2022-2023学年河南省洛阳市汝州第一高级中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年河南省洛阳市汝州第一高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于醋酸的下列说法不正确的是

A．既能与有机物反应又能与无机物反应

B．既能发生复分解反应又能发生水解反应

C．既能发生置换反应又能发生酯化反应

D．既能发生取代反应又能发生氧化还原反应参考答案：B2.下列关于有机物的说法中不正确的是

A．正丁烷比异丁烷的沸点高

B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上

C．糖、油脂、蛋白质均是营养物质

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：B略3.短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是A．B离子的半径比C离子的半径小B．A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物C．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物D．B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体；参考答案：BD4.电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与图示结果相符的是

A．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀盐酸

B．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀醋酸

C．图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液

D．图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaoH溶液参考答案：A略5.将电解质分为强、弱电解质的依据是（

）

A．在一定条件下的电离程度

B．属于离子化合物还是共价化合物C．熔融状态下是否完全电离

D．溶于水后的导电能力是强还是弱参考答案：A略6.下列物质中熔点最高的是A．干冰

B．氯化钠

C．金刚石D．汞参考答案：D7.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7

K2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2O

C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO参考答案：C解析：A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故A错误；

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成二氧化碳，故B错误；

C．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；

D．向NaClO溶液中通过量CO2，产物应该生成碳酸氢根，故D错误；故答案选C8.在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A．Z生成的速率与X消耗的速率相等B．单位时间内生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：C略9.升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v

B．水的离子积常数Kw

C．化学平衡常数K

D．弱酸的电离平衡常数Ki参考答案：C略10.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体

B．通过图2装置实现化学反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别参考答案：D略11.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是

（

）A．Mg2＋向正极迁移

B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－＝Mo3SC．Mo3S4发生氧化反应

D．负极反应为：xMg－2xe－＝xMg2＋参考答案：C12.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是（）

A.①NaCl

②NaOH

③NH2·H2O

④H2SO4

B.①H2SO4

②NaOH

③NH3·H2O

④NaCl

C.①H2SO4

②NH3·H2O

③NaOH

④NaCl

D.①NaCl

②NH3·H2O

③NaOH

④H2SO4

参考答案：答案：D高考考点：离子的分离，实验的设计与评价。

13.学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，下列有关“相等”的说法中正确的是（）A．溶液稀释前后，溶质的质量一定相等B．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等C．微粒中的质子总数和电子总数一定相等D．物质发生化学变化前后，分子的总数一定相等参考答案：答案：A14.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A、1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热B、1molMnO2粉末加入含2molH2O2的溶液中

C、常温下1mol铜片投人含4molHNO3的浓硝酸中

D、常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中参考答案：C15.下列叙述中，正确的是：

A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C.液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质

D.当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：(一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)。理由是

。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_______________________________________________________________________(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式____ 。(三)问题讨论：有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋的稳定性差(Cu＋--→Cu＋Cu2＋)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______________参考答案：(一)(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)否，氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大。(二)(1)在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管(2)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O(三)取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有解析：(一)(1)实验室利用氯化铵与氢氧化钙共热的方法制取氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；由于氨气极易溶于水，氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大，不能采取排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。(二)(1)制取的氨气含有水蒸气，需要干燥，应该在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；(2)根据题意，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体说明生成物是：Cu、H2O、N2，方程式为：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；(三)在酸性溶液中，Cu＋的稳定性差，发生歧化反应，取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，已知它们的阳离子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，阴离子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-。将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验。①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A>D>C。②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失。③向F中加入A有无色气体生成。④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体。（1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式。

C________

E________

（2）书写D与过量的E反应的离子方程式。（3）书写实验④中反应的离子方程式。（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为____________。参考答案：（1）

C:NH4NO3

(2分)

E:Ba(OH)2(2分)（2）

2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O（2分）（3）

Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）（4）

2:1（2分）略18.【化学---化学与技术】南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：（1）泉水属于

硬水（填写“暂时”或“永久”）。（2）要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加

，后加

，原因是

。（3）现常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的

起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%～8%

溶液中再生。（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：①阳离子交换膜是指

（填A或B）。②写出通电后阳极区的电极反应式：

；阴极区的现象是

。参考答案：⑴永久⑵石灰

纯碱

过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来⑶H+

NaCl

⑷①B②2Cl-

-

2e-=Cl2↑电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀。略19.(共12分)除虫菊是肯尼亚盛产的一种经济作物，从其花(除虫菊花)中可提取重要的杀虫活性成分。天然的除虫菊花中含有六种有效成分，其中之一的化学结构为：

此类化合物为酯(除虫菊酯)，由菊酸(A)部分和醇(B)部分组成。由于每个化合物结构中含有3个手性中心(1、3和α位)及环丙烷的顺反2种结构，所以每个化合物至少有16种可能的异构体。但天然的除虫菊酯中仅以一种立体异构体存在：(+)－1R，3R－trans－αS－，此异构体的活性最高(如，trans－是cis－的500倍)。由于天然除虫菊酯化学稳定性差、毒副作用强且资源有限，科学家对此结构进行了改造，合成出一类新的高效、低毒、稳定性好的拟除虫菊酯(Pyrethroids)，这类化合物达200多种，如较早合成的苯醚菊酯(Phenothrin)的结构为：此化合物现广泛用在家庭卫生中，能有效杀灭蚊蝇及蟑螂等。由于要满足(+)－1R，3R－trans－的立体化学要求，合成苯醚菊酯的菊酸(C)部分一直是科学难题。M．Matsuda曾采用天然松节油成分中的蒈烯(Carene)E为原料，经过6步反应制得了菊酸，其合成步骤可表示为：(1)请按系统命名(IUPAC)法，给出菊酸的名称(要求表明全部立体化学特性)。

(2)写出F、G、H、