辽宁省抚顺市南台高级中学2022年高三化学测试题含解析

辽宁省抚顺市南台高级中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A、金属氧化物一定是碱性氧化物

B、碱性氧化物一定是金属氧化物C、非金属氧化物一定是酸性氧化物

D、酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：B略2.下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是

A．FeBr2与Cl2

B．Ba（OH）2与H2SO4

C．CO2与NaOH

D．Ca（HCO3）2与NaOH参考答案：B略3.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是

（）

参考答案：答案：C4.MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是

（）A．MOH是一种强碱B．在x点，MOH完全电离C．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)D．在x点，c(M+)==c(R+)

参考答案：答案：D5.下列说法不正确的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂参考答案：AA．属于油脂和蛋白质的物质均可发生水解反应，属于糖类的物质不一定能发生水解反应，如单糖就不能水解，A不正确；B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分，向乙酸中滴加碳酸钠溶液可以冒气泡，而乙酸乙酯不会，B正确；C．室温下，在水中的溶解度的大小关系为乙酸>苯酚>溴乙烷，C正确；D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂，D正确。本题选A。6.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①参考答案：D略7.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应

B．维生素C的分子式为C6H9OC．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中

D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂参考答案：D略8.关于胶体，下列说法正确的是（

）A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化参考答案：DA项，FeCl3溶液呈黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色，错误；B项，胶体是分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确；答案选D。点睛：易错提醒：错选B，胶体中分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间，不是物质粒子的大小，而是分散质粒子的大小；错选C，胶体是电中性，有的胶体中胶粒带电荷。9.下列化学反应的离子方程式正确的是A．向NaOH溶液中通入足量SO2：

SO2+2OH－===SO32－+H2OB．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

4H++4I－+O2===2I2+2H2OC．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－===BaCO3↓+H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O参考答案：BC10.一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是(

)

[来源:学§科§网]A.点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl—)+c(HClO)+c(OH—)B.点②所示溶液中：c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(HClO)C.点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)D.点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO—)>c(Cl—)>c(HClO)参考答案：C略11.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：D略12.2011年7月19日，美国能源部西北太平洋国家实验室的科学家和来自中国武汉大学访问学者组成的研究小组合作开发钠离子充电电池，研究人员采用廉价的钠离子同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池，其工作示意图如下。关于该电池说法中正确的是：A．放电时A极作正极

B．放电时Na+向负极移动C．充电时是将化学能转化为电能

D．充电时阳极反应为：Li-e一=Li+参考答案：D略13.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是

A.O2是氧化剂，PtF6是还原剂

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1

C．O2（PtF6）中不存在共价键

D．每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子参考答案：D14.下列各组离子，一定能大量共存的是

（

）

A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-

C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

D．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol?L－1溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

参考答案：答案：D15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)

A．标准状况下，密度为ρg?L—1的某气体纯净物一个分子的质量为

B．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NAC．1molC6H14分子中共价键总数为20NAD．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。通过_______________________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．饱和（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是：______________________________________________________反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：___________________________________________（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________________________然后溶液从无色逐渐变为____色_______________________________________________参考答案：答案：（1）分液漏斗

B（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同M

过滤（3）Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一＋H2O

（4）红

氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

解析：（1）实验室中制取氯气用的二氧化锰固体和浓盐酸，其中浓盐酸装在分液漏斗中进行滴加便于控制浓盐酸的加入量以此控制反应地进行，这样实验室中制得的氯气中含有杂质HCl，利用二者在饱和食盐水中的溶解度的差别可将杂质除去。（2）试管②里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中，显然是用于制备氯酸钾的；试管③里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中，显然是用于制备次氯酸钠的。对二者进行比较可以发现制备条件的不同一是反应物的浓度不同，制取氯酸钾用的是30％的KOH溶液，浓度较大，而制取次氯酸钠用的是8%的NaOH溶液，浓度较小；二是反应的温度不同，制取氯酸钾用的是热水浴，温度较高，而制取次氯酸钠用的是冷水浴，温度较低。因反应完毕后将试管②冷却会析出大量晶体，这说明析出的氯酸钾晶体的溶解度随温度的降低而降低，因此溶解度曲线M符合，从溶液中分离出固体的方法是过滤。（3）将氯气通入8%的NaOH溶液中制取次氯酸钠，根据化合价的变化情况，现Cl2中的Cl元素由0价升高为NaClO中的+1价，因此Cl2中的Cl元素的化合价也必然会降低为-1价，即生成NaCl，因此反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O，离子方程式为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。（4）试管④中盛的是紫色石蕊试液，因将氯气通入后会发生如下反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，而生成的HCl和HClO均为一元酸使溶液显酸性，所以溶液由紫色变为红色，同时由于生成的HClO具有强氧化性，能将有机色质氧化为无色物质，因此变红的溶液由逐渐退为无色；当溶液中的有机色质——石蕊消耗没时，在继续通入氯气，将会使溶液达到饱和而成为饱和氯水，此时溶液的颜色为浅黄绿色。高考考点：化学实验，氯气、氯酸钾、次氯酸钠等物质的制备，氯气和氯水的性质，物质的分离。

易错提醒：对氯气中混有氯化氢气体的除杂试剂记忆不清而错选D饱和碳酸氢钠溶液；对制备和分离KClO3晶体的条件和过程分析不透彻而导致第（2）题出错；审题不清将第（3）题的离子方程式写为化学方程式；对氯气溶于水制备氯水的过程中发生的变化不清楚而导致回答第（4）题时出错。

备考提示：本题是以物质的制备为背景，综合考查了实验基础知识、基本操作、元素化合物的有关知识。这种综合应用实验基础知识、基本操作，结合化学基本理论和远足化合物知识、化学计算等相关知识进行整合，以解决有关试验问题的题目，是近几年高考实验中的主要命题方式，而且多以制备实验设计或情景实验为主。纵观近几年的高考试题会发现综合实验题的特点是试题情景的综合性、测试项目的整合性、解决问题的新颖性。在备考复习时，除对实验基础知识熟练掌握外，还应对涉及一些综合性较强的实验习题，当然也不能忽略以教材试验为基础的优化重组实验。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：

⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：

。⑵实验过程中，品红试液的颜色变为：

；石蕊试液的颜色变化为：

。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变化为：

。⑶溴水与SO2反应的离子方程式为：

。⑷导管①的作用是：

；倒置漏斗的作用是

。⑸方框内装置能否换成启普发生器？

（回答“能”或“不能”）。

参考答案：⑴Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）⑵由红色变为无色（2分）；先由紫色变为红色，后颜色逐渐褪去（2分）；颜色又恢复为原来的红色（2分）⑶Br2+SO2+H2O＝4H++2Br-+SO42-（3分）⑷平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下（3分）；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内（2分）⑸不能（2分）。18.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。参考答案：(1)H2SO3、H2SO4

(2)S2-＞O2-＞Na+

(3)

离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）

(4)NH4NO3

NH4++OH-=NH3?H2O

(5)4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4解析：A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素。(1)E为S元素，对应的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案为：H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的离子分别为O2-、Na+、S2-，S2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，O2-与Na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C为Na2O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D2C2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为：；离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)；(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH4NO