浙江省衢州市正谊学校2023-2024学年九年级上学期第一次质检科学试卷

2023-2024学年浙江省衢州市衢江区正谊学校九年级（上）第一次质检科学试卷一、选择题（本大题共15小题，1-10小题每题3分，11-15小题每题2分，共40分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分）1．（3分）2023年9月21日15时45分，新晋“太空教师”—神舟十六号航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮在梦天实验舱内完成了下列四个实验。其中哪个实验涉及到化学变化（）A．球形火焰实验 B．奇妙“乒乓球”实验 C．动量守恒实验 D．又见陀螺实验2．（3分）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（）A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1 C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.63．（3分）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（）A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH4．（3分）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水5．（3分）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐标表示加入蒸馅水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（）A． B． C． D．6．（3分）粗心的小辉在做完实验后，将下列物质敞口放置，一段时间后（）A．固体氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．食盐7．（3分）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果）（）A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于78．（3分）下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A．生石灰，大理石，CaCO3 B．火碱，纯碱，NaOH C．铁锈，氢氧化铁，Fe（OH）3 D．熟石灰，消石灰，Ca（OH）29．（3分）下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（）A．CaCO3、BaCO3、BaSO4 B．AgCl、KNO3、BaCl2 C．CuSO4、AgNO3、Mg（OH）2 D．Na2CO3、NaCl、NH4NO310．（3分）下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、SO42﹣、Cl⁻、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣11．（2分）如图所示甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入），挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）（）甲乙A稀硫酸和锌片水和硝酸铵固体B水和氢氧化钠固体AgNO3溶液和稀盐酸C双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2DNa2CO3溶液和稀硫酸水和浓硫酸A．A B．B C．C D．D12．（2分）取相等质量和相溶质同质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，则所溶液的pH为（）A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定13．（2分）在下表物质①中加入过量物质②，产生的气体或沉淀质量与加入的②质量间的关系一定与如图不相符的是（）①②A含H2SO4和CuSO4的溶液NaOH溶液B含FeCl3和CuSO4的溶液NaOH溶液C含NaOH和Na2CO3的溶液稀盐酸D表面已完全生锈的铁钉稀盐酸A．A B．B C．C D．D14．（2分）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（）选项事实或结论推理或判断A酸性溶液pH小于7pH小于7的溶液一定是酸性溶液B碱能使无色酚酞溶液变红能使无色酚酞溶液变红的一定是碱C酸与碱反应生成盐和水生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应D氧化物中都有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物A．A B．B C．C D．D15．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别酱油和食醋闻气味B检验氢氧化钠是否变质溶于水，滴加酚酞试液C探究水的组成检验水电解后产生的气体D粗盐提纯溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题有9小题20空，每空2分，共40分）16．（4分）将相应序号填在下列横线上。①常温下碳酸氢铵是一种固体​②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水③氨气是无色有刺激性气味的气体④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠以上属于物理性质的是，属于化学变化的是。17．（6分）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。（2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3CaO+CO2↑反应制备，此反应属于反应（填写反应的基本类型）；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为。18．（4分）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成；（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式。19．（4分）酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，回答下列问题：（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的（填“①”或“②”）图所示进行。（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。20．（4分）物质的结构决定性质。某同学对稀硫酸和稀盐酸的结构关系用如图所示表示。在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分是（用符号表示）；请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异鉴别这两种溶液（用化学方程式表示，写一个即可）。21．（4分）二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式。（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是。22．（6分）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。（1）图线AB段对应的实验现象是。（2）图线BD段发生的化学方程式是。（3）在C点时溶液中的溶质是。23．（4分）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是小金同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型：结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的；（2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从（填“A”或“B”）管向瓶内吹气。24．