2022-2023学年湖南省衡阳市 市第九中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年湖南省衡阳市市第九中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是

(

)A、硫酸、纯碱、氯化钙

B、盐酸、烧碱、硫酸铜C、碳酸、乙醇、醋酸钠

D、磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B略2.用CuSO4·5H2O配制0．1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是

A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中

B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液

C．将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液

D．取12．5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中参考答案：C略3.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V

下列计算结果正确的是

A．①中溶解了5.6gFe

B．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6gCu

D．④中V=7840参考答案：B略4.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.SiO2

CsCl

CF4

CBr4C.CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.CF4

CBr4

CsCl

SiO2参考答案：A5.实验室中以下物质的贮存方法不正确的是(

)A．少量液溴可用水封存，防止溴挥发；

B．少量金属钠保存在煤油中；

C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处；D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉；参考答案：C略6.离子可在琼脂中移动，某简易电池如图K3－21－2所示，放电时，下列说法错误的是()。图K3－21－2A．锌极上电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋B．MnO2得电子被还原C．NH离子通过琼脂向锌极移动D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片参考答案：C略7.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成

有关上述两种化合物的说法正确的是

（

）

A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：D略8.下列有关物质用途的说法不正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．二氧化硫可用于熏蒸粉丝C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．镁铝合金可用于制金属门窗参考答案：B【考点】盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；常见金属的活动性顺序及其应用；钠的重要化合物．【分析】A、根据盐类水解的生成物的性质分析，明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B．二氧化硫有毒，对人体有害；C．碳酸氢钠可和胃酸反应；D．铝合金熔点低，耐腐蚀，硬度大，具有广泛用途；【解答】解：A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；B．因二氧化硫有毒，对人体有害，则不能用二氧化硫熏蒸粉丝，故B错误；C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，腐蚀性小，故C正确；D．铝合金熔点低，耐腐蚀，硬度大，具有广泛用途，常用来制造门窗，故D正确．故选B．9.下列反应的离子方程式正确的是A.NaHCO3溶液跟稀H2SO4反应

HCO3—+H+＝CO32—+H2OB.CaCO3溶于CH3COOH溶液中

CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C.电解

AgNO3溶液

4Ag++2H2O＝4Ag+O2↑+4H+D.把AlCl3溶液滴入氨水中Al3++4OH—＝AlO2—+2H2O参考答案：C略10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．将2molNO和2molO2混合，充分反应后体系中原子总数为8NAB．将100mL0.1mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAC．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为NAD．100g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA参考答案：A试题分析：A．根据质量守恒，将2molNO和2molO2混合，无论如何反应，充分反应后体系中原子总数为8NA，故A正确；B．胶体粒子是多个微粒形成的聚合体，将100mL0.1mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒少于0.01NA，故B错误；C．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应的过氧化钠的物质的量为=mol，反应中转移的电子数为NA，故C错误；D．100g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，氧原子数目大于0.4NA，故D错误；故选A。11.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是

(

)

A．溶液的颜色变得更绿

B．溶液中出现白色沉淀

C．溶液颜色由绿变黄

D．有气体产生参考答案：CD略12.下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．稀有气体形成的晶体属于分子晶体参考答案：D略13.室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．饱和氯水中：Na+、Mg2+、SO32﹣、Cl﹣B．pH=0的溶液：Na+、NO3﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．加入铝片产生大量H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣参考答案：DA．氯水中，次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，所以不能共存，故A错误；B．pH=0的溶液中，溶液呈强酸性，氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳而不能共存，故B错误；C．加入石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，氢氧根离子和铵根离子反应生成一水合氨而不能共存，故C错误；D．加入铝片能产生大量氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，强酸性溶液中，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能共存，强碱性条件下，这几种离子之间不能发生反应，所以能共存，故D正确；故选：D．14.将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）A．11.2L B．6.72L C．8.96L D．4.48L参考答案：C【考点】硝酸的化学性质；有关混合物反应的计算．【专题】计算题；氮族元素．【分析】依据铁与稀硝酸反应的离子方程式计算解答，注意反应离子过量与不足的判断，确定发生的化学反应．【解答】解：100ml溶液中含有氢离子的物质的量为：0.1L×6mol/L×2+0.1L×2mol/L=1.4mol；含有的硝酸根离子为：0.1L×2mol/L+0.1L×1mol/L=0.3mol，加入过量的铁粉，发生反应的离子方程式为：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，则：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

