全国优质课一等奖高中化学《化学平衡的移动》课件

化学平衡的移动N2＋3H22NH3高温、高压催化剂工业合成氨氮肥，70%十九世纪末，法国化学家勒夏特列在高压下进行合成氨，但是因为混入了少量的O2发生了爆炸，而不得不终止了实验。十九世纪初，有人试图在常压下和50个大气压下进行合成氨试验，结果都失败了。N2＋3H22NH3高温、高压催化剂勒夏特列德国化学家哈伯以锲而不舍的精神，经过不断的试验和计算，终于在1909年取得鼓舞人心的成果！这就是在200个大气压、600℃高温以及在锇的催化作用下，得到产率8%的合成氨！弗雷兹·哈伯N2＋3H22NH3高温、高压催化剂弗雷兹·哈伯

1918年，哈伯据此获得诺贝尔化学奖。N2＋3H22NH3高温、高压催化剂

1918年，哈伯据此获得诺贝尔化学奖。弗雷兹·哈伯

1931年，波施改进了合成氨的催化剂和耐高压设备，从而获得诺贝尔化学奖。

2007年，埃特尔发现了哈伯－波施法合成氨的催化剂机理而获得了诺贝尔化学奖

。

百年合成氨N2＋3H22NH3高温、高压催化剂卡尔·波施

格哈德·埃特尔工业合成氨过年团圆化学平衡移动1.化学平衡状态的特征：①各物质浓度

；②正反应速率

逆反应速率。化学平衡状态只有在

下才能保持。2.化学平衡的移动，就是

外部条件，

原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。不变=一定条件改变破坏温故知新回忆旧知，并阅读教材52页第一段N2＋3H22NH3高温、高压催化剂化学平衡状态是有条件的条件改变化学平衡移动正反应方向逆反应方向化学平衡移动N2＋3H22NH3高温、高压催化剂v(正)≠v(逆)化学平衡移动温度催化剂压强浓度?浓度2CrO42－＋2H＋

Cr2O72－＋H2O铬酸根离子重铬酸根离子交流与讨论2CrO42－＋2H＋

Cr2O72－＋H2O浓度请设计实验方案，研究改变一种离子的浓度对该平衡的影响选用的仪器和试剂操作备选仪器：滴管、点滴板备选试剂：稀硝酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水0’00’0’30’1’00’1’30’2’00’2’30’浓度实验探究①各加6滴试液②分别滴加HNO3、蒸馏水和NaOH溶液2滴2CrO42－＋2H＋

Cr2O72－＋H2O浓度2CrO42－＋2H＋

Cr2O72－＋H2O平衡移动方向条件改变增大H+浓度减小H+浓度向正反应方向移动向逆反应方向移动思考：增大H+浓度时，平衡向着H+浓度（

）的方向移动。减小浓度

在其他条件不变时，增大或减小某物质浓度，平衡向着减小或增大该物质浓度的方向移动。微观探析平衡移动的方向减压增压宏观现象条件改变气体分子数减少的方向气体分子数增多的方向压强减小的方向压强增大的方向实验探究2NO2(g)N2O4(g)

压强催化剂催化剂催化剂型号氨浓度稳定时所需时间/h出口氨的体积分数/%A20-174-1A110-1DNCA16~2012~1610~126~812.5012.5912.4712.52测试条件：压力8.2MPa，空速1×104h-1，温度425℃。摘自《DNCA型低温低压氨合成催化剂研制及工业应用》——杨万成孙汝君

使用催化剂，对化学平衡无影响催化剂能缩短平衡到达的时间催化剂小结条件改变平衡移动方向增大某物质浓度减小某物质浓度增压减压该物质浓度减小的方向移动该物质浓度增大的方向移动向压强减小的方向移动向压强增大的方向移动一句话归纳勒夏特列原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。（化学平衡移动原理）Co(H2O)62+(aq)+4Cl-(aq)CoCl42-(aq)+6H2O(l)△H>0

蓝色粉红色六水合钴离子四氯合钴离子温度实验探究请用勒夏特列原理推测，如果改变温度，平衡如何移动？温度实验探究①边做实验边填写实验报告。②每支试管各取1滴管试液；③小组要明确分工（实验操作、现象记录、仪器药品处理）。热水冰水室温Co(H2O)62+(aq)+4Cl-(aq)CoCl42-(aq)+6H2O(l)△H>0

蓝色粉红色温度实验探究平衡移动的方向热水冷水向正反应方向移动向逆反应方向移动吸热方向放热方向Co(H2O)62+(aq)+4Cl-(aq)CoCl42-(aq)+6H2O(l)△H>0

蓝色粉红色温度条件改变平衡移动的方向升温降温向吸热反应方向移动向放热反应方向移动请结合本节课所学和工业生产实际，分析工业合成氨采取这些措施的原因。工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H<0加入合适的催化剂

不断将氨液化，并移去液氨在高压下进行反应在较高温度下进行反应将空气变为面包如何高效、经济地合成SO3？课后思考2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0催化剂△