湖南省永州市泥塘镇第二中学2022年高一化学月考试题含解析

湖南省永州市泥塘镇第二中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是

（

）A．溶于水，加石灰水

B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值

D．滴加同浓度的盐酸参考答案：A略2.关于元素周期表的说法正确的是（

）A．元素周期表有8个主族

B．短周期是指第一、二周期C．ⅠA族的元素全部是金属元素

D．元素周期表有7个周期

参考答案：D略3.下列物质的电离方程式书写正确的是A.Na2CO3＝Na2++CO32?B.NaHCO3＝Na++H++CO32?C.H2CO3＝2H++CO32?D.Ba(OH)2＝Ba2++2OH?参考答案：D【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式，据此解答。【详解】A.碳酸钠是盐，完全电离，电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO32－，A错误；B.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3－，B错误；C.碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主：H2CO3H++HCO3－，C错误；D.氢氧化钡是二元强碱，完全电离：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正确。答案选D。4.下列元素中金属性最强的是A．K

B．Na

C．Al

D．Mg参考答案：A5.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（

）A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A略6.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Al3+、SO42－、NH4+

B．Fe2+、NO3－、SO42－C．Fe3+、OH－、SCN－

D．K+、HCO3－、NO3－参考答案：A略7.在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（

）A．5:1 B．3:1 D．1:3 D．1:5参考答案：AKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，而HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，由反应可知1mol氧化剂与5mol还原剂（HCl）转移电子守恒，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，氧化产物、还原产物均为氯气，由原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1。故选A。8.下列各选项中物质在反应时，生成白色烟雾的是A.氢气在氯气中燃烧

B.红磷在氯气中燃烧C.钠在氯气中燃烧

D.铜丝在氯气中燃烧参考答案：B9.化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是（

）

A．工业上将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，主要发生了化学变化

B．蛋白质和葡萄糖均属于营养物质，实验室区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液时可利用丁达尔效应

C．“举世闻名”的毒奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如右图），

其摩尔质量为126g

D．日常生活用品中的食醋、纯碱、食盐的主要化学成分分别属于酸、碱、盐参考答案：B略10.巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH现有：①氯化氢，②溴水，

③纯碱溶液，④酸性KMnO4,

⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③

D．都可以参考答案：D略11.下列物质类型中，前者包括后者的是（）A.氧化物、化合物

B.化合物、电解质C.溶液、胶体

D.溶液、分散系参考答案：B试题分析：氧化物属于化合物，故A错误；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故B正确；溶液、胶体是并列关系，故C错误；溶液属于分散系，故D项错误。12.下列物质所含原子都形成8电子稳定结构的是

（）A．H2O

B．PCl5

C．Na2O2

D．C6H6参考答案：C略13.、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（

）

A、原子半径：W>Z>Y>X

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D、W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：D略14..将碘水和下列试剂混合振荡，静置后上层为紫红色的是

A.苯

B.酒精

C.CCl4

D.淀粉溶液参考答案：A略15.下列各组微粒属同位素的是（

）①16O2和18O2

②H2和D2

③18O和16O

④1H218O和2H216O

⑤Cl和ClA.①② B.③⑤ C.④ D.②③参考答案：B【详解】①16O2和18O2是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同分异构体，故①不选；②H2和D2是由氢元素形成的结构不同的单质，互为同分异构体，故②不选；③18O和16O是氧元素的不核素，质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故③选；④1H218O和2H216O都是由氢氧元素组成的不同水分子，组成相同，为同一物质，故④不选；⑤Cl和Cl是氯元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故⑤选。所以互为同位素的是③⑤。故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)________分离水和苯的混合物(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物参考答案：(1)F(2)C(3)D(4)E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)

X元素符号是__________________；(2)

Z、W形成的气态氢化物的稳定性__________＞__________(写化学式)。(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离方程式为__________。(4)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B,1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体;过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为_______________________；②B的化学式为________________。参考答案：(1)H

(2)H2O

H2S

(3)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)NH4+、Fe2+、SO42-

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O解析：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，X为元素周期表中原子半径最小的元素即X为H，因为原子序数依次增大，且Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，令Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋1，W的原子序数为x＋9，四种原子序数之和为32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y为N、Z为O、W为S，（1）根据上述分析，X元素是H；（2）同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，因此H2O的稳定性大于H2S；（3）该酸能与铜发生反应，因此该酸是硝酸，其离子反应方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出现白色沉淀，且白色沉淀转变为灰绿色，最终转变成红褐色，说明B中有Fe2＋，加入NaOH，产生刺激性气体，说明原溶液中含有NH4＋，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，说明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根据上述分析B溶液中含有的离子是为Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根据B的相对分子质量以及化合价的代数和为0，因此B的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。点睛：本题的关键是元素的推断，根据信息X元素是周期表中原子半径最小的，即X为H，子序数依次增大，且Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，令Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋1，W的原子序数为x＋9，四种原子序数之和为32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，从而推出个元素，特别注意Z和W的原子序数的关系，因为它们位于同一主族，且属于短周期元素，因此有W和Z的原子序数相差8。18.铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：_____________________。（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：_____V2O5+

Al

Al2O3+

V。该反应中氧化剂是__________________，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量__________g。（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________。参考答案：(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(2)3V2O5+10Al5l2O3+6V

V2O5

45(3)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑解析：铝与氧化铁的反应属于铝热反应，发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）根据化学反应，Al→Al2O3，Al的化合价由0升高到+3，因此Al是还原剂V2O5→V，V化合价由+5降低0，因此V2O5是氧化剂；根据化合价升降相等，V2O5系数是3，V的系数是6，Al2O3的系数是5，金属Al的系数是10；根据方程式，要得到1mol金属钒，需要金属铝的物质的量是mol,质量为：mol×27g/mol=45g，答案为：3、10、5、6；V2O5；45。（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，答案为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑19.(9分)根据右图物质之间的转化关系，回答：

(1)写出A、B、C的化学式：A___________；B___________；C___________。(2)写出下列各步的化学反应方程式：

A→B：____