安徽省安庆市凉亭中学高二化学上学期期末试卷含解析

安徽省安庆市凉亭中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面关于晶体的叙述中，错误的是（

）A．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Na＋共有6个C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子参考答案：B略2.苯环结构中，不存在单、双键交替结构，可作证据的事实是：①苯中碳碳键的键长均相等；②实验测得邻二甲苯仅一种结构；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④苯不能使KMnO4的酸溶液褪色；⑤苯在FeBr3做催化剂的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：C略3.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列说法错误的是

（

）A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2OB．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2OC．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动参考答案：A略4.误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（

）。A、服用大量生理盐水

B、服用大量冷开水C、服用大量的豆浆或牛奶

D、服用大量小苏打溶液参考答案：C5.下列叙述正确的是

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C6.已知2Fe+3Br2→2FeBr3、2Fe3++2I－→2Fe2++I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是

(

)A．①②③④

B．只有②③

C．①②③

D．②③④参考答案：C略7.．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D

B．气态氢化物的稳定性：A＞BC．四种元素能够在同一周期

D．原子半径：C＞A参考答案：C略8.下列有关蛋白质的叙述正确的是（

）A.蛋白质溶液里加（NH4）2SO4溶液可提纯蛋白质B.在豆浆中加少量石膏，能使石浆凝结为豆腐C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D.任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色参考答案：AB9.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲(X：2mol，Y：1mol)

乙(X：1mol，Y：1mol)丙(X：2mol，Y：2mol)

丁(X：1mol，Y：2mol)在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁

B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁

D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲参考答案：A略10.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：A银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，SnFe可形成原电池，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)，所以C错误；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。11.据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程可表示为：CO2+

H2O+微量元素(P、N等)

(蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2

下列说法错误的是

(

)

A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物

B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物C．叶绿素是光合作用的催化剂

D．增加植被，保护环境是人类生存的需要参考答案：B略12.把稀HCl不断滴加入Fe(NO3)2溶液中的现象是A．绿色变浅

B．绿色变深

C．绿色变棕黄

D．浅黄色加深参考答案：C13.下列化合物属于弱电解质的是（）A．HClO4

B．Ba（OH）2C．CO2

D．HF参考答案：D考点：强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题．分析：弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类，据此即可解答．解答：解：A．HClO4在水溶液里能完全电离出氢离子和高氯酸根离子，所以是强电解质，故A错误；B．Ba（OH）2在水溶液里能完全电离出钡离子和氢氧根根离子，所以是强电解质，故B错误；C．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C错误；D．HF在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，平时注意积累常见的弱电解质有助于解题．14.中草药秦皮中含有的七叶树内酯（碳氢分子未画出，每个折点表示一个碳原子），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯，分别于浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（

）

A、3molBr2

2molNaOH

B、3molBr2

4molNaOH

C、2molBr2

3molNaOH

D、4molBr2

4molNaOH参考答案：B略15.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）甲

乙A．瓦斯分析仪工作时，电池电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2OD．当固体电解质中有1molO2﹣通过时，电子转移4mol参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动；通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+H2O，正极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，负极反应为：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O或CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应分析解答．【解答】解：A、该电池中a为负极，b为正极，电子从负极流向正极，所以电池外电路中电子由电极a流向电极b，故A错误；B、电极b氧气得电子，生成O2﹣，而电极a需要O2﹣作为反应物，故O2﹣由正极（电极b）流向负极（电极a），故B错误；C、选项中电荷不守恒，甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O，故C正确；D、1molO2得4mol电子生成2molO2﹣，故当固体电解质中有1molO2﹣通过时，电子转移2mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查了新型化学电池，是对于原电池原理的应用，主要理解电池电解质不是在水溶液中的氧化还原反应，电解质是固体，O2﹣可以在其中自由移动，是本题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中所用少量氯气用下列装置制取：试回答下列问题：(1)写出该反应的离子方程式

。在该氧化还原反应中，HCl的作用是

。(2)集气瓶B中盛装的是

。(3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。实验开始后，C中反应的离子方程式为

。实验室中可用

检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式

。(4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式

。(5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是

。(6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为(选填标号)。A．有白色沉淀

B．无现象

C．先生成白色沉淀而后消失(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用

来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为

。

参考答案：(1)MnO2＋4H+＋2Cl-

Mn2+＋C12↑＋2H2O

还原性和酸性(2)饱和食盐水(32Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

KSCN溶液FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(4)C＋2H2O＋2Cl2

CO2＋4HCl(5)氯气和水反应生成HCl和HClO，使溶液呈酸性变红，又因为HClO具有漂白性，使溶液退色(6)B(7)氢氧化钠溶液

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在l0lkPa时，32．0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是

。

(2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。肼一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是

；负极的电极反应式是

。(3)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是

。参考答案：(1)N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-264kJ/mol(2)O2+2H2O+4e-=4OH-；N2H4+4OH-—4e-=4H2O+N2↑(3)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O18.高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=

，△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=

、CO的平衡转化率=

：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是

．A．减少Fe的量

B．增加Fe203的量

C．移出部分C02D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂．参考答案：（1）；＜；（2）0.006mol/（L．mim）；60%；（3）C．考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素．专题：实验探究和数据处理题；关系式法；化学平衡专题．分析：（1）根据化学平衡常数的概念来书写表达式，并利用温度与化学平衡常数的关系来分析反应热；（2）根据各物质的物质的量、化学平衡常数及三段法计算来平衡时的量，再计算反应速率及物质的转化率；（3）根据影响化学平衡移动的因素可知，提高（2）中CO的平衡转化率则是分析能使平衡正向移动的措施来解答．解答：解：（1）由平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中，则K=，又从表中数据可知随着温度的升高平衡常数逐渐减小，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：；＜；（2）设CO