陕西省西安市高陵县鹿苑中学高三化学期末试卷含解析

陕西省西安市高陵县鹿苑中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋参考答案：B略2.下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A．

B．C．

D．

参考答案：D略3.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是A．Al3＋、CO32-、Cl－

B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、HCO3-

D．Na＋、NH4+、Cl－参考答案：D略4.下列说法正确的是（

）A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1参考答案：C略5.下列说法不正确的是A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B.太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于节能环保C.“冰,水为之,而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除参考答案：A略6.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略7.A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．U形管中溶液pH逐渐减小参考答案：C略8.下列叙述正确的是A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原参考答案：B9.属于天然高分子化合物的是A、淀粉

B、纤维素

C、葡萄糖

D、乙酸参考答案：AB10.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10．0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL2．00mol·L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（）A．1．00mol·L

B．0．500mol·L

C．2．00mol·L

D．3．00mol·L参考答案：A略11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且其水溶液显弱酸性。W所在周期数和族序数相同，且W与Y

同族、X

与Z同族。下列叙述正确的是A.最简单气态氢化物的稳定性：X<ZB.X、Y、Z三种元素共同组成的盐只有2种C.X

与Y

形成的化合物中，阴阳离子的数目比为1:

2D.Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构参考答案：CW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W所在周期数和族序数相同，则W为H元素，元素W与Z形成的化合物具有还原性，且其水溶液显酸性，则Z为S元素；W与Y同族、X与Z同族，则Y为Na元素，X为O元素。A、元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的越稳定，非金属性O＞S，因此最简单气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故A错误；B、Na、O、S三种元素共同组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠等，故B错误；C、O与Na形成的化合物中有氧化钠和过氧化钠，阴(氧离子和过氧根离子)和阳离子(钠离子)的数目比为1∶2，故C正确；D、钠离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，电子层结构不同，故D错误；故选C。12.下列各种变化中，不属于化学变化的是（

）A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略13.下列有关说法正确的是

A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生

B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)、CH3COOH电离度均增大参考答案：AD试题分析：A、钢铁腐蚀时若介质为酸性，则可能同时发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀，正确；B、该反应熵变小于零，若自发进行焓变一定小于零，错误；C、可以用高浓度的碳酸盐溶液使溶液中钡离子和碳酸根离子浓度积大于Ksp(BaCO3)，即可使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，错误；D、加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离度增大，但平衡中离子浓度减低，水电离出的c(OH－)增大，正确。考点：考查化学原理综合有关问题。5.有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

X(C24H40O5)

Y

下列叙述错误的是

A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2OB．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molXC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强参考答案：B15.下列说法正确的是（

）

A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：答案:C

解析:乙醇为可再生能源，而汽油不是可再生性能源；钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀是因为海水中电解质的浓度比河水中的高；并不是所有的食品添加剂都对人体有害。高考考点:可再生性能源，钢铁的腐蚀，废弃物的处理，生活中化学知识的考查易错点:有的学生对可再生性能源、影响金属腐蚀速率的因素不熟悉，会错选A或B。备考提示:生产、生活中的化学问题涉及的知识面较广，在高考复习时，大家应充分注意。另外这部分知识比较基本，大家应注意回归课本。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）聚合硫酸铁（SPFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为．某研究小组将聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物和固体产物进行实验探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下试剂完成验证和探究过程（已知SO3的熔点为16.8℃）．试剂：1.0mol?L﹣1的盐酸、1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液、0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品红溶液、蒸馏水、冰水．（1）聚合硫酸铁中铁元素的化合价是．（2）固体产物成分的探究实验设计实验步骤现象步骤1：取适量的固体产物于试管中，加入足量1.0mol?L﹣1的盐酸，充分振荡使固体完全溶解固体溶解，没有观察到气泡，溶液呈黄色步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液，振荡溶液呈血红色步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，振荡KMnO4的紫红色不褪去思考与判断根据上面的信息，可以确定固体产物的成分是；步骤1中发生反应的离子方程式为

．（3）气体产物成分的探究（不考虑水蒸气）提出假设假设1：所得气体的成分是SO3；假设2：所得气体的成分是SO2、O2；假设3：所得气体的成分是

．设计实验方案，验证假设按下表的实验步骤写出预期现象与结论．实验操作预期现象与结论步骤1：将少量气体产物通入盛有适量品红溶液的试管中，观察溶液的颜色变化，然后加热再观察溶液的颜色变化①若，则成立②若，则成立步骤2：将气体产物缓缓通过浸在冰水中的U形管（如图），然后在U形管中加入适量0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液，充分振荡结合上述步骤1的有关结论（填①或②）①若

，则成立②若

，则成立

参考答案：(1)+3(2)Fe2O3Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O(3)SO3、SO2、O2①品红溶液不褪色，1②品红溶液褪色，加热后又恢复红色，2、3

