2022-2023学年河南省新乡市大新庄乡第二中学高二化学知识点试题含解析

2022-2023学年河南省新乡市大新庄乡第二中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（

）。A.x+y<z

B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大

D.C的体积分数下降

参考答案：D略2.坏血病患者应该多吃的食物是（

）

A.水果和蔬菜

B.鱼肉和猪肉

C.鸡蛋和鸭蛋

D.糙米和肝脏参考答案：A略3.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()A、Na2SO4B、NaOH

C、HCl

D、NaCl参考答案：A略4.将转变为的方法为：A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH参考答案：A略5.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是

（

）

A．氯丁烷

B．甲苯

C．硝基苯

D．乙酸参考答案：B略6.反应4NH3（g）＋5O2（g＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO：0.001mol·L－1

B．H2O：0.002mol·L－1C．NH3：0.002mol·L－1

D．O2：0.00125mol·L－1参考答案：A7.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（）A．晶体中Si、O原子个数比为1：2B．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构C．晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4D．晶体中最小环上的原子数为6参考答案：D解：A．由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1：2，故A正确；B．氧原子最外层就是六个电子，硅原子最外层有4个电子，晶体中硅原子周围有四对共用电子对，氧原子有两对共用电子对，这样两种原子都满足八电子结构，故B正确；C．依据二氧化硅晶体结构图可知1个硅原子与4个氧原子形成4个Si﹣O，故C正确；D．由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，所以最小环上的原子数为12，故D错误；故选：D．8.某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为A．2n＋3m－a

B．m＋2－a

C．n＋m＋a

D．m＋2n＋2－a

参考答案：B略9.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（

）A．该元素位于周期表第五周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子参考答案：B略10.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应的叙述中正确的是：A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B.向溴水中加入足量FeCl2溶液能使溶液变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O＝2HClO+CO32－D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－参考答案：A略11.下列说法错误的是（

）A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4-、PO43-也为正四面体结构B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

参考答案：D略12.在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是(

)

A．反应速率：乙>甲

B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲C．SO2的转化率：乙>甲

D．平衡时O2的浓度：乙>甲参考答案：B 13.区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液，最好的试剂是

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．CaCl2溶液

D．稀硝酸参考答案：A略14.下列各项与反应热的大小无关的是（

）A.反应热的单位

B.反应物的多少

C.反应物的性质

D.反应物和生成物的状态参考答案：A略15.

在两个恒容容器中有平衡体系：①N2O4(g)2NO2(g)；②PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，X1和X2分别是N2O4和PCl5的分解率。在温度不变时，分别增加相同的物质的量的N2O4和PCl5，下列判断正确的是

（

）A.X1降低，X2增大

B.X1、X2均降低

C.X1增大，X2降低

D.X1、X2均增大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：（1）装置A中，仪器a的名称叫______________，该仪器中盛有的试剂为____________。（2）装置B的作用是_____________，当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值__________7(填“＞”“＜”或“＝”)（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为__________色，反应的离子方程式为___________________________________________________________。（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_______，

。（5）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前，使Cl2通过装有_________的洗气瓶。（6）装置E的作用是____________________________，该反应的离子方程式为______________________________________________________。参考答案：（1）分液漏斗，浓盐酸（2）除去氯气中的氯化氢，＜（3）蓝，Cl2+2I-=2Cl-+I2（4）能褪色；氯气中含有水份，氯气与水反应产生HClO

（5）浓硫酸

（6）除去尾气中的Cl2，

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件及部分产物已略）。已知A、B、E均为单质，B、E在常温下为气体，C为淡黄色固体。

请回答下列问题：（1）写出F的电子式

；（2）写出A和D反应的离子方程式

；（3）写出C和D反应的化学方程式

；参考答案：(1)

(2)2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑(3)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑略18.某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38(1)用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积

（填“大”“小”或“相同”）(2)计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为

mol/L(3)缓冲溶液中存在的平衡体系有：

此时溶液中c(NH4＋)

c(Cl-)(填>、=、<)。(4)在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：

请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)

。(5)常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因

。参考答案：(1)大(2)4.0×10-20(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+(Ⅰ)

NH3·H2ONH4++OH-(Ⅱ)

H2OH++OH-(Ⅲ)

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(4)当加入少量酸时，平衡体系(Ⅱ)产生的OH-与酸反应，消耗了加入的H+，当加入少量碱时，平衡体系(Ⅰ)的NH4+与碱反应，消耗了加入的OH