2

8

2

0.3mol

1.2mol

0.3mol剩余的氢离子的物质的量为：1.4mol﹣1.2mol=0.2mol，

Fe+2H+=Fe2++H2↑，

2

1

0.2mol

0.1mol产生气体的物质的量为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，标况下体积为：0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故选：C．【点评】本题考了硝酸的性质及其相关计算，题目难度中等，注意硝酸根离子在酸性环境先具有强的氧化性，所以本题应依据铁与硝酸酸的离子方程式计算，注意通过过量的判断确定发生的化学反应．15.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应参考答案：C考点：化学实验方案的评价；铝的化学性质．专题：实验评价题．分析：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余，据此分析解答．解答：解：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余，A．根据以上分析知，X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2、NaOH，故A错误；B．加入溶液后先没有生成沉淀，则溶液中还发生其它反应，则该溶液应该是Y溶液，先发生酸碱中和反应，所以b曲线表示的是向Y溶液中加入HCl溶液，故B错误；C．在O点时沉淀的物质的量相等，溶液中的溶质都是NaCl，根据最初的钠原子和Cl原子守恒知，两方案中所得溶液浓度相等，故C正确；D．a、b曲线中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查性质实验方案设计，为高考高频点，明确各个线段发生的化学反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

（1）

化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）。（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。①A中加入的试剂可能是，作用是。B中加入的试剂可能是。②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是，同时应观察到C中的实验现象是。（3）理论分析：①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列

。A、反应后剩余锌的质量为17.5gB、收集到气体的质量为25.8gC、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：。参考答案：（1）H2Zn+2H+＝Zn2++H2↑（2）①NaOH溶液(或其他合理答案)，吸收SO2气体，浓H2SO4②无水CuSO4，黑色固体变红（3）①BC②SO2为0.4mol，H2为0.1mol

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．（1）加入NaOH0～20mL时发生反应离子方程式，加入NaOH20～200mL时发生反应离子方程式，加入NaOH200～240mL时发生反应离子方程式，（2）镁和铝的总质量为g（3）硫酸的物质的量浓度为mol/L（4）生成的氢气在标准状况下的体积为L．参考答案：1.OH﹣+H+=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

4.10.08

考点：有关混合物反应的计算．专题：金属及其化合物相关图像；计算题；离子反应专题．分析：（1）由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此过程中镁离子、铝离子与氢氧根离子反应生成Mg（OH）2和Al（OH）3；从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，据此写出反应的离子方程式；（2）根据沉淀的最大量可知氢氧化镁和氢氧化铝的总物质的量、最小量，最小量为氢氧化镁，根据最大量可知氢氧化铝的物质的量，然后利用质量守恒计算出镁、铝的物质的量，再根据m=nM计算出混合金属的质量；（3）溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍，据此计算硫酸的物质的量，进而计算浓度大小；（4）根据以上分析，由元素守恒可知金属镁和铝物质的量分别为0.15mol和0.2mol，又硫酸过量所以镁铝全部反应，根据得失电子守恒进行计算．解答：解：（1）由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，离子方程式为：OH﹣+H+=H2O；当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，发生反应为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：OH﹣+H+=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）根据天下可知Mg（OH）2和Al（OH）3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg（OH）2为0.15mol，Al（OH）3为0.35mol﹣0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）3]=0.2mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，故答案为：9；（3）沉淀量最大时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍，所以n（Na2SO4）=0.5×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为=2.5mol/L，故答案为：2.5；（4）根据以上分析，由元素守恒可知金属镁和铝物质的量分别为0.15mol和0.2mol，根据得失电子守恒氢气在标准状况下的体积为：×22.4L=10.08L，故答案：10.08．点评：本题考查镁铝的重要化合物及计算，为高频考点，把握图象各阶段的物质的量的关系及各阶段的化学反应为解答的关键，注意反应的先后顺序及利用守恒计算，侧重分析与计算能力的考查18.磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。（1）基态铜原子的电子排布式为______；价电子中成对电子数有____个。（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_________。②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：__________________________。（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn___P（填“>”“<”或“=”）。（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。①则其化学式为________。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为_________。③若晶体密度为8.82g·cm－3，最近的Cu原子核间距为____pm（用含NA的代数式表示）。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

10

(2)①sp3

②>

因为HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个

(3)<

(4)①SnCu3P

②4

平面正方形

③试题分析：（1）根据核外电子排布规律解答；（2）①根据价层电子对互斥理论分析；②根据影响含氧酸酸性的因素分析判断；（3）根据电负性变化规律解答；（4）根据晶胞结构结合均摊法分析、判断与计算。解析：（1）铜的原子序数是29，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，因此价电子中成对电子数有10个。（2）①PH3分子中P原子含有的孤对电子对数＝，即价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式是sp3。②由于HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性是HNO3>H3PO4。（3）非金属性越强，电负性越大，则锡、磷两元素电负性的大小为Sn>P。（4）①根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数＝8×1/8＝1，Cu原子个数＝6×1/2＝3，P位于体心，共计1个，则其化学式为SnCu3P。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，位于面的4个顶点上，因此这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。③根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一般，晶胞的边长是，所以最近的Cu原子核间距为。19.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为______________________。(2)E的氧化物对应的水化物有______________________(写化学式)。(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。参考答案：(1)第二周期第ⅤA族

(2)H2