四川省广元市剑洲中学高二化学联考试卷含解析

四川省广元市剑洲中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列既有离子键又有共价键的化合物是()A．Na2O

B．NaOH

C．CaBr2

D．HF

参考答案：B略2.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3

NaHCO3

NaCl

NH4ClB．Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl

NaClC．(NH4)2SO4

NH4Cl

NaNO3

Na2SD．NH4Cl

(NH4)2SO4

Na2S

NaNO3参考答案：C3.对此有机物CH3CH=CHCH3命名正确的是（

）A．2-丁烯

B．1-丁烯

C．2-甲基-1-丙烯

D．1-戊烯参考答案：A 4.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：A、CuCl2（CuO）；B、NaOH（NaOH）；C、NaCl（HCl）；D、CuSO4[Cu（OH）2]参考答案：C5.如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（

）A.4>2>1>3

B.2>1>3>4

C.4>2>3>1

D.3>2>4>1参考答案：A略6.下列物质在一定条件下，不能和氢气发生加成反应的是(

)A．乙醛

B．丙酮

C．乙酸

D．甲苯参考答案：C7.金属碘化物跟单质I2化合可生成多碘化物，如：KI＋I2KI3，叙述不正确的是A．在KI溶液中I2的溶解度增大是由于生成I3-离子B．I3-在溶液中存在下列平衡：I3-I2＋I-C．KI3溶液遇淀粉溶液不呈蓝色 D．将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小参考答案：C8.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．9.已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ?mol﹣1，则a为（）A．﹣332

B．+130C．+350

D．﹣130参考答案：B解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol﹣1，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130，故选B．10.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．常温下在蒸馏水中

B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液

D．碳酸钠溶液参考答案：C考点：镁的化学性质分析：金属镁的金属强较强，可以和酸或是水解显酸性的盐溶液反应生成氢气．解答：解：A、常温下，蒸馏水和金属镁不反应，故A错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，和金属镁不反应，故B错误；C、氯化铵中的铵根离子水解显酸性，可以和金属镁反应产生氢气，故C正确；D、碳酸钠中的碳酸根离子水解显碱性，不能和金属镁反应，故D错误．故选C．点评：本题考查学生金属镁的化学性质，由于盐中某些离子的水解导致盐溶液有的不再显中性是解此题的关键，难度不大．11.下列情况可能引起水污染的是（

）①农业生产中农药化肥使用不当

②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当

④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄漏流入江河 ⑥原子核反应的残留物随意排放A．①③⑤⑥

B．①③④⑤C．①②③⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：D略12.常温度下，将Cl2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如右图所示。下列选项正确的是（

）A. a点所示的溶液中B. b点所示的溶液中C. c点所示的溶液中D. d点所示的溶液中

参考答案：B13.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．AlCl3

B．Na2CO3 C．NaCl

D．K2SO4参考答案：A考点：盐类水解的原理．分析：物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成判断．解答：解：A、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故A正确；B、Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；C、NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C错误；D、K2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D错误；故选A．点评：本题考查了盐类水解的原理应用判断，把握盐的组成和物质性质是解题关键，题目难度不大．14.在溶液中有浓度均为的、、、等离子，已知：

；

；

；当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的最小（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：A略15.下列有关肥皂的说法错误的是

A．肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐B．肥皂也可以在洗衣机中使用。C．肥皂的碱性较强，不适合洗涤丝绸、毛织物和某些化学纤维纺织品。D．肥皂对水质的要求高,硬水、海水、酸性水中都不宜使用参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：实验Ⅰ：如右图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色。实验Ⅱ：将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：序号操作现象①滴入稀硝酸砖红色沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液②滴入稀硫酸砖红色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈蓝色已知常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜(不稳定)橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色氯化亚铜白色请回答下列问题：(1)铜的常见化合价为、；聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为。(2)阳极的电极反应式为。(3)写出实验Ⅱ中①、②的离子方程式：①；②。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素．A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。(1)写出元素名称：C

、D

、E

。(2)C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)．(3)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC2分子的结构式是__________________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是

．(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)．(5)E元素原子的特征电子构型是

，在元素周期表中位置是 ，其最高价氧化物的化学式是

。参考答案：(1)氧

磷

锰（2）

σ键(3)CH4(电子式)

O=C=OSiO2+2OH-==SiO32-+H2O(2分)(4)O>P>Si>Li(5)3d54s2

第四周期ⅦB族

Mn2O7略18.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。

a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。参考答案：略19.（10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下（部分操作和条件略）： I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。 II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热。 III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。 IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。 V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀时pH2.77.64.7完全沉淀时pH3.79.66.7Ksp4.0×10–388.0×10–162.2×10–20（1）II中发生反应的离子方程式是

。 （2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是

。 （3）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否