2022年河南省信阳市上石桥中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022年河南省信阳市上石桥中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC．向稀硫酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．氧化镁与稀硝酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2O参考答案：D2.对可逆反应：A(g)+B(s)

C(s)+D(g)；ΔH>0

上右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①

加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C符合图示的条件是

A.②③

B.①②

C.③④ D.④⑤参考答案：A3.在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是选项①中的物质②中的物质预测②中的现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体，溶液变蓝C

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体

参考答案：A试题分析：A、氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，故A正确；B、浓硫酸与铜在加热条件下才能反应，故B错误；C、浓硝酸与铝在常温下发生“钝化”，不会产生气体，故C错误；D、稀盐酸首先与氢氧化钠反应，此过程无气体生成，故D错误。4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D略5.25℃，下列溶液的酸性最强的是

A．0.01mol·L-1H2SO4

B．pH=2的H2SO4溶液

C．c(OH-)=10-13mol·L-1

D．pH=1溶液加水稀释1倍参考答案：C略6.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（

）A、3：3：2

B、2：2：3C、1：1：1

D、无法比较参考答案：C略7.下列反应中，属于取代反应的是

A．乙烯水化法制乙醇

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷参考答案：B略8.下列各项能表示一定温度下的恒容容器中，可逆反应2A(g)+B(g)

3C(g)已达平衡状态的是

（

）A．容器中A、B的浓度

c(A)∶c(B)=2∶1B．单位时间内消耗2molA，同时生成1molBC．容器内压强不再变化D．混合气体密度不再变化参考答案：答案：B9.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)ΔH=+QkJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJD.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动参考答案：BD略10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)

A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-

B、的溶液中：Na+、NH4-．Cl-

C、c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-

D、由水电离的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-参考答案：B略11.下列说法不正确的是

A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B.向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解;再加人固体，铜粉溶解C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

D.将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色参考答案：C略12.

某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是（）A．一个分子中含有12个H原子

B．苯环上的一氯代物有2种C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol参考答案：答案：B13.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO

N2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是A．所涉及元素中原子半径：C＞N＞OB．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价D.当x=2时，每生成１molN2，转移电子数为４mol参考答案：D略14.下列叙述正确的是

（）

A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应C．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子D．离子反应一定是复分解反应参考答案：答案：B15.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（

）A．品红溶液

B．浓硝酸

C．碘水、淀粉溶液

D．以上都能参考答案：CB项不反应，排除掉；A项只适合定性判断SO2的存在，不能用来定量计算SO2的含量；C项可以用碘水来定量滴定，可以充当指示剂的作用，C项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。[探究一]

实验方案：铝镁合金

测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是

实验步骤：

（1）称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

（填“偏高”或“偏低”）[探究二]实验方案：铝镁合金测定

生成气体的体积实验装置如右图，问题讨论：

（3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：

“需要”或“不需要”）。

（4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①

②

参考答案：[探究一]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(1)97

(2)偏高

[探究二](1)不需要

(2)调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；恢复到室温后再读数；（读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸），或等合理答案）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠有发生了还原反应的是

A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．Na2SO3溶液

D.稀硫酸(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当生成1molClO2时转移的电子数是

(3)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：

(4)有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

参考答案：略18.化学?选修5:有机化学基础有机物H(C25H44O5)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上以淀粉、烃A为基本原料合成H的路线如下图所示。巳知:（i）烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2。(ii)。(iii)反应③中发生反应的E、G物质的量之比为4:1。(1)A的分子式为_____；B的名称是_______；C的结构简式为_______。(2)反应②的类型是______；F中的官能团名称是_______。(3)写出反应①的化学方程式：___________。(4)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有____种，核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式为__________。①能发生银镜反应

②能与单质钠发生反应(5)1，3-丁二烯是一种重要化工原料，以乙醛为基本原料可制得该烃，请写出相应的转化流程图：__________________________。参考答案：(1)C5H12