（4分）有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如图实验：该白色粉末中一定含有；一定没有。三、探究题（本题有4小题，每空3分，共36分）25．（9分）许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下三个实验：（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是。（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验（填“乙”或“丙”）；（3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的另一种试剂是。26．（9分）小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小思同学认为废液中溶质只有氯化钙。你认为还可能有的溶质是（填化学式）。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验与结论】（1）小思同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。于是小思同学认为自己的猜想是正确的。（2）你认为小思同学的实验能不能证明他的猜想，理由是。（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是。A．石蕊B．酚酞C．Na2CO3D．NaOH27．（12分）小柯同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是他进行如下实验（1）小柯猜测该溶液已变质，其依据是：NaOH溶液能吸收空气中的生成Na2CO3。（2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液溶液已经完全变质②取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液28．（6分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色。（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。四、解答题（本题有7小题，29题4分，30题6分，31题7分，32题7分，33题6分，34题7分，35题7分，共44分）29．（4分）敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸并振荡。（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢）请在坐标图中画出表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况并说明原因。（A代表起点，已画好）30．（6分）据报道，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素（C16H12O5）的合成机制，成功解析了一种使用了2000多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。请计算：（1）该黄芩素含有种元素，一个黄芩素分子中含有个原子。（2）汉黄芩素中各元素质量的最简整数比m（C）：m（H）：m（O）＝。31．（7分）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓。小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca（OH）2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的性。（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为g。（3）需称取Na2CO3、Ca（OH）2的质量各为多少？32．（7分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。小海同学采用了如下的方案。①样品中碳酸钙的质量分数为？②计算稀盐酸的质量分数（计算结果保留0.1%）。33．（6分）某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：。（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是（填物质名称或化学式）。（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是。34．（7分）草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；（2）要确认草木灰浸出液中含有CO32﹣，需用到的试剂是；（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。求该样品中碳酸钾的质量分数。（杂质不发生化学反应，K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓）35．（7分）小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液的质量/克100100100反应后溶液的总质量/克197.8295.6395.6（1）该洁厕灵呈（填“酸性”或“碱性”）。（2）第一次实验产生的气体质量为多少克？（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？2023-2024学年浙江省衢州市衢江区正谊学校九年级（上）第一次质检科学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共15小题，1-10小题每题3分，11-15小题每题2分，共40分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分）1．（3分）2023年9月21日15时45分，新晋“太空教师”—神舟十六号航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮在梦天实验舱内完成了下列四个实验。其中哪个实验涉及到化学变化（）A．球形火焰实验 B．奇妙“乒乓球”实验 C．动量守恒实验 D．又见陀螺实验【答案】A【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化进行分析解答即可。【解答】解：A、球形火焰实验，有新物质生成，故A正确；B、奇妙“乒乓球”实验，属于物理变化；C、动量守恒实验，属于物理变化；D、又见陀螺实验，属于物理变化；故选：A。2．（3分）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（）A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1 C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6【答案】C【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。【解答】解：由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小。故选：C。3．（3分）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（）A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH【答案】B【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。C、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。D、用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，读出pH，以免污染待测液。故选：B。4．（3分）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水【答案】A【分析】根据题意，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。【解答】解：新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。A、食醋显酸性，故选项正确。B、料酒显中性，故选项错误。