和H2S的浓度均减小，直至t3时刻再次达到平衡时不变，但是在新的平衡状态中NH3的浓度要比H2S的浓度大。所以图示为（见答案）。高考考点：离子方程式的书写、电解方程式的书写、化学平衡的有关知识。易错提醒：审题不清将第（1）题的离子方程式写为化学方程式；对电解硫化钠溶液时阴阳极上离子的放电顺序弄错；对于第（3）题忽略再次达到平衡时NH3的浓度比H2S的浓度大，而将图像中的二者画为一条直线。

备考提示：在电化学中书写电极反应式时，尤其是原电池的电极反应式必须注意电解质溶液的参与情况，例如各种燃料电池的电极反应式的书写。关于化学方程式的计算，因涉及的方程式比较多，因此在解答时必须分析各个方程式的量的关系，通过关系式法或元素守恒法进行解答。在备考复习针对电化学除掌握必要的基础知识外，应强化训练；针对化学计算则应加大力度强化训练，使学生形成良好的计算格式并培养学生各种计算能力。对于化学平衡是中学化学中的重难点知识之一，也是历年高考试题的命题热点之一。在备考复习时应熟练掌握有关的基础知识和原理，同时针对这一部分应加大训练的力度，以形成各种解题能力。18.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物甲和乙(相对分子质量甲＜乙)。请回答下列问题:

(1)写出乙的一种用途

。(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式

，使用这种气球存在的隐患是

。(3)已知A、B、C三种元素组成的某盐溶液常温下呈酸性，请用离子方程式表示其原因：

。向0.02mol·L—1的CuSO4溶液中加入由A、D、C三种元素组成的溶液来调节pH时，应使溶液的pH大于

才能生成Cu(OH)2沉淀。[己知常温下Cu((OH)2(s)Cu2+(aq)十2OH—(aq)，Ksp=2×10—20](4)在一定温度下，向一个体积为2L的密闭容器中，通入3molEC2和2molC2及固体催化剂，使之反应：2EC2(g)+C2(g)2EC3(g)，△H=—196.6kJ?mol—1。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。①加入3molEC2和2molC2发生反应，达到平衡时放出的热量为

。②该温度下反应的平衡常数是

。(5)B2C5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备B2C5，装置如图所示，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式

。参考答案：（16分）（1）一定浓度的H2O2溶液作消毒剂（或其它合理答案）(1分)（2）2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑；易燃、易爆(1分)。（3）NH4++H2ONH3?H2O+H+(2分)；9（4）①98.3kJ

②1/3或0.33（5）H2+CO32－－2e－

==

CO2

+

H2O

阳极：N2O4+2HNO3—2e—==2N2O5

+2H+略19.A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为

．（2）ED3分子的空间构型为

，中心原子的杂化方式为

．（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是

．（4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是．a．微粒的空间构型

b．C原子的杂化类型

c．A﹣C﹣A的键角

d．微粒的电子数（5）EBC﹣的等电子体中属于分子的有

，EBC﹣的电子式为

．（6）G的价层电子排布式为

，化合物F3的中心离子的配位数为

．（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B﹣B键数、六元环数之比为

．②若B的该种单质中B﹣B键长为acm，则B的该种单质的密度为

g?cm﹣3．参考答案：（1）N＞O＞C；（2）平面三角形；sp2；（3）②＞①＞④＞③；（4）ac；（5）CS2或CO2；；（6）3d54s1；6；（7）①2：3：1；②．

【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb，B的最外层电子排布bsbbpb中p轨道有电子，则s轨道一定排满，即b=2，所以B的最外层电子排布2s22p2，则B为C元素，s轨道最多排两个电子，已知a≠b，则a=1，所以A的最外层电子排布为1s1，即A为H元素；C元素对应单质是空气中含量最多的物质，则C为N元素；D的最外层电子数是内层电子数的3倍，则D含有8个电子，即D为O元素；E与D同主族，且位于D的下一周期，则E为S元素；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素，则F位于第三周期第VIIA族，为Cl元素；基态G原子核外电子填充在7个能级，且价层电子均为单电子，即电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则G为