2，2-二甲基-1-氯丙烷

(CH3)3CCH2OH

(2)加成反应

羟基、醛基

(3)(CH3)3CCH2Cl+NaOH(CH3)3CCH2OH+NaCl

(4)12

、(5)CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CH2OHCH2==CH—CH==CH2(CH3)3CCHO、E的结构简式为(CH3)3CCOOH。根据已知（ii）结合流程可得，CH3CHO与HCHO发生加成反应，生成含羟基和醛基的有机物F，F与H2加成生成G中只含羟基，又因为反应③中发生反应的E、G物质的量之比为4:1，所以F的结构简式为C(CH2OH)3CHO、G的结构简式为C(CH2OH)4。（1）由上述分析可得，A的分子式为C5H12；B的结构简式为(CH3)3CCH2Cl，命名为：2，2-二甲基-1-氯丙烷；C的结构简式为(CH3)3CCH2OH。（2）根据已知（ii）结合流程可得，CH3CHO与HCHO发生加成反应，生成的F中含有羟基和醛基。（3）由上述分析知：B为(CH3)3CCH2Cl，C为(CH3)3CCH2OH，故B发生水解反应生成C，化学方程式为：(CH3)3CCH2Cl+NaOH(CH3)3CCH2OH+NaCl。（4）E为(CH3)3CCOOH，E的同分异构体中：①能发生银镜反应，则必有醛基，②能与单质钠发生反应，则还有羟基。所以符合条件的有：CH3CH2CH2CH(OH)CHO、CH3CH2CH(OH)CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CH2CHO、CH2(OH)CH2CH2CH2CHO、CH3CH2(CH3)C(OH)CHO、CH3CH(OH)CH(CH3)CHO、CH2(OH)CH2CH(CH3)CHO、CH3CH2CH(CH2OH)CHO、CH(CH3)2CH(OH)CHO、(CH3)2C(OH)CH2CHO、CH2(OH)C(CH3)CH2CHO、(CH3)2C(CH2OH)CHO，共12种；其中核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式为(CH3)2C(OH)CH2CHO和(CH3)2C(CH2OH)CHO。（5）根据已知（ii），以乙醛为基本原料制得1，3-丁二烯的转化流程图为：CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CH2OHCH2=CH?CH=CH2。【点睛】本题是一道有机推断题，综合性较强，但难度不大。主要是考查有机物推断、有机物的简单命名、有机物结构与性质、有机反应类型、有机化学方程式书写、同分异构体、设计转化流程等，是对有机化学知识的综合考查，熟悉烃、醇、醛、羧酸等常见有机物的性质及同分异构体书写方法是解答本题的关键，注意充分利用好题目所给的信息（如本题中的最大质核比、羟醛缩合反应等），结合流程弄明白各物质之间的转化关系。19.【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：（1）（NH4）2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是

、

，SO42﹣的空间构型为

．（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是

．（3）蛋白质中含有N、P等元素，它们分别形成的简单气态氢化物键角大小关系是

（用化学式表示），原因是

．（4）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂．已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点NiO＞FeO，推测Ni2+和Fe2+离子半径的大小关系是

，作出判断的依据是 ．（5）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示．晶胞中金属原子的配位数为

．若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为rpm，则该晶胞的密度为p=g/cm3．（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简）

参考答案：（1）sp3、sp3；正四面体；（2）M能层和N能层；（3）NH3＞PH3；中心原子的电负性N＞P，使得NH3中成键电子对偏向中心N原子，成键电子对间产生的斥力增大，键角增大；（4）r（Ni2+）＜r（Fe2+）；NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiO＞FeO，NiO的离子键能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）；（5）12

考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：（1）根据价层电子对互斥理论确定N、S原子杂化方式及SO42﹣的空间构型；（2）Ca原子的M能层有8个电子和N能层有2个电子；（3）根据电负性以及成键电子对的排斥作用分析；（4）离子半径越小，电荷越多，离子晶体的晶格能越大，熔沸点越高；（5）由晶胞图可知，该晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为12；设其变长为acm，则a2+a2=（4r×10﹣10）2，V=a3，ρ=．解答：（1）（NH4）2SO4中铵根离子中N原子价层电子对个数是4、SO42﹣中S原子价层电子对个数是4，所以N、S原子杂化方式都是