C、纯碱显碱性，故选项错误。D、食盐水显中性，故选项错误。故选：A。5．（3分）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐标表示加入蒸馅水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（）A． B． C． D．【答案】C【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。向碱性溶液中加水稀释时，溶液的pH降低，但是不会低于7。【解答】解：NaOH溶液的pH值大于7，随着蒸馏水的逐滴加入，但是不是低于7，只有选项C符合题意。故选：C。6．（3分）粗心的小辉在做完实验后，将下列物质敞口放置，一段时间后（）A．固体氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．食盐【答案】A【分析】物质暴露在空气中一段时间后，发生物理变化质量增加而不变质；发生化学变化质量增加，且与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质而变质；据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钠暴露在空气中能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项正确。B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少。C、浓硫酸具有吸水性，使其质量增加，没有变质。D、食盐不具有挥发性，不与空气中的成分发生化学反应，故选项错误。故选：A。7．（3分）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果）（）A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7【答案】C【分析】稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，要证明其酸碱性发生了改变，进行分析判断。【解答】解：A、在混合液中加金属Zn，说明稀盐酸已完全反应，故选项错误。B、在混合液中加无色酚酞，说明氢氧化钠已完全反应，故选项错误。C、氯化钠，不能证明反应发生。D、用pH试纸测混合液的pH，酸碱性发生了改变，故选项错误。故选：C。8．（3分）下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A．生石灰，大理石，CaCO3 B．火碱，纯碱，NaOH C．铁锈，氢氧化铁，Fe（OH）3 D．熟石灰，消石灰，Ca（OH）2【答案】D【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A．生石灰是氧化钙的俗称，故错误；B．氢氧化钠俗称火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称；C．铁锈的主要成分是氧化铁2O3，故错误；D．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰6，其名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质，故正确。故选：D。9．（3分）下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（）A．CaCO3、BaCO3、BaSO4 B．AgCl、KNO3、BaCl2 C．CuSO4、AgNO3、Mg（OH）2 D．Na2CO3、NaCl、NH4NO3【答案】A【分析】碱的溶解性规律：碱溶钾钠钡钙微；盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；据此根据常见盐的溶解性进行分析判断。【解答】解：A、CaCO3、BaCO3、BaSO6均难溶于水，故选项正确。B、AgCl难溶于水3、BaCl2均易溶于水，故选项错误。C、Mg（OH）8难溶于水，CuSO4、AgNO3均易溶于水，故选项错误。D、Na8CO3、NaCl、NH4NO5均易溶于水，故选项错误。故选：A。10．（3分）下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、SO42﹣、Cl⁻、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣【答案】C【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、Ba2+、SO22﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存。B、H+、OH﹣能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存。C、四种离子间不能结合成沉淀，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。D、H+、CO33﹣能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存。故选：C。11．（2分）如图所示甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入），挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）（）甲乙A稀硫酸和锌片水和硝酸铵固体B水和氢氧化钠固体AgNO3溶液和稀盐酸C双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2DNa2CO3溶液和稀硫酸水和浓硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】AC【分析】根据图示结合已有的知识进行分析解答，甲中气球胀大是因为瓶内压强变大，乙中气球胀大是因为瓶内压强变小，据此解答。【解答】解：A、甲中稀硫酸和锌片反应生成硫酸锌和氢气，气球变大，温度降低，所以气球变大。B、氢氧化钠固体溶于水放热，所以气球变大，导致容器内压强变化不大，故错误。C、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，所以气球变大，导致容器内的压强小于大气压，故正确。D、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以气球变大，导致容器内的压强大于大气压，故错误。故选：AC。12．（2分）取相等质量和相溶质同质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，则所溶液的pH为（）A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定【答案】A【分析】根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。【解答】解：相等质量和相溶质同质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸中所含溶质的质量相等。反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl+NaOH═NaCl+H2O36.540可知，36.7份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，稀盐酸有剩余，所溶液的pH小于7。故选：A。13．（2分）在下表物质①中加入过量物质②，产生的气体或沉淀质量与加入的②质量间的关系一定与如图不相符的是（）①②A含H2SO4和CuSO4的溶液NaOH溶液B含FeCl3和CuSO4的溶液NaOH溶液C含NaOH和Na2CO3的溶液稀盐酸D表面已完全生锈的铁钉稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】由图可知，物质之间相互反应时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体，然后气体或沉淀逐渐增加，据此结合常见酸碱盐之间的反应，进行分析判断。【解答】解：A、H2SO4先与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完5溶液再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量先是零，最后形成一条水平直线。