陕西省汉中市隆基中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

陕西省汉中市隆基中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7．下列说法中正确的是（）①若BOH为强碱，其溶液中溶质物质的量浓度等于0.01mol/L②若BOH为弱碱，其溶液中溶质物质的量浓度大于0.01mol/L③反应前，BOH溶液中c（OH）﹣一定是0.01mol/L④反应后，混合溶液中A﹣的浓度大于B+的浓度．A．①② B．①③ C．②④ D．①②④参考答案：A【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7，溶液呈中性，①若A为强碱，生成的盐是强酸强碱盐，混合溶液呈中性，则酸碱物质的量相等，根据二者体积确定浓度浓度关系；②若A为弱碱，生成的盐是强酸弱碱盐，盐溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍微过量；③混合溶液呈中性，如果碱是强碱，则酸碱浓度相等，如果碱是弱碱，则酸浓度应该稍微小于碱浓度；④任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．【解答】解：室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7，溶液呈中性，①若A为强碱，生成的盐是强酸强碱盐，混合溶液呈中性，则酸碱物质的量相等，酸碱体积相等，则二者浓度相等，所以碱溶液浓度为0.01mol/L，故①正确；②若A为弱碱，生成的盐是强酸弱碱盐，盐溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍微过量，二者体积相等，则碱浓度应该大于0.01mol/L，故②正确；③混合溶液呈中性，如果碱是强碱，则酸碱浓度相等，如果碱是弱碱，则酸浓度应该稍微小于碱浓度，所以反应前，A溶液中c（OH﹣）一定等于或小于0.01mol/L，故③错误；④反应后溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得：混合溶液中A﹣的浓度等于B+的浓度度，故④错误；故选A．2.下列说法错误的是A.质谱法可以测定物质的相对分子量

B.物质的实验式就是其分子式

C.从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息D.从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目参考答案：B3.强弱电解质的本质区别是(

)

A、导电能力

B、相对分子质量

C、电离程度

D、溶解度参考答案：C略4.下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

（

）A．乙酸乙酯和水、酒精和水

B．二溴乙烷和水、溴苯和水C．乙醛和水、乙酸和乙醇

D．甲苯和水、己烷和苯参考答案：B略5.一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C6.下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是(

)A．Mg

B．Al(OH)3

C．Al

D．CO2

参考答案：A略7.下列关于反应能量的说法正确的是（

）A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ/mol，H2的燃烧热为571.6kJ·mol-B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)

ΔH=-216kJ·mol-,反应物总能量＞生成物总能量C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O

ΔH=-57.3kJ·mol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2E1=E2参考答案：B略8.下列说法中正确的是()A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．非自发进行的反应一定不能发生C．能自发进行的反应也可能没有发生D．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应参考答案：C解析：能否自发进行与反应的快慢没有必然的联系，能自发进行的反应，不一定反应就快，因为反应的快慢受反应条件的影响，A项错误；在一定条件下，非自发反应也可能发生，B项不正确；D项属于非自发反应，只有C项符合题意。9.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同参考答案：C

考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．10.对于易燃、易爆的、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质，贴错了包装标签的是

ABCD物质的化学式浓HNO3CCl4P4（白磷）NH4NO3危险警告标签

腐蚀性

易燃的

有毒的

爆炸性参考答案：B11.下列关于反应热的说法正确的是（

）A、当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略12.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A．单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2n摩尔的AB同时生成n摩尔的B2D．单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的B2参考答案：C略13.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A.利用金属钠或金属钾

B.利用燃烧法C.利用红外光谱法

D.利用核磁共振氢谱参考答案：B 14.以下能级符号不正确的是（

）

A.

3s

B.

3p

C.

3d

D.

3f参考答案：D15.下图中横坐标均表示11~17号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是A.

B.

C.

D.参考答案：CA、图中表示逐渐减小的变化，可能纵坐标为原子半径的变化规律，选项A不选；B、图中表示不变的规律，可能纵坐标为电子层，选项B不选；C、图中表示逐渐增大的变化，可能纵坐标为元素的最高正化合价，选项C可选；D、图中表示逐渐增大的变化，但出现反常的规律，纵坐标不能表示最高化合价，选项D不选。答案选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握同周期元素性质的变化规律及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液．步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为

g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有

．（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是

．滴定达到终点的现象是

．（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ．（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的

操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分）

：A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．参考答案：（1）1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）0.10mol/L；（4）丙；（5）ADE．解：（1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g，实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶，并用胶头滴管定容，故答案为：1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为=0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L；（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；（5）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时体积偏大，则待测液浓度偏大，故A正确；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B错误；C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故C错误；D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故D正确；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E正确．故答案为：ADE．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平；②

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是

。（2）B、D分子中的官能团名称分别是

、

。（3）写出下列反应的化学方程式和反应类型：②

。反应类型：

。④

。反应类型：

。⑤

。反应类型：

。参考答案：（15分）（1）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液

（2分）（2）羟基，羧基

（各2分，共4分）略18.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol·L－1）NaOH物质的量浓度（mol·L－1）混合溶液的pH①0．10．1pH=9②c0．2pH=7③0．20．1pH＜7

请回答：（1）从第①组情况分析，HA是强酸还是弱酸

。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）=

mol·L－1。（2）第②组情况表明，c

0．2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是

。（3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度

NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

。（4）由上述所涉及的溶质