湖北省荆州市监利县汪桥镇汪桥中学高三化学月考试题含解析

湖北省荆州市监利县汪桥镇汪桥中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中正确的是

（

）

A．铜与稀硝酸反应：Cu+2H++NO3－=Cu2++NO↑+H2O

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H--2O

C．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+参考答案：答案：C2.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）选项实验操作现象解释或结论A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明有乙炔生成B将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的C把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性氯强于碳

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等；B．升高温度促进水解；C．氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性；D．应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性．【解答】解：A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故A错误；B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故B正确；C．氯气与水反应生成HCl、HClO，则氯气通入石蕊试液先变红后褪色，HClO具有漂白性，故C错误；D．应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性，HCl是氢化物，不是最高价氧化物对应的水化物，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质实验方案的设计等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．3.药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（

）A、所有原子可能共平面

B、能发生加聚反应生成高分子化合物C、酚酞的水解产物中含有醇羟基D、1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应参考答案：C略4.同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是（

）参考答案：D略5.将浓度都为0.1mol/L的HCN和NaCN等体积混合，已知溶液中的c(Na＋)＞c(CN－),下列关系式正确的是

(

)

A．c(OH－)＜c(H＋)

B．c(HCN)＜c(CN－)

C．c(CN－)+c(OH－)＝0.1mol·L－1

D．c(HCN)+c(CN－)＝0.1mol·L－1参考答案：答案：D6.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，则下列叙述正确的是

（

）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略7.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是

（

）

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略8.常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B．SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C．放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．二氧化硫具有还原性，ClO﹣具有氧化性，且亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性；C．放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性；D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，ClO﹣具有氧化性，二者发生氧化还原反应，且亚硫酸与CO32﹣反应，不能共存，故B错误；C．放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在S2﹣、CH3COO﹣，碱溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、S2﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．9.能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水

+3OH-=Al(OH)3↓B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C

冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

Cl2

+2=Cl

++H2OD

稀硫酸中加入铁粉

2Fe+6=2

+3H2

↑参考答案：CA答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。10.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤高锰酸钾溶液A．①②③

B．①⑤

C．①②③⑤

D．③④⑤参考答案：C略11.下列事实可以用同一原理解释的是(

)A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B.乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质参考答案：C略12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是A.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体B.化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性C.离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D.因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z参考答案：D常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，即Z是铝元素。又因为短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，所以X是氢元素或锂元素，Y是氮元素，W是氯元素。A、根据性质可知，AlN形成的晶体是原子晶体，选项A正确；B、化合物YW3即NCl3遇水强烈水解生成一水合氨和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，选项B正确；C、由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质即NH4H与水反应必然生成气体氢气，同时得到一种弱碱溶液，该溶液是氨水，选项C正确；D、工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝。氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电，选项D不正确。答案选D。13.根据甲和乙两个对应的物理量，不能求出物质的量的是选项甲乙A物质中的粒子数阿伏伽德罗常数B固体的体积固体的密度C溶液中溶质的物质的量浓度溶液体积D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积

参考答案：BA项，；B项只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；C项，n＝cV；D项，。14.（已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－196.6KJ·mol-1）,恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。以下叙述错误的是：A表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)==SO2(g)

ΔH=－297KJ·mol－1B由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJC恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值大于78.64KJD

将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为2mol参考答案：B略15.下列各组原子序数表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是(

)A.12和17

B.13和16

C.11和17

D.15和8参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）实验室常用的几种气体发生装置如图1所示：（1）若实验室选用A装置，由乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，应该在此装置上作何改进即可完成该实验？____。（2）实验室可选用B装置，由氯化铵和碱石灰共热制取NH3。若实验室仅有浓氨水与生石灰，可选用____装置来制取氨气，下列叙述与后者制取NH3的原理不相关的是_______。A．浓氨水易挥发

B．Ca(OH)2随温度上升溶解度降低C．生石灰与水反应放热

D．气态物质的溶解性随温度的升高而降低（3）请用两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2。若选择B装置，可选用的试剂为________；若选择C装置，可选用的试剂为_______。（4）若把“图1”中的“A装置”与“图2”相连，可用来制取下列气体中的______(填序号)。①H2

②Cl2

③CO2

④NH3写出实验室制取该气体的化学方程式：___________，烧杯中应盛放_____溶液，为了获得较纯净的产物，应在A与“图2”间增加______装置。参考答案：（1）把装置A中双孔塞换成三孔塞，增加一支温度计并插入反应液面下（2分，答对一项给1分，其它合理答案可给分）（2）C（1分）；B（1分）；（3）KClO3、MnO2（2分，有错不给分）；H2O2、MnO2（2分，有错不给分）；（4）②（2分）；MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O（2分）、NaOH溶液（1分，答碱液可给分）、盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）。试题分析：（1）若实验室选用A装置，由乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，应该在此装置上加一个温度计，即可完成该实验；（2）实验室可选用B装置，由氯化铵和碱石灰共热制取NH3。若实验室仅有浓氨水与生石灰，可选用C装置来制取氨气，下列叙述与后者制取NH3的原理不相关的是B。（3）请用两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2。若选择B装置，可选用的试剂为KClO3、MnO2；若选择C装置，可选用的试剂为H2O2、MnO2。（4）若把“图1”中的“A装置”与“图2”相连，满足固液加热制气体，而且气体的密度比空气的密度要大，可用来制取氯气，实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O，烧杯中应盛放NaOH溶液吸收尾气，为了获得较纯净的产物，应在A与“图2”间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢气体。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：(1)写出B中含有的官能团名称：

。(2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式：

。(3)写出E→F的反应类型：

。(4)满足下列条件的E的同分异构体有

种。①苯的邻二取代物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其它的环状结构。(5)写出A→B的反应方程式：

。(6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是：

。(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉--为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。

参考答案：(1)羰基，酯基