B、FeCl3、CuSO4均能与NaOH溶液反应，分别生成氢氧化铁沉淀，一开始就产生沉淀，故选项不符合该图象。C、氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，Na3CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体的质量先是零，最后形成一条水平直线。D、铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁再与稀盐酸反应生成氢气，再不断上升，故选项符合该图象。故选：B。14．（2分）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（）选项事实或结论推理或判断A酸性溶液pH小于7pH小于7的溶液一定是酸性溶液B碱能使无色酚酞溶液变红能使无色酚酞溶液变红的一定是碱C酸与碱反应生成盐和水生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应D氧化物中都有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。【解答】解：A、酸性溶液pH小于7，故选项推理正确。B、碱能使无色酚酞溶液变红，也可能是碳酸钠等盐。C、酸与碱反应生成盐和水，如CO2+7NaOH═Na2CO3+H3O，故选项推理错误。D、氧化物中都有氧元素，如C2H5OH，故选项推理错误。故选：A。15．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别酱油和食醋闻气味B检验氢氧化钠是否变质溶于水，滴加酚酞试液C探究水的组成检验水电解后产生的气体D粗盐提纯溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。【解答】解：A、可用闻气味的鉴别酱油和食醋，故选项实验方案能达到实验目的。B、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，滴加酚酞试液、碳酸钠溶液均显碱性，不能检验氢氧化钠是否变质。C、检验水电解后产生的气体是氢气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。D、粗盐的主要成分是氯化钠，泥沙难溶于水、过滤（把不溶物彻底除去），故选项实验方案能达到实验目的。故选：B。二、填空题（本题有9小题20空，每空2分，共40分）16．（4分）将相应序号填在下列横线上。①常温下碳酸氢铵是一种固体​②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水③氨气是无色有刺激性气味的气体④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠以上属于物理性质的是①③，属于化学变化的是②。【答案】①③；②。【分析】】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等。【解答】解：①常温下碳酸氢铵是一种固体，该性质不需要通过化学变化就能表现出来；​②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水，属于化学变化；③氨气是无色有刺激性气味的气体，该性质不需要通过化学变化就能表现出来；④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠，没有新物质生成；故以上属于物理性质的是①③，属于化学变化的是②。故答案为：①③；②。17．（6分）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于盐类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。（2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3CaO+CO2↑反应制备，此反应属于分解反应（填写反应的基本类型）；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。【答案】（1）盐；（2）分解；CaO+H2O＝Ca（OH）2。【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；（2）根据化学反应的特点以及化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）硝石（硝酸钾）与食盐都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，同属于盐；（2）由CaCO3CaO+CO2↑可知，该反应是由一种物质生成两种新物质，氧化钙和水发生反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；故答案为：分解；CaO+H2O＝Ca（OH）5。18．（4分）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色；（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式HCl+NaOH＝NaCl+H2O。【答案】（1）红色；（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。【解答】解：（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中。（2）NaOH与盐酸反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3═Fe（OH）7↓+3NaCl。故答案为：（1）红色；（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O。19．（4分）酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，回答下列问题：（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的②（填“①”或“②”）图所示进行。（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。【答案】（1）②；（2）偏小。【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。（2）根据A点时溶液的pH大于7，进行分析解答。【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，然后小于7，然后不断的加入酸性溶液，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。（2）A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液的碱性变弱，呈碱性，碱性越强。故答案为：（1）②；（2）偏小。20．（4分）物质的结构决定性质。某同学对稀硫酸和稀盐酸的结构关系用如图所示表示。在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分是H+（用符号表示）；请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异鉴别这两种溶液BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（用化学方程式表示，写一个即可）。【答案】H+；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。【分析】酸溶液化学性质相似，是因为都含有氢离子。稀硫酸能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸。【解答】解：在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分是H+；稀硫酸能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，稀盐酸不能和氯化钡反应，氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式是BaCl2+H2SO7═BaSO4↓+2HCl。故答案为：H+；BaCl2+H2SO4═BaSO6↓+2HCl。21．（4分）二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是钠离子。