河南省开封市彪岗中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

河南省开封市彪岗中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A．△H<0△S>0

B．△H>0△S>0

C．△H<0△S<0

D．△H>0△S<0参考答案：C略2.波尔多液能防治病虫害的原因是A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析

B．石灰乳使菌体蛋白质水解C．铜离子在碱性条件下使菌体蛋白质变性

D．蛋白质可以溶解波尔多液参考答案：C3.A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A．非金属性：A＞BB．原子半径：C＞D＞A＞BC．元素B和C只能形成一种化合物

D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应参考答案：B4.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有

Ａ．8种

Ｂ．14种

Ｃ．16种

Ｄ．18种参考答案：C略5.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是()A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零参考答案：C当可逆反应达到化学平衡状态时，v正＝v逆≠0，各组分的浓度(或质量)保持不变，但不一定相等。6.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是

（

）A．CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl

B.CH4与Cl2反应制取CCl4C．苯与液溴反应制取溴苯

D.乙醇与金属钠反应制取乙醇钠参考答案：A略7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6KJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8KJ·mol-1B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H>0，则石墨比金刚石稳定。C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4KJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量28.7KJD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2参考答案：B略8.参考答案：D略9.下列实验操作不能达到实验目的的是

①用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质②用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯③用乙醇和3％的硫酸共热到170℃制乙烯④用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物A．①②③④B．①②③C．②③D．①④参考答案：A略10.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是（）A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃参考答案：C考点：甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的性质．

专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．即越大，耗氧量越大；C．甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构；D．饱和烃是指分子中碳碳键全为单键，剩余价键全部被氢饱和；解答：解：A．甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，故B错误；C．甲烷是正四面体结构，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型结构，所有原子都共平面，故C正确；D．甲烷属于饱和烃，乙烯和苯是不饱和烃，故D正确；故选C．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物性质的异同，难度不大，注意相关基础知识的积累11.下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（

）

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯参考答案：A略12.将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是

()A.硫酸、纯碱、石灰石

B．硫酸、烧碱、胆矾C．石炭酸、石膏、醋酸钠

D．磷酸、乙醇钠、苛性钾参考答案：B略13.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列说法正确的是（

）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．单斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（单斜，s）===

S（正交，s）

△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）===

S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：A略14.下列有机物可以形成顺反异构的是

A、丙烯

B、1-氯-1-丙烯

C、2-甲基-2-丁烯

D、2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略15.整治酒后驾驶交通违法对驾驶员的检查手段主要是进行呼气酒精检测，其原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速反应生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为

mL。（2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：

实验序号待测NaOH溶液的体积/mLHCl标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为

mol·L－1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于

晶体；基态Ni原子的电子排布式为

。（2）配合物

分子内的作用力有

（填编号）。

A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．金属键

E．配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如

①CH2=CH2、

②CH≡CH、

③

、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有

（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为

形。

（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍

原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为

。参考答案：（1）分子

1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

（2）ACE

（3）①②③④

平面三角

（4）LaNi5或Ni5La略18.(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W的气态氢化物化学式为

，它的沸点比PH3的沸点

，（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是________

______，Y的第一电离能比X的______

__(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

。(4)已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)ΔH＝－272.0kJ·mol－12X(s)＋O2(g)===X2O3(s)ΔH＝－1675.7kJ·mol－1X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________

___________________。参考答案：(1)NH3高弱（3分）：

(2)1s22s22p63s23p4大（3分）：(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）：(4)2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1（2分）略19.（10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3?H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是

（填序号，下同）。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为