2022年福建省宁德市第七中学高一化学摸底试卷含解析

2022年福建省宁德市第七中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，0.56LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的A．20%

B．40%

C．60%

D．80%参考答案：B略2.（10分）（1）写出下列官能团的名称：①—COOH

②—OH

[来源:/]（2）现有4种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填写结构简式）：[来源:

②能发生水解反应的是

。③具有酸性且能发生酯化反应的是

。[来源:/]

④能发生加成反应的是

参考答案：略3.实验室要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（

）A．NaOH溶液

B．Ba（OH）2

C．盐酸

D．氨水参考答案：D略4.下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A．28gN2所含有的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有电子数11NAC．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．.分析：A．依据n=计算物质的量结合氮气是双原子分子计算原子数；B.1个NH4+离子含有10个电子；C．没指明气体的状况，Vm不确定；D．标况下1mol任何气体的体积约为22.4L．解答：A.28g氮气物质的量==1mol，含有的原子数为2NA，故A错误；B.1个NH4+离子含有10个电子，1.8g的NH4+离子的物质的量=0.1mol，含有电子数1NA，故B错误；C．没指明气体的状况，Vm不一定等于22.4L/mol，无法判断，故C错误；D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体物质的量为1mol，含有分子数为NA，故D正确；故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度不大．5.下列实验操作不正确的是（）A．用量筒量取25.0mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl3固体试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；化学实验方案的评价．【分析】A．量筒精确到0.1mL；B．乙醇和水混溶；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作；D．托盘天平精确到0.1g．【解答】解：A．因量筒精确到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸馏水，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作，可用于溶解固体，故C正确；D．托盘天平精确到0.1g，可用托盘天平称量NaCl固体5.8g，故D正确．故选B．6.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）；△H=-373．2kJ?mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是A.加催化剂同时增大压强 B.加催化剂同时升高温度C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强参考答案：A试题分析：A．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故A正确；B．催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故B错误；C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C错误；D．降低温度同时增大压强，能确定反应正向进行，但反应速率不一定增大，故D错误；答案为A。7.下列气体中，对人体无毒害作用的是A.Cl2

B.N2

C.NH3

D.SO2参考答案：B略8.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+

B．NaHSO4

＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42—

D．Al2(SO4)3

＝2Al3++3SO42—参考答案：D9.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（

）

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略10.标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为A.2mol/L

B.2.1mol/L

C.2.2mol/L

D.2.3mol/L参考答案：B【详解】44.8LHCl气体物质的量44.8/22.4=2mol，该溶液的质量分数为：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根据公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；综上所述，本题选B。11.将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和：A、等于0.125mol

B、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol

C、小于0.125mol

D、无法确定参考答案：C略12.相同质量的下列烃，完全燃烧后生成二氧化碳量最多的是A、CH4

B、C2H6

C、C2H4

D、C2H2参考答案：A略13.取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()A.白、红、白

B.红、黑、红

C.红、红、白

D.白、黑、白参考答案：D因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选D。点睛：本题考查硝酸、硫酸、氯水的性质，明确酸碱指示剂的变色、具有漂白性的物质等即可解答。硝酸的漂白是学生解答中的易错点。14.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为()A．3∶4

B．4∶3

C．2∶1

D．1∶2参考答案：A略15.为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是

（

）

序号物质（杂质）所用试剂分离方法A溴苯（Br2）苯萃取、分液B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C

CH4(C2H4)酸性高锰酸钾洗气DCH3CH2OH（H2O）生石灰过滤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：(1)Cu、Fe过滤洗涤（2）Cu、Fe过滤洗涤两个方案较好的是_______________（填序号），理由是______________________________。你是否有简便的方法，若有，请写出做法:__________________________________________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?

A．分馏

B．干馏

C．蒸馏

D．电解

E．过滤

F．裂化请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等

；（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等

;（3）将海水淡化

；（4）除去粗盐溶液中的泥沙

；（5）从NaCl饱和溶液得到NaOH和Cl2及H2过程

；（6）石油炼制过程为了提高汽油的质量，即获得更多的轻质液体燃料，采用

方法；参考答案：(每空2分，共12分)（1）B

（2）A

（3）C

（4）E

（5）D

（6）F略18.（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)__________________(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(用相应酸的化学式表示)___________________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。还可形成既含非极性共价键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。参考答案：（1）Na>Al>O（2分）（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（2分）（3）略（4分）略19.（8分）有一瓶澄清的溶液，其中只可能含有K＋、Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、CO32―、SO42―，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则可以排除

离子的存在。（2）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中均无沉淀产生，则可排除