【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据二氧化硫与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）根据微粒的变化分析“●”表示的微粒。【解答】解：（1）NaOH溶液吸收SO2生成了亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：SO2+7NaOH═Na2SO3+H4O。（2）由NaOH溶液吸收SO2的反应及溶液中微粒的变化可知，“●”在反应前后没有变化。故答案为：（1）SO2+8NaOH═Na2SO3+H8O．（2）钠离子。22．（6分）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。（1）图线AB段对应的实验现象是有气泡产生。（2）图线BD段发生的化学方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。（3）在C点时溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙。【答案】（1）有气泡产生；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（3）氯化钠、氯化钙。【分析】根据向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答。【解答】解：（1）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO6溶液，先与盐酸反应生成氯化钠，图线AB段对应的实验现象是有气泡产生。（2）图线BD段，发生的是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。（3）在C点时，氯化钙溶液有剩余、氯化钙。故答案为：（1）有气泡产生；（2）CaCl6+Na2CO3═CaCO2↓+2NaCl；（3）氯化钠、氯化钙。23．（4分）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是小金同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型：结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的构建密闭体系；（2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从B（填“A”或“B”）管向瓶内吹气。【答案】（1）构建密闭体系；（2）B。【分析】（1）根据思维模型以及实验设计来分析；（2）根据装置的特点来分析。【解答】解：（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图2所示位置，将长导管的下端密封，从建模的角度分析；（2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从B管向瓶内吹气，说明装置不漏气。故答案为：（1）构建密闭体系；（2）B。24．（4分）有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如图实验：该白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4；一定没有Ca（NO3）2。【答案】Na2CO3、Na2SO4；Ca（NO3）2。【分析】固体粉末加水得到无色溶液，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，故二者不能同时存在；无色溶液中加氯化钡溶液得到白色沉淀部分溶于稀硝酸，碳酸钡溶于稀硝酸而硫酸钡不溶于稀硝酸，所以白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，因此原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含硝酸钙；过滤后得到的无色滤液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，因为氯化钡中含有氯离子，所以不能确定是否含有氯化钠。据此分析即可。【解答】解：由分析可知，该白色粉末中一定含有Na2CO3、Na8SO4；一定没有Ca（NO3）4。故答案为：Na2CO3、Na6SO4；Ca（NO3）6。三、探究题（本题有4小题，每空3分，共36分）25．（9分）许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下三个实验：（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是红色液体变为无色。（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验乙（填“乙”或“丙”）；（3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的另一种试剂是氢氧化钙。【答案】（1）红色液体变为无色；（2）乙；（3）氢氧化钙。【分析】（1）根据指示剂的变色规律进行分析；（2）根据试验中反应中发生的反应以及指示剂的使用规律进行分析；（3）根据碳酸盐的性质进行分析。【解答】解：（1）恰好反应是溶液为中性，酚酞指示剂在酸性溶液中呈红色而在中性溶液中呈无色；（2）乙中二氧化碳溶于水显酸性，石蕊指示剂显示溶液酸碱性的变化以判断反应是否进行；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2＝Na4CO3+H2O，碳酸钠可以和氢氧化钙或氢氧化钡反应生成沉淀：Ba（OH）7+Na2CO3＝BaCO6↓+2NaOH，所以可以加Ca（OH）2溶液（或Ba（OH）8）以是否生成沉淀来判断反应是否进行。故答案为：（1）红色液体变为无色；（2）乙；（3）氢氧化钙。26．（9分）小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小思同学认为废液中溶质只有氯化钙。你认为还可能有的溶质是HCl（填化学式）。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验与结论】（1）小思同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。于是小思同学认为自己的猜想是正确的。（2）你认为小思同学的实验能不能证明他的猜想不能，理由是盐酸也不能使酚酞试液变色。（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是AC。A．石蕊B．酚酞C．Na2CO3D．NaOH【答案】【作出猜想】氯化氢。【实验与结论】（2）不能；盐酸也不能使酚酞试液变色。（3）AC。【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，能使石蕊试液变红色。【解答】解：【作出猜想】还可能有的溶质是氯化氢。故填：氯化氢。【实验与结论】（2）小思同学的实验不能证明他的猜想，理由是盐酸也不能使酚酞试液变色。故填：不能；盐酸也不能使酚酞试液变色。（3）如果要证明自己的猜想是正确的，可以选择的试剂是紫色石蕊试液，这是因为盐酸能使紫色石蕊试液变红色、水和二氧化碳。故填：AC。27．（12分）小柯同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是他进行如下实验（1）小柯猜测该溶液已变质，其依据是：NaOH溶液能吸收空气中的二氧化碳（或CO2）生成Na2CO3。（2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液生成白色沉淀溶液已经完全变质②取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液溶液不变红色【答案】（1）二氧化碳或CO2；（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）实验步骤实验现象实验结论生成白色沉淀溶液不变红色【分析】（1）NaOH溶液易吸收空气中的CO2而变质；（2）如果溶液变质则溶液中存在碳酸钠碳酸钠能够和石灰水反应生成沉淀，所以可加入饱和石灰水看溶液是否变浑浊来判断溶液是否变质；（3）因为碳酸钠能够和氯化钙反应生成，可加入CaCl2溶液看溶液是否变浑浊来判断溶液是否变质，酚酞试液遇碱变红色因此在除尽碳酸根的情况下可滴加酚酞试液来判断溶液是否完全变质。