广东省潮州市花宫侨光中学高三化学摸底试卷含解析

广东省潮州市花宫侨光中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（）A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，结合选项分析解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，A．通过以上分析知，Y、Z、X、W的原子序数依次减小，故A正确；B．X是O元素，W是H元素，W与X可形成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；C．W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物为NaHSO4，为强酸强碱酸式盐，其溶液显酸性，故C正确；D．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物是H2S，水中含有氢键但硫化氢不含氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原子结构和元素周期律，根据原子结构及元素周期表确定元素，再结合元素周期律、物质结构和性质解答，注意硫酸氢钠和碳酸氢钠在水溶液里电离方式的区别，为易错点．2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋参考答案：B略3.有机物M、N、Q的转化关系为下列说法正确的是（）A．M至N的反应类型是取代反应

B．N的同分异构体有6种C．可用酸性KMnO4溶液区分N与Q

D．0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2参考答案：C【解析】A．M至N的反应类型是是烯烃的加成反应，故A错误；B．4个碳的链有两种，分别为C—C—C—C，C—C（C）—C，C—C—C—C的二氯代物有6种（包括N），C—C（C）—C的二氯代物有3种，则N的同分异构体有8种，故B错误；C．醇能被酸性高锰酸钾氧化，而卤代烃不能，则可用酸性KMnO4溶液区分N与Q，故C正确；D．每个Q分子内有2个羟基，则0.3molQ与足量金属钠反应生成0.3NA个H2，故D错误；答案为C。4.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（

）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D试题分析：A.在第一个反应中S元素的化合价没有发生变化，错误；B．碘元素在反应①中化合价升高，失去电子被氧化，在反应②碘元素的化合价降低，得到电子，被还原，错误；B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化,错误；C．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：MnO2＞I2；IO3-＞SO42-；但是无法比较其它微粒的氧化性的大小，错误；D．在反应①中产生1mol的I2会转移2mol的电子；在②中产生1mol的I2时转移电子10mol的电子，所以生成等量的I2时转移电子数比为1：5，正确。5.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是 （

） A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．残余固体一定全部是铜 C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．残余固体可能为铁、铜混合物参考答案：D略6.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。

下列说法的是（

）

A．起始滤液常温下pH

=

7B．试剂Ⅰ为

Ba(NO3)2溶液C．上图过程须经2次过滤D．步骤③目的是除去

CO32－参考答案：D试题解析：

A、样品中含有少量K2CO3，强碱弱酸盐水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，其水溶液呈碱性，则起始滤液常温下pH

＞

7，故A不正确；

B、试剂Ⅰ不能用Ba(NO3)2溶液，引入新杂质硝酸根离子，应选用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，且不引入新杂质，故B不正确；

C、试剂Ⅰ选用氯化钡溶液除去硫酸根离子和碳酸根离子，同时生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，需过滤除去；试剂II可选用碳酸钾溶液，除过量氯化钡，同时生成沉淀，也需过滤除去；试剂III选用适量盐酸出去过量碳酸钾，之后需冷却浓缩蒸发结晶，再过滤以得到纯净的KCl晶体，共需3次过滤操作，故C不正确；

D、步骤③选用盐酸，发生反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，除去CO32－，故D正确。7.实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（

）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO参考答案：D略8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1molFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA

B．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8NA

C．1L浓度为的Na2CO3溶液中含有NA个

D．标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有2NA个氧原子参考答案：D略9.如图实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（

）A．图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B．图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C．用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D．用图IV所示装置收集一氧化氮气体参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题；化学实验基本操作．分析：A．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品；B．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中；C．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，氯气不易溶于饱和食盐水中，HCl极易溶于水中；D．NO易和氧气反应生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空气集气法收集NO．解答：解：A．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再在容量瓶中配制一定物质的量浓度稀硫酸，故A错误；B．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，否则易污染药品，故B错误；C．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，氯气不易溶于饱和食盐水中，HCl极易溶于水中，所以该装置能除去氯气中的氯化氢，故C正确；D．NO易和氧气反应生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空气集气法收集NO，应该采用排水集气法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集、除杂、溶液配制等知识点，明确物质性质、实验基本操作方法即可解答，知道气体密度、溶解性与收集方法的关系，易错选项是B10.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A．9

B．16

C．20

D．25参考答案：答案：C11.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF说法正确的是

A．MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应参考答案：D12.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．Ca2+、Fe2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，A．四种离子之间不反应，加入过氧化钠后也不反应；B．氢离子与氢氧根离子反应；C．亚铁离子与碳酸根离子发生反应；D．过氧化钠能够氧化亚硫酸根离子．【解答】解：Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，加入过氧化钠后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．H+与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．过氧化钠具有强氧化性，能够氧化SO32﹣，加入过氧化钠后不能大量共存，故D错误；故选A．13.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl

B．BaCl2

C．AgNO3

D．NaOH参考答案：D解析：A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误；C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误；D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确．故选D．14.用图K5－33－1装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。李松同学通过实验得出的结论是m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是()。图K5－33－1A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．反应完成后Ⅱ装置中的粉末可能不干燥D．CuO没有全部被还原参考答案：D略15.可逆反应在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(

)①单位时间内生成nmol的同时生成2nmol

②单位时间内生成nmol

的同时生成2nmolNO

③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥参考答案：

A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是__________________；（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质

⑤1.2gCuO

0.5g

⑥1.2gMnO2

0.5g

回答下列问题：

⑵上述实验中的“待测数据”指_______

_____；⑶本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；⑷若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，

；⑸为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．_________________________

__

____，b．CuO的化学性质有没有改变。

参考答案：答案：⑴①②③（3分）

研钵

⑵时间

⑶碱式

⑷取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看木条是否复燃

⑸CuO的质量有没有改变

（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为

。（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)；△H<0吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是

。（填写选项编号）A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．低温、高压（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

△H<0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_________。下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-111.77×10-5现有常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，①你认为该溶液呈

性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是

。②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是

A．c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)参考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H=+161.1kJ·mol-1（2分）（2）B（2分）

（3）2500（2分）（说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）（3分，画出纵坐标为20的直线给2分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）（4）①碱

（1分）由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性（2分）②A、C、D（3分）略18.(12分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中碱性最强，G是地壳中含量最多的金属元素。按下列要求填空：

（1）写出F的单质置换B的单质反应的方程式__________________________________。（2）C与F形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，反应的化学方程式是：___________________________________________________。（3）元素G的氢氧化物制取方法是________________________________(离子方程式)，含有G的硫酸盐常用于水处理，原因是________________________________(离子方程式).

（4）A与B、C形成的简单化合物的沸点的高低比较是前者________(填>、<、=)后者，原因是________________________

。参考答案：(1)Mg+CO2MgO+C；(2)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；(3)Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4+；Al3++H2OAl(OH)3↓+3H+(4)小于

氨分子间存在氢键A的原子中没有中子知A为H，B的一种单质是硬度最大的物质知B为C，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍知D为O，E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中碱性最强知E为Na，G是地壳中含量最多的金属元素知G为Al，根据原子序数关系C只能是N，F只能是Mg。(1)F的单质置换B的单质反应的方程式：Mg+CO2MgO+C；(2)C与F形成的化合物Mg3N2与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，即Mg3N2+8HCl