《实验1-2氯气的生成及其性质的微型实验》PPT课件(辽宁省市级优课)-化学课件

氯气的生成及其性质

微型实验

刘娇学.科.网学习目标1、掌握氯气的制备方法和性质；2、理解微型实验的设计理念；3、能动手设计微型实验。1氯气的制备方法？用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑（也可用KMnO4、KClO3等替代二氧化锰）2.氯气的收集方法？排饱和食盐水、向上排空气法加热一、氯气的制备和性质3、氯气有哪些的化学性质（1）强氧化性①和氢气反应:H2+Cl2===2HCl②和金属反应:氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属，生成高价态金属氯化物。2Na+Cl2=2NaCl(白烟)2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕褐色烟)Cu+Cl2=CuCl2(棕黄色烟)光照或点燃点燃点燃点燃③与还原性离子反应Cl2+2Kl=2KCl+I2Cl2+2FeCl2=2FeCl3（2）和水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO（HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性）。（3）和碱反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉)如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置

描述实验现象？(含KSCN)FeSO4KI-淀粉NaOH含酚酞NaBr

思考？

实验现象

FeSO4（含KSCN）溶液变成红色KI（含淀粉）溶液变成蓝色，KBr溶液变成浅黄色，NaOH（含酚酞）溶液红色褪去。氯气的制备和性质此实验在实际操作中存在哪些弊端？装置复杂、药品用量大、氯气有残留污染环境

二、氯气的生成及其性质的微型实验1、微型实验原理KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O利用表面皿与玻璃片之间形成的一个相对密闭的小气室，使生成的少量氯气在密闭空间扩散，与各试剂液滴迅速反应2、实验仪器与药品表面皿、玻璃片、胶头滴管NaOH溶液、酚酞试液、KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、FeSO4溶液3、实验操作过程1、微型实验操作时要注意哪些要点？（1）实验药品的用量一定要少，氯酸钾的用量是芝麻大小的两粒。（2）液体试剂均只取一滴。每种液滴彼此分开。三、思考与讨论3、此实验有哪些优缺点？

补充尾气处理装置：在玻璃片四周放置一些棉花条，在棉花条上滴入几滴氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气。

与传统实验相比：多个实验同时进行，操作简便、节约原料、注重环保，符合绿色化学的理念。

4、这套简易装置适用什么样的实验？

可以用来制备气体并验证气体的性质。例如：用于SO2的性质实验。Na2SO3粉末与浓H2SO4反应生成SO2

，SO2与品红溶液、溴水、KMnO4溶液、NaOH（含酚酞）溶液等反应四、拓展实验

浸过NaOH溶液的棉花条

干燥的棉花团浸过KI(含淀粉）溶液的滤纸条吸管塑料杯

浸过NaOH溶液（含酚酞）

的滤纸条浸过KBr溶液的滤纸条浸过品红的滤纸条KClO3

六、作业将该装置设计成微型实验？五、总结微型实验的设计理念：简单，节约，环保五、练习Ⅰ．【查阅资料】①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。Ⅱ．【性质验证】实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：（1）装置CⅡ处加的试剂可以是____（选填下列字母编号）。A碱石灰B硅胶C浓硫酸D无水氯化钙（2）装置B的作用有___________________。（3）写出装置F中相应的离子反应方程式：____________________________。Ⅲ．【探究与反思】（1）上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是___________________________。BD除去氯气中的氯化氢并作安全瓶S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：①打开弹簧夹，缓缓通入氯气②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。④打