2022年安徽省宿州市青山中学高一化学期末试题含解析

2022年安徽省宿州市青山中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱

B．导线中有电子流动，电子从a极流到b极C．a是正极，b是负极D．a极上的电析反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋参考答案：C略2.某种原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量约是

A．M/6.02×1023

g

B．1/MgC．M

g

D．6.02×1023/M

g参考答案：A略3.下列说法正确的是(

)A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．共价化合物只含有共价键，离子化合物也只含有离子键C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物参考答案：C略4.类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（

）选项已知类比推理ANa与O2共热生成Na2O2Mg与O2共热生成MgO2BS、Se属于ⅥA族元素Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3C常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH溶液能溶解Al(OH)3过量NH3·H2O缓慢溶解Al(OH)3

参考答案：B分析：A项，Mg与O2共热生成MgO；B项，第VIA族元素典型的正化合价有+4价、+6价；C项，浓HNO3与Cu常温下反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O；D项，Al（OH）3不能溶于NH3·H2O。详解：A项，Na与O2加热反应生成更稳定的Na2O2，Mg与O2共热生成MgO，A项错误；B项，第VIA族元素的原子最外层有6个电子，典型的正化合价有+4价、+6价，Se的氧化物类似S的有SeO2、SeO3，B项正确；C项，浓HNO3与Cu常温下反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，C项错误；D项，NaOH属于强碱溶液，NH3·H2O属于弱碱溶液，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，但不能溶于NH3·H2O，D项错误；答案选B。5.可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的。比为2：2：1的状态

③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤参考答案：A6.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是所在周期简单离子中半径最小的元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

(

)A.W的单质可制作光导纤维

B.WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C.Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料

D.热稳定性：H2R>X2Y参考答案：C7.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是A.铝失去了光泽

B.剧烈燃烧，火星四射

C.熔化的铝不滴落

D.在加热熔化过程中生成了氧化铝参考答案：B8.在101KPa、1200C下，将VL乙醇蒸气与乙烯的混合气体，完全燃烧时，需消耗氧气（同条件）的体积A．VL

B．2VL

C．3VL

D．无法确定参考答案：B9.甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是

A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强

B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱

C、阴离子的还原性甲比乙弱

D、单质的氧化性甲比乙强参考答案：B略10.下列有关碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．氢氧化铷是弱碱参考答案：AB略11.下列实验操作所用仪器合理的是A.实验室配制480mL1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB.将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液C.用托盘天平称取25.30gNaCl固体D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸参考答案：B【详解】A、没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶配制，实验室配制500mL1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，故A错误；B、CCl4与溴水混合后，四氯化碳和水互不相溶，所以溶液分层，可以采用分液的方法来分离，所以B选项是正确的；C、只能用托盘天平称取25.3g的NaCl,数据精确到小数点后一位，故C错误；

D、用量筒量取和量筒的规格相近体积的溶液，否则误差会很大，故D错误。

所以B选项是正确的。12.将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，则下列叙述不正确的是()A．气体Y是SO2和H2的混合物B．气体Y中SO2和H2的体积比为4﹕1C．反应中共消耗锌97.5gD．反应中共转移电子3mol参考答案：B13.已知元素R的质量数为m,R2+离子的原子核内有x个中子，n克R2+离子中包含电子个数是（NA为阿伏加德罗常数）A、

B、

C、

D、参考答案：D14.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴

B．单质镁

C．食盐

D．烧碱参考答案：C略15.在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生反

应：4X（g）＋nY（g）

2Q（g）＋6R（g）

反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减

小1/3，则该反应中的n值为

A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）某化学兴趣小组设计了一个微型综合实验（如下图所示）．用于探究、验证SO2的化学性质。图中横管凹处滴有少许检测试剂，M为一耐酸气球，请按要求填写下表空白：

序号二氧化硫的性质检测试剂现象反应的化学方程式实验Ⅰ

紫色石蕊试液

实验Ⅱ漂白性

参考答案：序号二氧化硫的性质检测试剂现象反应的化学方程式实验ⅠSO2溶于显酸性

紫色石蕊试液变红SO2+H2OH2SO3实验Ⅱ

品红溶液品红溶液红色褪去

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是

极(“锌”、“铜”),铜极电极反应式为

,该电池的总反应方程式是

。(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由

极流向

极,铜极上反应的电极反应方程式是

,该电池总反应方程式是

。参考答案：（1）

锌

，2H++2e-=H2↑

，

Zn＋2H+=Zn2++H2↑或化学方程式

。

（2）

锌

，铜

，Cu2++2e-==Cu

，

Zn＋Cu2+=Zn2++Cu

。18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液

E．蒸馏

F．层析

G．过滤（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）______分离水和汽油的混合物。（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。参考答案：(1)G

(2)C

(3)D

(4)E试题分析：（1）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，泥沙不溶于水，应该采用过滤的方法分离，答案选G；（2）硝酸钾和氯化钠都易溶于水，硝酸钾随着温度升高其溶解度逐渐增大，氯化钠随着温度升高其溶解度增大较小，所以可以采用结晶的方法分离，答案选C；（3）水和汽油不互溶且都是液体，所以可以采用分液方法分离，答案选D；（4）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.