四川省达州市宣汉县新华中学2022年高一化学月考试题含解析

四川省达州市宣汉县新华中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是A.物质u中既含共价键又含离子键B.常温常压下，r与s均为无色气体C.简单气态氢化物的热稳定性：Z＜YD.X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性参考答案：Dm、n两种单质可字放电条件下进行，一般为氮气和氧气的反应，则r为NO，且可继续与n反应，则m为N2，n为O2，可知Y为N元素，Z为O元素，s为NO2，q为H2O，t为HNO3，单质p与水反应生成u具有漂白性，则p为Cl2，u为HClO，v为HCl，则W为Cl元素，由原子序数关系可知X为H元素；A．物质u为HClO是共价化合物，只含共价键，不含离子键，故A错误；B．常温常压下，NO2为红棕色气体，故B错误；C．原子序数N＜O，水的稳定性比氨气强，故C错误；D．H、N、O三种元素形成的化合物如为硝酸或硝酸铵，水溶液显酸性，如形成NH3·H2O，其水溶液显碱性，故D正确；答案为D。点睛：把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，题给信息中m、n两种单质可字放电条件下进行，一般为氮气和氧气的反应，则r为NO，且可继续与n反应，则m为N2，n为O2，可知Y为N元素，Z为O元素，s为NO2，q为H2O，t为HNO3，单质p与水反应生成u具有漂白性，则p为Cl2，u为HClO，v为HCl，则W为Cl元素，由原子序数关系可知X为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。2.下列有关实验的说法正确的是

（）

A．把无水乙醇和冰醋酸加入浓硫酸中，加热，便可制得乙酸乙酯

B．盐酸可以与碳酸钠溶液反应产生CO２，证明氯的非金属性比碳强

C．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，再移至内焰铜丝又恢复到原来的红色

D．在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现参考答案：C略3.下列变化中不需要破坏化学键的是A．加热NaHCO3

B．干冰气化

C．氯化氢溶于水

D．H2燃烧参考答案：B4.将一个预先作好的“ICE"形状的镍钛合金，拉坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是

A．记忆合金的形状变化属于化学变化

B．合金的熔点一般比组分中的任何一个来得高，硬高比组分中的任何一个要小

C．利用形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等

D．镍钛合金能记忆形状的主要原因是记忆合金晶体在慢慢的加热过程中，每一个金属原子会有充分的时间填满每一个空隙，此时它的排列组合是最紧密的参考答案：CD略5.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A．分解反应

B．复分解反应

C．化合反应

D．置换反应参考答案：A略6.对于反应：X＋2NaOH→2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中不正确的是A．Y可能是氯化钠

B．X和Y的摩尔质量之差为18C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2

D．Y可能是NaNO3参考答案：B略7.下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是(

)

A．苯和四氯化碳

B．丙烯和乙烯

C．乙烷和乙烯

D．苯和酒精参考答案：C8.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可

采取的措施是（

）①再加入30毫升3摩/升盐酸

②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石

④适当升高温度

A、①②④

B、②③④

C、①③④

D、①②③参考答案：B略9.下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是（

）

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaAlO2A．③④

B．①②③④

C．②③④

D、全部参考答案：B略10.某学生用托盘天平称量5.5gKCl晶体（1g以下用游码），称量时误将药品与砝码的位

置颠倒。该学生所称KCl的实际质量是（

）

A.6g

B.5.5g

C.5.0g

D.4.5g参考答案：D略11.（6分）冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂

②以活泼金属Na、Mg等还原

③利用铝热反应原理还原

④电解法

⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属

。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属

。（3）Hg、Ag等不活泼金属

。参考答案：（6分）⑴①

⑵④

⑶⑤略12.右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是（

）A、冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B、冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C、水分子间通过H－O键形成冰晶体D、冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大参考答案：A略13.下列有关混合物的分离方法中，正确的是

()A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法参考答案：A略14.在原子中第n能层，若它作为原子的最外能层，则容纳的电子数多与n-1能层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为

A．L层

B．M层

C．N层

D．任意层参考答案：B15.下列说法中正确的是A．某微粒核外电子排布的结构为则该微粒一定是氩原子B．r(Na+)>r(F-)C．F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子[来源:

]D．NH+4与H3O+具有相同的质子数和电子数参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等．某同学欲用如图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白：（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式____________（2）②中品红溶液A的作用是______．酸性高锰酸钾的作用是______品红溶液B的作用是______。（3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③：则可以检出的物质是_____，不能检出的物质是_____。（4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是______。（5）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是______。参考答案：(1)C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O

(2)检验有无SO2生成

除去生成的SO2气体

检验SO2是否除尽

(3)CO2、SO2

H2O

(4)CO2、SO2

(5)H2O【分析】根据碳与浓硫酸反应的反应原理分析解答；根据物质的性质差异分析解答。【详解】碳与浓硫酸加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通过无水硫酸铜吸收生成的水，A装置中检验SO2的生成，通过高锰酸钾除去SO2，B装置中检验SO2是否被吸收完全，再经过澄清石灰水检验二氧化碳。(1)碳与浓硫酸加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)品红溶液A的作用是检验有无SO2生成，酸性高锰酸钾的作用除去生成的SO2，品红溶液B的作用是检验SO2是否除净，故答案为：检验有无SO2生成；除去生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；(3)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，②可以检验并除去二氧化硫，①可以检验水的存在，但是不一定是混合气体中的水，③可以检验二氧化碳的存在，故答案为：CO2、SO2；H2O；(4)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，通过①可以确定水的存在，SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能验证SO2和CO2，故答案为：CO2、SO2；(5)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则②可以检出的物质是二氧化硫，并可以将二氧化硫除净，③检验出的是二氧化碳，但是①检验时一定会有水，由于通过品红溶液和澄清石灰水后会接触水，所以无法检验反应是否有水生成，故答案为：H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！试剂：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯（1）实验l：实验目的：温度对化学反应速率的影响实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4%H2O2溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中．实验现象：试管

（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明

．（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响实验步骤：向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液．实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生．该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测

．（3）实验3：实验目的：

．实验步骤：在试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液．你认为方案3的设计是否严谨？

（填是或否），说明理由

．参考答案：（1）乙；升高温度可加快H2O2的分解速率；（2）再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂；（3）探究催化剂对化学反应速率的影响；否；试管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低．

【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）探究温度对反应速率的影响，升高温度可加快反应速率；（2）提供催化剂，加快反应速率，现象更为明显；（3）实验3两试管中双氧水的浓度相同，有一支试管中加入了氯化铁溶液，氯化铁作催化剂，则可知实验3的目的；加入的1mL溶液会对乙试管溶液进行稀释，会使浓度发生改变．【解答】解：（1）甲乙两支试管中加入5mL4%H2O2溶液，乙中的温度比甲高，故试管乙中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H2O2的分解速率，故答案为：乙；升高温度可加快H2O2的分解速率；（2）向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂，加快反应速率，现象更为明显，故答案为：再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂；（3）只有一支试管中加入了氯化铁溶液，与另一支试管形成对比试验，则实验目的是探究催化剂对化学反应速率的影响；但此方案设计不合理，因为加入的1mL溶液会对乙试管溶液进行稀释，使浓度发生改变，故答案为：探究催化剂对化学反应速率的影响；否；试管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低．18.合金的硬度一般比它的各成分金属的

，合金的熔点一般比它的各成分金属的

，我国使用最早的合金是

。参考答案：大

低

青铜19.（12分）下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程：请回答下列问题：（1）A结构简式为：

，（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团

（填名称）；（3）写出下列反应方程式：B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：

，丙烯→聚丙烯：