河南省信阳市斛山中学高一化学摸底试卷含解析

河南省信阳市斛山中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808LH2（标准状况）同时得无色溶液，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g。则x∶y为A.2∶1

B.4∶3

C.1∶1

D.1∶2参考答案：B由题中信息可知发生反应为MgxAly+（x+）H2SO4=xMgSO4+Al2(SO4)3+(x+)H2↑、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808LH2（标准状况）同时得无色溶液，氢气的物质的量为，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g，则为氢氧化镁沉淀，n(Mg)=0.08mol，n(Al)=(0.17mol-0.08mol)=0.06mol，故x:y=0.08mol:0.06mol=4:3，答案选B。2.在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2AgOH=Ag2O+H2OC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：D试题分析：A中没有极性键的断裂和形成。B中没有非极性键的断裂和形成。C中没有离子键和非极性键的断裂，所以正确的答案选D。点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础知识的巩固，侧重能力的培养和解题方法的训练，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。该题的根据明确化学键的含义及其分类。

3.核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗．中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景．制备纳米四氧化三铁的过程如下：下列有关叙述不合理的是（）A．纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当C．在反应②中环丙胺的作用是作还原剂D．反应③的化学方程式是6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2参考答案：C解：A．纳米四氧化三铁为磁性，纳米晶体材料具有较强的吸附性，可作为药物载体用于疾病的治疗，故A正确；B．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故B正确；C．反应②Fe元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故C错误；D．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正确．故选C．4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气C.加入适量铜粉并过滤 D.加入适量铁粉并过滤参考答案：D试题分析：硫氰化钾溶液用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，A错误；氯气与氯化亚铁溶液反应，B错误；铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，C错误；铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，D正确。点评：除杂质时要注意不能引入新的杂质、不能把主要成分除去，同时生成的物质要便于分离，如生成沉淀或生成气体等。5.下列说法中正确的是(

)A．在FeBr3催化作用下与液溴反应生成的一溴代物有4种B．1mol可以和4mol氢气加成

C．

和是同系物

D．分子中所有原子都处于同一平面

参考答案：B略6.已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gR，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔R，则物质Q的摩尔质量应是：A、163

B、126

C、122

D、63参考答案：B略7.根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是A.硒（Se）元素的非金属性比硫强B.Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+C.Sr(OH)2（氢氧化锶）碱性比Ca(OH)2弱D.Be与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物参考答案：D【详解】A.根据在元素周期表中，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，所以硒（Se）元素的非金属性比硫弱，故A错误；B.核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。所以Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Cl-，故B错误；C.根据同主族元素从上向下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。所以Sr(OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca(OH)2强，故C错误；D.Al2O3是两性氧化物,根据对角线规则，Be与Al的化学性质相似，所以BeO也是两性氧化物,故D正确；综上所述，本题正确答案为D。8.下列关于化学反应说法中不正确的是（）A．化学反应的特征是有新物质生成B．任何化学反应都伴随着热量的变化C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】A．有新物质生成的反应属于化学反应；B．物质发生化学反应都是伴随着能量的变化；C．化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键；D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量．【解答】解：A．有新物质生成的反应属于化学反应，即化学反应的特征是有新物质生成，故A正确；B．能量变化是化学反应的基本特征之一，但是能量变化不一定都表现为热量变化，如化学能转化为电能，故B错误；C．化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键，即化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程，故C正确；D．反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量，所以在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故D正确；故选B．9.下列有关实验操作错误的是A．用药匙取用粉末状或小颗粒固体

B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3容积液体的试管加热

D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C略10.有a、b、c四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、c分别投入等浓度的盐酸中，c比a反应剧烈．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(

)A．c、a、b

B．a、b、c

C．b、a、c

D．b、a、c参考答案：A略11.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B略12.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.水和CCl4 B.碘和CCl4 C.酒精和水 D.汽油和植物油参考答案：A【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题。【详解】A项，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗进行分液，故A项正确；B项，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗进行分液，故B项错误；C项，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗进行分液，故C项错误；D项，汽油和植物油混溶，因此不能用分液漏斗进行分液，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。13.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A． B． C． D．参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．解答：解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离．故选：B．点评：本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．利用化学方法分离就是发生化学变化．14.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为

A.56

B.157

C.258

D.101参考答案：B略15.X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是

A．X的金属性比Y的金属性强

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大

D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：（1）写出该反应的离子方程式：

。上述反应中，氧化剂是

，若有1mol氧化剂参加反应，则转移电子的物质的量是

mol。（2）检验该装置气密性的方法是

。

（3）请画出装置B中集气瓶内导管部分。

（4）该兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是

（填序号）。A、氢氧化钠溶液

B、碳酸钠稀溶液

C、浓硫酸

D、饱和食盐水参考答案：（1）MnO2+2Cl-+4H+===Mn2++2H2O+Cl2

；二氧化锰；2（2）关闭分液漏斗活塞，加热烧瓶底部，若看到C中导管口有气泡冒出，停止加热，导管液面上升，形成一小段水柱，则证明装置气密性良好。（3分，其它各空都2分）（3）（4）A（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O，(1)标出该反应中电子转移的情况：

；(2)硝酸表现出的性质是

；(3)当电子转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是

，氧化产物的质量是

。

参考答案：（1）S:失去2e-，N：得到2×e-

（2）氧化性，酸性。

（3）0.3mol，4.8g。略18.“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两支或更多普通试管进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并同答下列问题：

(1)从点燃酒精灯开始，分析试管及烧杯A、B中能观察到的现象。①烧杯A、B中：相同点：__

__；不同点：____。②试管中：____。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是____。(3)通过该实验可以得出的结沦是(结合化学方程式来说明)____。

参考答案：(1)①__开始两烧杯中均有气泡冒出____烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊__②__大试管中无明显变化，小试管内壁