山西省临汾市霍州库拨中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省临汾市霍州库拨中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)应采用(

)A.由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应B.由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应C.由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应D.由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应参考答案：B【详解】A、由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应得到1,2-二氯乙烷，A错误；B、乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成一氯乙烷，B正确；C、由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应得到的产物有多种，C错误；D、乙烷和氯气在一定条件下不能发生加成反应，D错误；故合理选项为B。2.为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（

）

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极参考答案：C略3.下列说法不正确的是①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HIA.②⑤⑥⑧

B.①③④⑤

C.②④⑤⑦

D.③⑤⑦⑧参考答案：A【详解】①N2H4分子中N元素和N元素之间形成非极性共价键，N元素和H元素之间形成极性共价键，①正确；②R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，②错误；③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，③正确；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构，④正确；⑤固体融化成液体的过程是物理变化，也可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔融时离子键被破坏，⑤错误；⑥HF分子很稳定，是因为H-F键键能大，稳定，跟氢键无关，⑥错误；⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别是O22－、Na＋，个数比是1∶2，⑦正确；⑧氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HCl＜HBr＜HI，⑧错误；答案选A。4.在同温同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的式量关系是A．Mx＞My

B．Mx＜My

C．Mx＝My

D．无法确定参考答案：A5.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为(

)A.3.38g

B.4.58g

C.4.16g

D.4.41g参考答案：C略6.现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是A.KSCN溶液

B.氨水

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液参考答案：CA.KSCN溶液，只有氯化铁溶液呈红色，其它溶液没有明显变化，不能鉴别，故A错误；B.向五种溶液中分别滴加氨水，氯化镁、氯化铝和氯化亚铁溶液中均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C.向五种溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化钠溶液中无现象；氯化铝溶液中先生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，白色沉淀溶解；氯化亚铁溶液中先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色、最后转变为红褐色的氢氧化铁沉淀，氯化铁溶液中生成红褐色沉淀；氯化镁溶液中生成白色沉淀；现象各不相同，能够鉴别，故C正确；D.向五种溶液中分别滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。答案选C。7.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是A.分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C.铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物D.明矾属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物参考答案：A【详解】A.amolFe2O3被还原得到6amol电子，则分别消耗H2、Al、CO3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：2：3，故A正确；B.Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，故B错误；C.作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非氧化铁，也并非泛指所有金属氧化物，而是有一定范围的，即指那些难熔的金属氧化物。而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件，故C错误；D.明矾为结晶水化合物，为纯净物，故D错误；故选A。8.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C略9.在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还能大量共存的离子是A．OH－

B．NO3－

C．CO32－

D．Ag+参考答案：BH＋、OH－生成水，故A错误；H＋、Ca2＋、Cl－与NO3－不反应，故B正确；Ca2＋、CO32－生成碳酸钙沉淀，故C错误；Cl－与Ag+生成氯化银沉淀，故D错误。10.在一定体积的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）A.a/b

B.a/(a+b)

C.a/(a+2b)

D.a/2(a+b)

参考答案：C略11.阿伏加德罗常数为NAmol﹣1，下列叙述正确的是（）A．1molSO2的质量为64g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．SO2的摩尔质量等于SO2的相对分子质量D．NA个SO2的质量以克为单位与SO2的相对分子质量在数值上相等参考答案：D考点：摩尔质量．分析：A、质量的单位是g；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于相对分子量；D、1molSO2的质量是64g，SO2的相对分子质量为64．解答：解：A、质量的单位是g，1molSO2的质量为64g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于相对分子量，并不是相等，故C错误；D、1molSO2的质量是64g，SO2的相对分子质量为64，NA个SO2的质量以克为单位与SO2的相对分子质量在数值上相等，故D正确．故选：D．点评：本题考查了摩尔质量的概念以及应用，注意摩尔质量的单位是g/mol，注意基础知识的积累．12.某同学欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）A.未冷却到室温就注入容量瓶定容B.定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出参考答案：A【详解】A、未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容，导致体积偏小，浓度偏高，选项A选；B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度，导致V偏大，则配制溶液浓度偏低，选项B不选；C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液，对溶液浓度无影响，选项C不选；D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出，导致溶质减少，浓度偏低，选项D不选；答案选A。13.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是(

)A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗参考答案：A略14.下列说法正确的是（

）A.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C.利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D.用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质参考答案：BA.不论是液体还是固体均需要在烧杯中稀释或溶解冷却后再转移至容量瓶，A错误；B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，B正确；C.澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠均反应产生白色沉淀碳酸钙，不可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，C错误；D.亚硫酸钠或硫酸钠均与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，不能用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质，D错误，答案选B。点睛：溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。15.．以下关于甲烷的说法中错误的是

()A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的氯化钠固体，现有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：回答下列问题：（1）操作②能否改为加硝酸钡溶液___________________________________________________。（2）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是______________________________________。（3）操作③的目的是______________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液_____________________；若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。（4）如右图所示，过滤操作中的一处错误是__________________。（5）该实验方案缺少的最后一步操作的是____________________。参考答案：（1）不能改用Ba（NO3）2溶液，这会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去。（2）静置，取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。（3）除去过量的Ba2＋；减少一次过滤操作；在酸性条件下会有部分沉淀溶解。（4）漏斗下方未紧靠烧杯内壁。（5）蒸发（结晶）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下：

已知：MgO的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为712℃。回答下列问题：（1）操作2的方法是_____________，操作3具体指_____________________。

（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，以下试剂合理的组合是________①稀盐酸

②NaOH

③Na2CO3④BaCl2a.②③④①

b.③②④①

c.④②③①

d.④③①②（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________。（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________。（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？_______（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由____________________________。参考答案：(1)过滤

蒸发浓缩降温结晶

(2)c

(3)Br2+SO2+2H2O====2Br-+SO42-+4H+

(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(5)不同意

MgO的熔点太高解析：(1)操作2是将固体和溶液分开，方法是过滤；从MgCl2溶液中获得MgCl2晶体，操作3具体指蒸发浓缩降温结晶；（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的次序为BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸，故选C。（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，溴将SO2氧化，该溶液吸收溴的离子反应方程式是Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+；（4）电解MgCl2制取Mg的化学方程式MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（5）不同意，MgO的熔点太高，,使其熔融所费能量太多,而MgCl2是离子晶体并且熔点低,熔融电解耗能少。18.（8分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：ks5u(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为

。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为

。(2)在乙池反应过程中，可以观察到

电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式为

。参考答案：(1)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

4OH--4e-=2H2O+O2↑

(2)C

2I--2e?=I2略19.A~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1。（1）I的化学式为_______