结合上述步骤1的有关结论

②（填①或②）①无白色沉淀生成，2②有白色沉淀生成，3考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：常规题型．分析：（1）根据元素化合价的代数和为零2x﹣n﹣2（3﹣）=0，得x=+3价；（2）根据现象取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液呈血红色，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明该溶液含三价铁不含二价铁，实验该固体为Fe2O3，和H+反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（3）假设的三种情况是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假设②③成立，若把气体通入到品红溶液中，品红褪色，则假设②、③成立；若品红不褪色，则假设①成立，根据步骤2中，生成白色沉淀，则假设③成立，若无白色沉淀，则假设②成立．解答：解：（1）根据元素化合价的代数和为零得2x﹣n﹣2（3﹣）=0=0，x=+3价，故答案为：+3；（2）根据现象取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液呈血红色，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明该溶液含三价铁不含二价铁，实验该固体为Fe2O3，和H+反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（3）假设的三种情况是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假设②③成立，若把气体通入到品红溶液中，品红褪色，加热后又恢复红色，则假设2、3成立；若品红不褪色，则假设1成立；根据步骤2中，因为SO2与BaCl2溶液不反应，而SO3与BaCl2溶液反应生成硫酸钡的白色沉淀，所以若生成白色沉淀，则假设3成立，若无白色沉淀，则假设2成立，故答案为：SO3、SO2、O2；预期现象与结论①若品红溶液不褪色，则假设1成立②若品红溶液褪色，加热后又恢复红色，则假设2或3成立结合步骤1中的②①若无白色沉淀生成，则假设2成立②若有白色沉淀生成，则假设3成立

点评：本题属于实验探究题，考查知识较为基本，但本题得分不高，主要原因是化学用语不规范，现象回答不准确，漏写关键点造成的，平时应该建立纠错笔记，加强规范化训练．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。

（1）目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0．2mg·L－1。已知常温下Al（OH）3的Ksp＝3．2×1034，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3＋含量为________mg/L，________（填“符合”或“不符合”）标准。

（2）流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的________操作，①、③中加氯气的作用是________。氯气和水反应的离子方程式是_______________________________。

（3）在污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi3＋＋3H2DzBi（HDz）3＋3H＋]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来。设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH＝3时废水中c（H2Dz）等于________mol·L－1（用K表示）。参考答案：（15分）（1）8．64×10－6（4分）符合（2分）（2）过滤（2分）消毒杀菌（2分）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO（2分）（3）×10－3（3分）略18.研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：（1）B的名称是____________________。（2）反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、_____________。（3）反应④所需的条件为___________，E分子中官能团的名称为_________________。（4）反应⑥的化学方程式为________________________________。（5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2，则X的结构有__________种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为____________、_____________。参考答案：(1)对苯二甲酸

(2)取代反应(或酯化反应)

加成反应

(3)浓硫酸、加热

碳碳双键

(4)(5)10

解析：（1）根据合成流程可知，A被酸性高锰酸钾溶液氧化生成对苯二甲酸,则A为对二甲苯,B为对苯二甲酸；正确答案：对苯二甲酸。（2）根据对苯二甲酸和D的结构简式可以知道C为,所以由B到C的反应为酯化反应；对比B与反应(5)的产物结构可以知道,B发生消去反应生成E为,反应⑥是E与发生加成反应；正确答案：取代反应(或酯化反应)；加成反应。（3）在浓硫酸加热作用下，醇发生消去反应生成E，结构简式为：；分子中含有官能团碳碳双键；正确答案：浓硫酸、加热；碳碳双键。（4）有机物与有机物在氯化铝的作用下发生取代反应，化学方程式为：；正确答案：。（5）有机物C为，芳香族化合物X只含一种官能团，且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2，结构中含有2个羧基，满足这样条件的有机物结构有：2个-COOH、1个-CH3分别连在苯环上，结构有6种；1个–COOH、1个-CH2COOH分别连在苯环上，结构有3种；苯环上连有的结构有1种；共计有10种；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为

和；正确答案：10；

和。点睛：对于苯的同系物中，与苯环直接相连的第一个碳上至少有1个氢原子，才能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，否则不能被氧化。19.（12分）CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：图1

（1）步骤①发生的反应离子方程式为

．（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为

（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是

．（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为

（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是

．图2（4）步骤⑥包含的操作有

、过滤、洗涤及干燥．参考答案：（1）MgCO3?CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO﹣+2CO2↑+2H2O；（2）SiO2；实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质；（3）3：7；除去过量的乙酸；（4）蒸发结晶．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

【专题】综合实验题；热点问题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；化学计算．【分析】根据流程图可知，白云石（主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等杂质）与木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性碳脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n（Ca）：n（Mg）的值，过滤，除去混合液