高一化学试题

高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Mg:24Al:27S:32Fe:56Cl:35.5Na:23Ca:40Si：28Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共45分）一．选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项。）1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素3．下列实验操作：①过滤②取固体试剂③溶解④蒸发⑤取液体试剂。一定要用到玻璃棒的是A．①③④B．②③④C．①②⑤D．③④⑤4．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④5．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列说法正确的是A．高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片B．粗硅可由二氧化硅还原制得C．高纯硅是制造光导纤维的原料D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位约占地壳质量的90%7.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是A．Al在常温下不能与O2反应B．Al在化学反应中容易失去电子，是氧化剂C．Al与HCl或NaOH溶液反应都能放出H2D．Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应8．下列离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑C．将氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O9．实验室制备氢氧化铝，其中一种试剂为AlCl3溶液，另一种试剂最适宜用的是A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水10.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打发酵面团制作馒头11.下列反应不属于氧化还原反应的是A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑12.将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是A．硫酸、烧碱、小苏打、二氧化硅B．硅酸、纯碱、食盐、盐酸C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳13.以下实验装置一般不用于分离物质的是ABCD14.有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A、NaBr、KCl、KIB、KCl、KI、NaBrC、KI、NaBr、KClD、NaBr、KI、KCl15．下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶C．150mL2mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的FeCl3溶液第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16、（12分）目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下⑴贝壳的主要化学成分为（写化学式）⑵写出反应②的离子方程式：⑶在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了的作用。⑷电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）17（17分）铝土矿的主要成分是，含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________（填操作名称）。（2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），沉淀C的成分是____________；溶液D中所含的酸根离子是。（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________；溶液D中通入过量生成沉淀F的离子方程式为_______________________。（4）能否将向溶液D中通入过量换成加入过量盐酸？（填能或不能）其理由是18．（15分）化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。【药品名称】碳酸氢钠。【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、。【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍。【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理（用离子方程式表示）是。（2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是。氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________。（3）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是。实验室检验Fe3+，常用的试剂是（填化学式），若出现的现象，则证明有Fe3+。19．（11分）将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的