河南省洛阳市第四十四中学2022年高二化学联考试卷含解析

河南省洛阳市第四十四中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液

Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫

OH﹣+SO2═HSO3﹣D．硝酸铁溶液加入过量氨水

3NH3?H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3NH4+参考答案：D2.下列物质含有离子键的是（

）

A．C12

B．NaOH

C．CO2

D．H2O参考答案：B3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

B．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA参考答案：A略4.下列有关离子反尖的叙述不正确的是Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小参考答案：C5.难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如图装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）．下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比D．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．分析：A．由反应可知，高温区TaI4的量大；B．碘被密封在石英管中，在反复提纯的过程中，碘的量不变；C．化学新平衡常数K=；D．在提纯过程中，I2使反应正向进行．解答：解：A．由反应可知，高温正向移动，低温逆向移动，则高温区TaI4的量大，故A错误；B．碘被密封在石英管中，在反复提纯的过程中，碘的量不变，故B错误；C．化学新平衡常数K=，该反应的平衡常数与生成物TaI4和S2的浓度乘积成正比，故C错误；D．在提纯过程中，I2使反应正向进行，则可将TaS2从高温区转移到低温区，故D正确；故选D．点评：本题以信息的形式考查影响化学平衡的因素，明确温度、浓度对化学平衡的影响即可解答，选项BC为解答的难点．6.有关右图所示有机物叙述不正确的是(

)A．它能与氢气发生加成反应

B．它能发生取代反应C．该有机物不能与NaOH水溶液反应

D．它不能发生消去反应参考答案：C略7.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断．【解答】解：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH﹣）变小，颜色变浅．故选：C．8.只用水就能鉴别的物质组是（

）A．苯、乙酸、CCl4

B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙二醇、乙醛、溴代烃

D．乙醇、甘油、苯酚参考答案：A略9.下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是（

）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构B．CuSO4中氧原子杂化类型有两种,分别为sp2和sp3杂化C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C分别是通过sp2和sp3杂化轨道成键D．杂化轨道可用于形成σ键或用于形成π键参考答案：B略10.煤是一种重要的能源,含有硫元素,下列说法正确的是()A.煤是含碳化合物B.煤是一种可再生能源C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D.SO2是酸性氧化物,被云雾吸收后转化成酸雨参考答案：D煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物,是由植物遗体埋藏在地下经过漫长复杂的变化转变而成的,是不可再生能源,A、B项错误。SO2能与水反应生成H2SO3,发生的是化学变化,所以C项错误。SO2是酸性氧化物,是形成酸雨的主要物质之一,D项正确。11.下列化学用语的书写，正确的是A．氮气的电子式：

B．次氯酸的化学式：HClOC．溴化钠的电子式：

D．乙烷的结构式：C2H6参考答案：B12.在一定温度下Fe(OH)3的KSP=2.7×10-39,该温度下Fe(OH)3饱和溶液中Fe3+浓度为A．2.7×10-18mol·L—1

B．2.7×10-9mol·L—1C．1×10-7mol·L—1

D．1×10-10mol·L—1参考答案：A略13.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重。经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是（

）A.肥皂

B.含磷洗涤剂

C.加酶洗衣粉

D.化妆品参考答案：B略14.一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为A．

B．

C．

D．

参考答案：B15.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)

2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是________________________。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：________________________________________________________________________假设二：________________________________________________________________________参考答案：(1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____

_____。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______

_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____

___(填“变深”“变浅”或“不变”)。参考答案：（每空1分，共9分）（1）放；

＞

（2）增大

（3）增大；

减小（4）减小

（5）不变

（6）变深；

变浅略18.如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是_____________。（2）A池中Cu是

___

极，A池中总反应的离子方程式为_________________

___。（3）B池中C电极上发生__

______

_反应（填“氧化”或“还原”），B池中总反应的化学方程式为_

。（4C池中Cu是__________极，电极反应为

。反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。参考答案：略19.氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)已知：H—H键能为436kJ·mol—1，N≡N键能为946kJ·mol—1，N—H键能为391kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式：

(2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/mol·L—10.080.140.180.200.200.20①5min内，消耗H2的平均反应速率为_____

_______

②N2的平衡转化率

③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N