2022-2023学年浙江省金华市画溪镇中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年浙江省金华市画溪镇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是A．氨水

B．品红溶液

C．石灰石

D．熟石灰参考答案：B略2.下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇参考答案：C本题考察常见有机物的结构和性质。只有淀粉遇碘水才显蓝色，A错误；在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，B不正确；溴乙烷属于卤代烃，在NaOH乙醇溶液中共热发生消去反应，生成乙烯，C正确；食用植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正确。3.(08上海卢湾区期末)下列做法能改善空气质量的是（）

A．限制使用电动车B．鼓励私驾车代替共交车C．以煤等燃料作为主要生活燃料D．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源参考答案：答案：D4.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

（

）

A．将0.2mol?L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L－1NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是

c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol?L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a参考答案：D略5.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是ks5u

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①②⑤

C．只有②④⑤

D．只有②③⑤参考答案：D略6.下列叙述正确的是

（

）

A．1．00molNaCl中含有6．02×1023个NaCl分子

B．1．00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023

C．欲配置1．00L,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将58．5gNaCl溶于1．00L水中

D．电解58．5g熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠参考答案：B7.烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应,称为羰基合成,也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应,得到醛的同分异构体可能有(

)A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C试题分析：根据题给信息知分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的有机物的示性式为C4H9CHO，—C4H9有4种结构，得到醛的同分异构体可能有4种，选C。8.测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子,其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5,则Cl－和SO42－的个数比为

①8∶3

②3∶2

③4∶1

④1∶3

A．只有①

B．只有①②④

C．只有②④

D．①②③④参考答案：B9.当前，世界上日益严重的环境问题主要源于A．温室效应B．厄尔尼诺现象C．人类对环境的污染和破坏D．火同喷发和地震参考答案：C10.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.饱和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.甲基橙呈红色的溶液NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中

C6H5O－、K＋、SO42－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液

Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：C略11.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇C摩尔盐蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3参考答案：D略12.实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是

A．将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸B．将10%稀盐酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀盐酸C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D．给装置中发生反应的部分加热参考答案：B13.有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是

A.Fe2O3

B.Fe3O4

C、Fe5O7

D、Fe4O5参考答案：D略14.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是

X

YZ

W

A．原子半径Z>W>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>WC．氢化物的稳定性X>ZD．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物参考答案：B【知识点】元素周期表元素周期律解析：图为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Z的原子序数为x+7，由X、Z的质子数之和为21，所以x+x+7=21，解得x=7，故X为N，Y为F，Z为Si，W为S.A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故A正确；B．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性W＞Z，故B错误；C．同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N＞Si，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故正确；D．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物NH4F，故D正确。【思路点拨】根据元素在周期表的位置推出元素，再根据元素周期律作答。15.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（

）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。（1）该过程的化学方程式：

。（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是

。（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入

振荡，观察

现象：溶液中产生大量白色沉淀；

结论：

。步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入

，振荡，观察

现象：

；结论：样品中含有NaHCO3。步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，

振荡，观察

现象：

；结论：

。

（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度：①在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl2+2I-＝２Cl-+I2。②加少许淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-＝２I-+S4O62-，当

，达到滴定终点。③重复操作3次，平均读数为VmL，则该样品中残留Cl2的浓度：

mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）参考答案：：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

(2分，没有沉淀符号扣1分)（2）BC

（2分）（3）步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸馏水，振荡，溶解：往试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，观察（2分）现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：试样中含有Na2CO3。（1分）步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液于试管B中，加入适量的NaOH溶液，振荡，观察（1分）现象：有少量白色沉淀生成；（1分）结论：试样中含有NaHCO3。步骤三：将步骤二的浊液过滤后，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少许AgNO3溶液，振荡，观察（2分）

现象：有少量白色沉淀生成；结论：试样中含有NaCl。（1分）（8分）检验出Na2CO3得3分；检验出NaHCO3得2分（若用硝酸检验得1分），3检验出NaCl得3分（未加过量硝酸不得分）。三种物质检验不诛连。Ks5u（4）②最后一滴溶液滴入，锥形瓶内的液体恰好从蓝色变成无色，且半分钟不变化

（2分）③177.5cV（即：0.5×c×V×10-3×71×1000/0.2）

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)已知A为常见金属单质,X、Y为常见非金属单质,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质溶液,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白:(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为

;(2)从D溶液制备D的无水晶体的”操作a”为

;(3)E的电子式为

;(4)反应③的化学方程式为

;(5)原电池反应①中正极的电极反应式为

。参考答案：(共10分)2MgO+C(2)将D溶液在HCl气流中蒸干(3)电解

(4)MgCl2(熔融)====Mg+Cl2↑↑↑略18.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的①Na2SO4溶液、②氨水、③盐酸、④AlCl3溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．请回答下列问题：（1）B是，D是．（填序号）（2）写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：．（3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：．参考答案：1.②；①

2.Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

3.c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：无机物的推断．分析：A、C溶液的pH相同，A、C为AlCl3溶液、盐酸，均显示酸性，A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为盐酸、氨水，都对水的电离起到抑制作用，故A为盐酸，B为氨水溶液，C为AlCl3溶液，D为Na2SO4溶液，溶液的pH=7，以此解答该题．解答：解：A、C溶液的pH相同，A、C为AlCl3溶液、盐酸，均显示酸性，A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为盐酸、氨水，都对水的电离起到抑制作用，故A为盐酸，B为氨水溶液，C为AlCl3溶液，D为Na2SO4溶液，（1）根据上面的分析可知，B为氨水溶液，D为Na2SO4溶液，故答案为：②；①；（2）足量氨水溶液与少量AlCl3溶液混合后，会生成氢氧化铝白色沉淀，发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（3）A为盐酸，B为氨水溶液，由于A、B溶液中水的电离程度相同，则氨水产生的氢氧根离子浓度等于盐酸产生的氢离子浓度，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以A、B溶液等体积混合后，生成氯化铵和水，同时氨水过量，溶液呈碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．点评：本题考查无机物的推断，侧重于盐类水解的考查，注意把握盐类水解的规律和溶液酸碱性的判断，为解答该题的关键，题目难度不大19.A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）实验室制取B的化学方程式为_________________________________________（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：____________________________