浙江省金华市盘安中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省金华市盘安中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若温度及压强相同，两种气体的密度之比B.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：A略2.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．与足量的氢气反应参考答案：A略3.在一定温度下，下列不是可逆反应

达到平衡标志的为A

C生成速率与C分解速率相等。

B

单位时间内生成amolA，同时生成3amolBC

A、B、C的浓度不再变化。D

A、B、C的压强不再变化。参考答案：B4.下列反应中能用离子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是（

）A.氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应

B.氢氧化镁与盐酸反应

C.氢氧化钡溶液与硫酸反应

D.石灰浆与硝酸溶液反应参考答案：A略5.下列物质分类的正确组合是

碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B苛性钠醋酸石灰石水C苛性钾碳酸苏打三氧化硫D烧碱硫酸食盐一氧化碳参考答案：C略6.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（

）A．第二周期ⅣA族

B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅣA族

D．第三周期ⅥA族参考答案：A试题分析：某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，而最外层电子数最多不能超过8，所以X只有2个电子层，分别拥有2、4个电子。则X在周期表中位于第二周期IVA族，故选A。7.下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物参考答案：C【考点】氮的固定．【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，然后根据选项解答．【解答】解：A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误．故选：C．8.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

图1

图2

图3

图4A．用图1所示方法量取8.5mL浓硫酸

B．用图2所示方法检查装置的气密性C．用图3所示装置用酒精萃取溴水中的溴

D．用图4所示装置和方法制取氨气参考答案：B9.加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数的值为

()A.10.7

B.8.5

C.9.6

D.10.2参考答案：B10.下列有关反应X+2Y=X2++2Y﹣的叙述中正确的是（）A．X被氧化，Y是氧化剂 B．Y被还原，X是氧化剂C．X是还原剂，Y被氧化 D．Y被还原，X2+是还原产物参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】X+2Y═X2++2Y﹣中，X的化合价升高，Y的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念来解答．【解答】解：A．Y的化合价降低，则为氧化剂；X的化合价升高，被氧化，故A正确；B．Y的化合价降低，则为氧化剂被还原，X的化合价升高，为还原剂，故B错误；C．X的化合价升高，Y的化合价降低，则X为还原剂，Y为氧化剂，Y被还原，故C错误；D．Y的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X的化合价升高，被氧化，则X2+是氧化产物，故D错误；故选A．11.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．X2为0.2mol·L－1

B．Y2为0.2mol·L－1

C．Z为0.3mol·L－1

D．Z为0.4mol·L－1参考答案：C12.通过加水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A.硝酸钠、氢氧化钡

B.氧化铜、二氧化硅C.硫酸镁、硫酸钡

D.硫酸铜、氢氧化钠参考答案：C试题分析：A．硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故A错误；B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确；D．硫酸铜、氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，故D错误。故选C。13.U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是()。A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体参考答案：C解析U的中子数为235－92＝143，其核外电子数为92，故A、B错误；同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，U和U应互为同位素。14.

三氟化氮（NF3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3

NF3

+

5

H2O

=

2

NO

+

HNO3

+

9

HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C.若生成0.2

mol

HNO3，则转移0.2

mol电子

D.若1摩尔NF3被氧化反应转移电子数为2NA参考答案：D略15.12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4＋含有的电子数为1NAB．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NAC．标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NAD．常温常压下，22.4LCO2所含的分子数为NA参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是干馏煤的实验室装置图(把烟煤粉放在硬质试管里隔绝空气加强热)。请回答下列问题：(1)反应完毕后，硬质试管里剩下的灰黑色的固态物质是________。U形管中液体分为两层，上层是澄清、透明的水溶液，能使酚酞试液变红，是________，下层的黑褐色黏稠物是________。(2)在U形管上方点燃的气体在工业上叫________，其主要成分是____________________。参考答案：(1)焦炭粗氨水煤焦油(2)焦炉气H2、CH4、C2H4、CO解析煤的干馏发生了复杂的变化，得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦炉气等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：（1）还原剂是________(填写化学式，下同)，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。（2）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。（3）当有2molHNO3被还原时，反应中转移的电子数为________________个。参考答案：(1)Cu

NO

HNO3

Cu(NO3)2

(2)2∶3

(3)3.612×1024（或6NA）解析：（1）Cu元素的化合价由0→+2，Cu被氧化成Cu(NO3)2，N元素的化合价由+5→+2，HNO3被还原为NO，所以还原剂是Cu，还原产物是NO，氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu(NO3)2。（2）分析化学方程式及元素化合价变化情况可得，3molCu与8mol硝酸反应，其中作氧化剂的硝酸只有2mol，3molCu作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3。（3）当有2molHNO3被还原时，即有2molN被还原，转移电子数为2×(5-2)NA=6NA(或者6×6.02×1023=3.612×1024)。18.将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L－1稀硫酸中，然后滴加1mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化所示。当V1＝160mL时，金属粉末中n(Mg)＝__________mol，V2＝__________。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝__________。(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L－1稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。写出满足此条件的a的取值范围

。参考答案：(1)0.06

440mL

注意单位(2)400mL(3)0.5≤a<1。解析：本题考查了镁、铝及其化合物的性质、有关计算、图像分析等知识。(1)100mL2mol/L的H2SO4溶液中硫酸的物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol，当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，O到V1是硫酸与氢氧化钠的反应，由Na+离子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=0.08mol，令MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根据离子守恒有：x+3y=0.2-0.08，联立方程，解得：x=0.06；y=0.02，所以金属粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到体积V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据离子、Na+离子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=0.44mol，所以，V2==0.44L=440mL。(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据离子和Na+离子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以V(NaOH)=0.4L=400ml。(3)由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为0.1(1-a)mol，反应后的混合溶液，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n(NaAlO2)=0.1(1-a)mol，根据钠离子守恒，应满足n(NaOH)≥2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)，即0.45×1≥2×0.1×2+0.1(1-a)，解得a≥0.5，则a的取值范围0.5≤a＜1。19.11分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____

_____。A

B

C

D

E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只