【解答】解：（1）NaOH溶液易吸收空气中的CO2而变质；（2）碳酸钠能够和石灰水反应生成沉淀，所以当加入饱和石灰水时溶液变浑浊则说明溶液已变质，该反应的化学方程式为：Na2CO6+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）根据实验结论溶液已经完全变质，即只含有碳酸钠，加入足量的氯化钙溶液，可观察到生成白色沉淀，滴入无色酚酞试液，说明溶液中不含有氢氧化钠；实验步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液生成白色沉淀溶液只有部分变质②取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液溶液不变红色故答案为：（1）二氧化碳或CO2；（2）Na3CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）实验步骤实验现象实验结论生成白色沉淀溶液不变红色28．（6分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色。（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是氢氧化钠变质后生成的碳酸钠也能和盐酸反应生成二氧化碳等物质。【答案】（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。故答案为：气泡。（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是氢氧化钠变质后生成的碳酸钠也能和盐酸反应生成二氧化碳等物质。故答案为：氢氧化钠变质后生成的碳酸钠也能和盐酸反应生成二氧化碳等物质。【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【解答】解：（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。故答案为：气泡。（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是氢氧化钠变质后生成的碳酸钠也能和盐酸反应生成二氧化碳等物质。故答案为：氢氧化钠变质后生成的碳酸钠也能和盐酸反应生成二氧化碳等物质。四、解答题（本题有7小题，29题4分，30题6分，31题7分，32题7分，33题6分，34题7分，35题7分，共44分）29．（4分）敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸并振荡。（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢）请在坐标图中画出表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况并说明原因AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；BC段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小；CD段是碳酸钠完全反应后加入盐酸，没有发生反应，溶液质量增大，增大幅度和AB段相同。（A代表起点，已画好）【答案】；AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；BC段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小；CD段是碳酸钠完全反应后加入盐酸，没有发生反应，溶液质量增大，增大幅度和AB段相同。【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【解答】解：氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，所以变质后溶液中的杂质化学式是Na2CO3，变质的氢氧化钠和稀盐酸反应，一开始先是氢氧化钠反应，碳酸钠和稀盐酸反应。反应一开始是AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；BC段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小；CD段是碳酸钠完全反应后加入盐酸，没有发生反应，增大幅度和AB段相同。故答案为：；AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大、水和二氧化碳，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小，没有发生反应，增大幅度和AB段相同。30．（6分）据报道，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素（C16H12O5）的合成机制，成功解析了一种使用了2000多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。请计算：（1）该黄芩素含有3种元素，一个黄芩素分子中含有33个原子。（2）汉黄芩素中各元素质量的最简整数比m（C）：m（H）：m（O）＝48：3：20。【答案】（1）3；33；（2）48：3：20。【分析】（1）根据化学式的意义来分析；（2）根据元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比来分析。【解答】解：（1）由化学式可知，该黄芩素含有碳、氢，一个黄芩素分子中含有16个碳原子，即共含33个原子；33；（2）汉黄芩素（C16H12O5）中碳、氢、氧三种元素组成的质量比为：（12×16）：（1×12）：（16×7）＝48：3：20。31．（7分）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓。小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca（OH）2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的腐蚀性。（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为40g。（3）需称取Na2CO3、Ca（OH）2的质量各为多少？【答案】（1）腐蚀；（2）40；（3）53g、37g。【分析】（1）根据氢氧化钠的腐蚀性解答；（2）根据溶质的质量分数公式分析；（3）根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算。【解答】解：（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，制作叶脉书签，利用了该性质；（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为400g×10%＝40g；（3）设需称取Na2CO3、Ca（OH）3的质量各为x、y。Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓10674xy40gx＝53gy＝37g答：需称取Na2CO3、Ca（OH）2的质量各为53g和37g。故答案为：（1）腐蚀；（2）40；（3）53g、37g。32．（7分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。小海同学采用了如下的方案。①样品中碳酸钙的质量分数为？②计算稀盐酸的质量分数（计算结果保留0.1%）。【答案】①75.0%；②7.3%。【分析】①根据石灰石中的杂质既不与酸反应也不溶于水，结合图中数据来分析；②根据50g稀盐酸和5g碳酸钙恰好完全反应，结合化学方程式的计算来分析。【解答】解：①石灰石样品中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，则碳酸钙的质量分数为：。答：样品中碳酸钙的质量分数为75.4%②由图可知，第二次加入50g稀盐酸，说明第一次50g稀盐酸完全反应，设稀盐酸的质量分数为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100733g50gxx＝7.8%答：稀盐酸的质量分数7.3%。故答案为：①75.5%；②7.3%。33．（6分）某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓。（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜或Cu（OH）2（填物质名称或化学式）。（