湖南省永州市杨村甸乡中学2022年高二化学模拟试卷含解析

湖南省永州市杨村甸乡中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（

）A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O

D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠参考答案：B略2.利用碳化钙与水反应制取乙炔不用启普发生器作为气体的发生装置的原因是

A

乙炔易溶于水B

快状的碳化钙遇水成为糊状物C

碳化钙与水反应很剧烈，大量放热D

乙炔是可燃性气体参考答案：B3.改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A、温度

B、浓度

C、压强

D、催化剂参考答案：A略4.．氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为

B．NaCl是强电解质C．工业上把电解熔融氯化钠称之为氯碱工业D．用侯氏制碱法制备纯碱时发生了氧化还原反应参考答案：B略5.原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。下列不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+参考答案：C6.铝不易被腐蚀，其主要原因是

A．铝是一种轻金属

B．铝的密度小

C．铝具有较高熔点

D．铝易形成致密的氧化物薄膜参考答案：D7.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O的结构式：H－O－H

B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子结构示意图：参考答案：A8.下列气体排放到大气中，不会造成污染的是A．Cl2

B．N2

C．NO2

D．NO参考答案：B略9.(双选)用指定的阳极和阴极电解一定组成的P溶液，然后加入一定量物质Q，能使溶液恢复到原来组成的P溶液的正确组合是（）组别阳极阴极P溶液物质QAAgCuAgNO3溶液AgNO3固体BCCuCuSO4溶液CuOCPtPtNaOH溶液NaOH固体DCFeNaCl溶液HCl气体A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：BD考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解P的水溶液，电解一段时间后，再加入Q能使溶液恢复到电解前的状态，应首先判断电解产物，要满足溶液浓度不变，应再加入电解产物．解答：解：A．为电镀装置，溶液浓度不变，加入AgNO3固体，溶液浓度增大，故A错误；B．电解CuSO4，阴极析出铜，氧气生成氧气，应加入CuO，故B正确；C．电解NaOH溶液实际上是电解的水，加入一定量的水可恢复原浓度，故C错误；D．电解食盐水，生成NaOH、H2、Cl2，应通入适量的HCl气体，故D正确．故选BD．点评：本题考查电解原理，解答本题要注意把握两极的反应，注意要满足溶液浓度不变，应再加入电解产物，学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序，题目难度不大．10.参考答案：C略11.下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生参考答案：A略12.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是：（

）

环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮参考答案：C略13.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（

）A．烷烃最多

B．烯烃最多C．炔烃最多

D．三者一样多参考答案：A略14.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是(

)A．乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼B．乙炔能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．甲苯的硝化反应较苯更容易D．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应参考答案：B15.用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，下列说法中正确的是（）A．阳极发生的电极反应为Cu2++2e﹣═CuB．阴极发生的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．若有6.4g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05molD．电解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度参考答案：C【考点】电解原理．【专题】守恒思想；电化学专题．【分析】用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极为铜离子得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A、用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A错误；B、阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故B错误；C、根据阴极上发生电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，有6.4g金属Cu析出，级消耗铜离子的物质的量为0.1mol，则转移电子数为0.2moL，所以生成的O2一定为0.05mol，故C正确；D、用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为Cu2++2e﹣=Cu，减少的为CuO，所以应加入一定量的CuO，溶液可能恢复到原来的浓度，故D错误．故选C．【点评】本题考查电解池的工作原理知识，注意离子的放电顺序在解题中的应用以及电子守恒的思想的应用，属于综合知识的考查，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL量筒，__________，____________________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________。（2）该实验常用0．50mol·L－1HCl和0．55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_________________________________。（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用________次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18J/（g·℃），反应后温度升高了△t,则该中和反应放出热量为_____________

kJ（填表达式），生成1mol水时的反应热ΔH=___________kJ/mol（填表达式）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是

（填序号）A．NaOH

B．H2SO4C．Na2SO4D．CuSO4不能选用上述某物质的原因是（用电极反应式及总反应式表示，若不止一种物质可添加空格填写）：阳极反应式

，阴极反应式

，总反应的离子方程式

。参考答案：（每空2分）D

阳极：4OH–-4e–=O2+2H2O

阴极：Cu2++2e–=Cu总反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+（漏写条件扣1分，写成化学方程式不得分）略18.在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是(

)

A.

B.

C.

D.

参考答案：D略19.（12分）维生素B6是维持蛋白质正常代谢的必须维生素，合成方法如下：

请回答下列问题

（1）D的结构简式为

；（2）E转变成F的过程中涉及的有机反应类型有三种，分别是取代、

、

。

（3）F转化为G的反应分两步进行，均为取代反应。写出两步反应的化学方程式：①

；②

。

（4）维生素B6分子中的“－CH2OH