河南省信阳市鹤壁郊区职业中学高二化学联考试题含解析

河南省信阳市鹤壁郊区职业中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将有机物的混合物在一定条件下反应：（

）①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应。所生成的有机物的种类由多到少的顺序是A.①②③④

B.④③②①

C.③②④①

D.③①②④参考答案：D略2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（

）A、可溶于水

B、具有较高的熔点

C、水溶液能导电

D、熔融状态能导电参考答案：D略3.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是

（

）A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－

B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-

D．Na＋、H+、OH－、Ca２＋参考答案：C略4.食品香精菠萝酯的生产路线如下（反应条件略去）：下列叙述错误的是

（

）

A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D略5.下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

RX

Y

Z

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④参考答案：略6.下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：C7.下列关于有机化学实验的说法正确的是

A．实验室制取乙烯的反应原理：C2H5OH

C2H4↑+H2O

B．实验室制取C2H2，一般用碳化钙跟饱和食盐水反应以适度减缓反应速率C．实验室分离苯和苯酚的混合物，可采用溴水D．由1—溴丁烷跟氢氧化钠醇溶液共热，可以制得两种烯烃参考答案：B略8.关于原子轨道的说法正确的是

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;

C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;

D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

参考答案：C9.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A.b电极是正极

B.总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源参考答案：C10.下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是A．氢气在氧气中燃烧

B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧

D．焦炭在高温下与水蒸气反应参考答案：D11.将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的(

)A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D.反应结束时产生的气体一样多参考答案：A略12.对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是(

)。A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的总能量大于形成1molH－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能参考答案：B13.密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.下列判断不正确的是

A.B的转化率降低

B.平衡向正反应方向移动C.x+y<z

D.C的体积分数下降参考答案：BC略14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（s）

B．CH3COONa（s）

C．NH4Cl（s）

D．NaCl（s）参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．解答：解：A．加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故A不选；B．加CH3COONa（s），与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故B选；C．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故C不选；D．加NaCl（s），对反应无影响，反应速率不变，故D不选；故选B．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．15.由等物质的量的、配成的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()A．B．C．

D．参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸晶体的组成可用H2C2O4·5H2O表示，为了测定某草酸样品中草酸晶体的纯度，进行如下实验：

称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）__________________________________。a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管

c.100mL量筒

d.铁架台（带滴定管夹）

e.烧杯

f.漏斗

g.胶头滴管

h.玻璃棒

i.药匙

j.烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在____________式滴定管中，因为________。（3）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视______________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________________。（4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_________；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得结果会__________________________（偏大、偏小、无影响）（5）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则该样品中草酸晶体的纯度为

参考答案：（1）c,f,j

还缺少100mL容量瓶，锥形瓶（2）酸（2分）因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。（3）滴定管活塞

溶液颜色的变化

当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色（4）偏大

无影响

（5）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列有关环境问题的叙述正确的是A.沉淀法是对污水处理的一种化学方法

B.常见非金属氧化物都属于大气污染物C.澄清且显中性的水一定是没有被污染的水D.新装饰居室中最常见的污染物是甲醛、苯等

参考答案：AD略18.（8分）根据强弱电解质的概念回答下列问题：①铜②硫酸钡③氢氧化钠固体④氨水⑤熔融硝酸钾⑥乙醇⑦稀盐酸⑧金刚石⑨二氧化碳⑩冰醋酸，其中能够导电的是

；属于强电解质的是

；属于弱电解质的是

；属于非电解质的是

（注回答不全不给分）参考答案：

略19.从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五种离子中恰当地组成电解质，按