四川省成都市西江中学高三化学期末试卷含解析

四川省成都市西江中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电子式中错误的是()。参考答案：CC中的N原子上还应有一对孤对电子。2.某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是A．N03-

B．CH3COO-

C．A102-

D．S2-参考答案：AD3.已知t℃时，Ksp(AgCl)=4×10-10mol2·L-2,该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A.图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由点c变为b点参考答案：略4.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．它们的原子半径依次增大

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料

D．热稳定性：X2R>X2Y参考答案：C略5.某有机化合物的结构简式为:,下列有关该物质的叙述正确的是A.1mol该物质最多可以消耗3molNaB.1mol该物质最多可以消耗7molNaOHC.不能与Na2CO3溶液反应D.易溶于水，可以发生加成反应和取代反应参考答案：B知识点:有机物的结构和性质解析：A、分子结构中有两个羟基，1mol该物质最多可以消耗2molNa，故A错误；B、1mol该物质水解所得产物含3摩尔酚羟基、2摩尔羧基、2摩尔氯化氢，所以最多可以消耗7molNaOH，故B正确；C、酚可以和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，故C错误；D、亲水基团少应该难溶于水，故D错误。故答案选B思路点拨:本题考查了有机物的结构和性质，掌握各种代表物的性质是关键，有机物消耗NaOH的量是易错点。6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）

①18gD2O含有的电子数为10NA

②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol

⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA

⑥0.1molOH－含0.1NA个电子

⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥参考答案：B略7.指定条件下，下列说法中正确的是(

)A．常温下，28gC2H4中含有的极性共价键数为6NAB．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：

Ba2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2OC．浓度均为0.1mol·L－1的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者D．常温下，浓度分别为0.1mol·L－1和0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中：CH3COO－离子浓度前者是后者的10倍参考答案：B略8.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B.Z的氧化物是良好的半导体材料C.原子半径Y>Z>X>QD.W与X形成化合物的化学式为W3X参考答案：B【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。【详解】A.Q与X形成简单化合物NH3的分子为三角锥形，故A正确；B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2，是共价化合物，不导电，故B错误；C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q，故C正确；D.W与X形成化合物的化学式为Li3N，故D正确；故选B。9.我国某些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用的原因是

A.三聚磷酸钠会引起白色污染

B.三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2+、Mg2＋形成沉淀堵塞下水管道

C.三聚磷酸钠会造成自然水质的富营养化，使水生植物大量繁殖，水质变坏

D.三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高参考答案：C10.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）的△H＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大参考答案：C略11.13．8g63%的HNO3溶液密度为1．38g?cm-3和100mL13．8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（

）A．都应用棕色广口瓶存储

B．浓度不同的两种HNO3（aq）C．溶液的体积不同但浓度相同

D．均可与Au反应而发生钝化现象参考答案：C略12.下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂参考答案：答案：D13.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是(

)A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1﹣存在C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在参考答案：C【分析】Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．A、能使有色布条褪色的是次氯酸；B、盐酸能干扰氯离子的检验；C、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气；D、氯气能和碱反应生成盐．【解答】解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；B、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故B错误；C、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故C正确；D、Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可．14.右图为短周期的一部分，下列关于Y、Z、M元素及其化合物的说法正确的是A．非金属性：Y＞Z＞M

B．原子半径：M＞Z＞YC．气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z

D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构参考答案：D略15.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（

）A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C.

丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应，设计了如下实验：（1）取少量溶液1于试管中，加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明Fe3+与I-的反应有______________生成（填化学式）。（2）上述操作1的名称：______________，所用的主要仪器是_____________，上层溶液的颜色为________________。（3）该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因，提出了下列两种猜想。猜想一：___________________________；猜想二：残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe(SCN)3浓度极小，其溶液颜色肉眼无法观察。为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：Fe3+可与[Fe(CN)6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。（4）若猜想1成立，请写出该反应的离子方程式：______________；（5）若猜想2成立，请自行设计实验验证。实验步骤预期现象与结论

参考答案：（1）I2（2）分液，分液漏斗紫色或紫红色（3）Fe3+已全部转化为Fe2+；（4）2Fe3++2I￣=2Fe2++I2

；实验步骤

预期现象与结论另取少量下层溶液于试管中，向其中滴加几滴K4[Fe（CN）6]溶液，振荡。产生蓝色沉淀，则猜想2成立

（5）

知识点:实验

解析：⑴根据加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明Fe3+与I-的反应有I2生成⑵根据操作1得到上层溶液与下层溶液知该操作是分液，用到分液漏斗，上层溶液是碘的苯溶液，呈紫色或紫红色⑶下层溶液滴加KSCN溶液未见红色说明该溶液没有Fe3+，即Fe3+被I-还原完，Fe3+已全部转化为Fe2+，反应为2Fe3++2I￣=2Fe2++I2。验证猜想2，即用灵敏度更高的试剂K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+。思路点拨:根据流程中的操作前后物质的状态（不溶物还是溶液或晶体等）判断操作名称；猜想是根据实验现象提出的，假设或猜想的验证需根据物质的性质设计实验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO(S)+CO(g)==Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表：时间（min）012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020

（1）写出该反应的平衡常数表达式

。

已知：K（400℃）>K（350℃），则该反应是

热反应。

（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是

。（选填“A”或“B”）

800℃时，0~3s内该反应的平均速率v(CO2)=

。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

。

a．v(CO)=v(CO2)b．容器内压强保持不变

c．v逆(CO)=v正(CO2)

d．容器内气体的密度保持不变

（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

。

a．增加CuO的量

b．适当升高温度

c．及时移去CO2

d．增大CO的浓度

e．选择高效催化剂

f．增大压强

参考答案：（1），吸。

（2）B．

（3）c、d

（4）b、d

略18.（10分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝—90.7kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H＝—23.5kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H＝—41.2kJ/mol

⑴甲烷氧化可制合成气：CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)

△H＝—35.6kJ/mol，该反应是_____________反应（填“自发”或“非自发”）。⑵催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)