2022-2023学年山西省忻州市赤土沟中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年山西省忻州市赤土沟中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是（

）A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32-+Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D略2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体CAgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液沉淀变黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3－I2+I-

参考答案：D【点睛】选项A是易错点，答题时容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。凡是还原性离子和硝酸根共存时需要考虑溶液的酸碱性，如果溶液显酸性，则硝酸根氧化还原性离子，中性或碱性溶液中硝酸根没有氧化性。3.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）,电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是

（

）

A.干电池中锌为正极，碳为负极

B.干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

参考答案：BC略4.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（

）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1参考答案：C略5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NAB、15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC、标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为aNA/22.4D、5.6g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案：C略6.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO42-物质的量浓度为A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.

mol/L参考答案：B略7.据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：,下列有关锌-空气电池说法正确的是(

)A.每生成转移4mol电子B.负极反应式为：C.电池工作时,溶液中的Na+向负级移动D.碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同参考答案：B略8.下列微粒只具有氧化性的是（

）A、Fe2+

B、Fe3+

C、CO

D、Cu参考答案：B略9.下图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。装置（Ⅱ）为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（

）

A．闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜

B．闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===I

C．．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．闭合K时，当有0．1molK＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1．12L参考答案：D略10.稀有气体元素的化合物是近期化学研究的热点，已知某稀有气体化合物XeF2和H2O反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O=4HF+O2+2Xe，下列说法正确的是A．XeF2是一种强还原剂

B．XeF2中Xe的杂化方式和CO2中的C相同C．HF为还原产物，O2和Xe均为氧化产物

D．XeF2中Xe的化合价为+2参考答案：D略11.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将新制氯水滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性：I2＞Cl2B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HCl＞H2CO3CFeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性参考答案：C12.下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是(

)A.A是向溶液中滴入HCl至过量B.B是向澄清石灰水中通入至过量C.C是向含有盐酸的溶液中滴入NaOH溶液至过量D.D是向含有等物质的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失参考答案：D略13.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体不一定是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3参考答案：CD略14.有甲、乙两个装置（见右图），先在胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，会观察到两装置中的气球都会慢慢地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。甲、乙装置中所用的试剂不可能是

（

）A、甲：浓硫酸和木炭

乙：NaOH溶液和氨气

B、甲：浓氨水和碱石灰

乙：NaOH溶液和SO2

C、甲：稀硫酸和Na2CO3溶液

乙：稀硫酸和氨气

D、甲：浓硫酸和浓盐酸

乙：蒸馏水和氨气参考答案：A略15.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4?7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：（1）操作②中所用的加热仪器应选

（选填“蒸发皿”或“坩埚”）．（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式

．（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+．已知25℃时，NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于碱的pH1.8×10﹣58.9＞11由上表数据分析应调节溶液pH最好为

（填序号）．a．9

b．10

c．11（4）MnO2精处理的主要步骤：步骤1：用3%H2O2和6.0mol?L﹣l的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反应生成MnSO4的离子方程式为

；步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是

；步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L﹣l的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2．灼烧过程中反应的化学方程式为

．（5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体．①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L﹣l、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在

℃左右；②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择

mol?L﹣l左右．参考答案：（1）坩埚；（2）Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）a；（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）①60；②6．解：根据流程知道，将废旧电池拆卸开，得到的锌皮和杂质中加入硫酸溶解，过滤可以得到硫酸锌的水溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，可以得到硫酸锌的晶体，得到的混合物中加入水溶解，过滤，可以得到氯化铵和氯化锌的溶液以及固体难溶物二氧化锰等，向滤液中加入NaOH，调节pH，可以将锌离子沉淀，过滤得到氢氧化锌沉淀和氯化铵溶液，将二氧化锰进行精处理，可以得到二氧化锰．（1）物质的熔融需要较高的温度，操作②中所用的加热仪器应选坩埚，故答案为：坩埚；（2）三价铁离子和氨水反应的离子方程式为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）由上表数据知道Zn2+完全沉淀的pH为8.9，所以应调节溶液pH最好为9，除去溶液中的Zn2+，故答案为：a；（4）将MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液的离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑，pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒，碳酸锰在氧气存在下，受热反应生成二氧化锰，即2MnCO3+O22MnO2+2CO2，故答案为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）①根据图示内容，碳酸锰的最高产率为65%左右，可以确定浸泡的温度的温度是60℃左右，故答案为：60；②碳酸锰的产率最高时，盐酸和硝酸的最佳浓度是6mol/L左右，故答案为：6．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物F。已知：回答下列问题；（1）写出下列物质的结构简式：A：

；B：

；F：

；（2）指出反应类型：B→D

，反应①____________；（3）E可与新制的Cu(OH)2反应，写出化学方程式________________________；（4）写出反应D→E的化学方程式

；（5）用E制取F，必须经过反应②③④，其中反应②④的目的是

；（6）化合物G是F的一种同分异构体，G在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物，写出G生成高分子化合物(C3H4O2)n的化学方程式__________。参考答案：（共12分）（1）CH2＝CH2；CH3CH2CHO；HOH2CCH(OH)CHO（各1分，共3分）（2）取代反应（1分），消除反应（1分）（3）（2分）（4）CH3CHBrCHO＋NaOHCH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O（2分）

（或CH2BrCH2CHO＋NaOHCH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O）（5）防止－CHO在第③步被氧化（1分）（6）略18.（15分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）写出H的电子式：

（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是

。①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是

（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是

，反应的离子方程式是

。②已知：A(s)+O2(g)=AO2(g)

△H＝－393.5kJ·mol-12A(s)+O2(g)=2AO(g)

△H＝－221.0kJ·mol-1则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是

。参考答案：（15分）（1）NaOH（电子式）（1分）（2）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）①H2O、SO2、CO2（1分），酸性KMnO4溶液（1分），（2分）②CO（g）+1/2O2（g）=CO2(g)

△H=-283.0kJ·mol-1

（2分）△

③5.6×10-5mol/L（2分）（3）2OH－＋NH＋HSO＝NH3↑＋2H2O＋SO

（2分）（4）4H＋＋AlO＝Al3＋＋2H2O（2分）略19.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2