湖南省衡阳市 市第二十中学高三化学知识点试题含解析

湖南省衡阳市市第二十中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：D2.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．Na+

B．S2－

C．Ba2+

D．NH

参考答案：A略3.（2003·上海卷）9.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（）A.可以和溴水反应B.可用有机溶剂萃取C.分子中有三个苯环D.1mol维生素P可以和4molNaOH反应参考答案：C略4.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应

⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．④②

B．②③④

C．①③⑤

D．⑤④①②参考答案：A略5.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出的铁片质量减轻，则该溶液是（）A． 稀硫酸 B． 浓盐酸 C． AgNO3 D． Fe2（SO4）3参考答案：D考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：将铁片投入下列溶液中，不放出气体，说明溶液中不存在大量的氢离子，并且Fe片质量减轻，说明没有置换出相对原子质量比铁大的金属，以此解答该题．解答：A．加入稀硫酸中，生成氢气，故A不选；B．加入浓盐酸中，生成氢气，故B不选；C．加入硝酸银中，置换出银，质量增大，故C不选；D．加入硫酸铁溶液，生成氯化亚铁，铁片质量减小，无气体放出，故D选．故选D．点评：本题考查铁的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应产物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛于两支试管，一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是()

A．氯化钡有两性

B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

C．SO2有还原性和酸性D．升高pH使SO2水溶液中SO32－浓度减小，SO42－浓度增大参考答案：C略7.下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（

）①F2和H2O

②Na和H2O

③Na2O2和H2O

④P2O5和H2O

⑤NaH和H2O

⑥Cl2和H2O

⑦NO2和H2OA．①⑤⑦

B．③④⑤⑥⑦

C．③⑥⑦

D．②③⑤参考答案：C略8.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于①无机化合物

②有机化合物

③高分子化人合物

④离子化合物

⑤共价化合物A．①③④

B．①③⑤

C．②③⑤

D．②③④参考答案：C9.原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是

A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动

B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B略10.高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁

B．氮

C．氧

D．碳参考答案：D本题考察炼铁原理。11.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

D.Ⅲ是升高温度的变化情况参考答案：答案：D12.某中性的溶液中含有、、、、、、七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是(

)A.、、

B.、、

C.、、

D.、、

参考答案：A略13.参考答案：A1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL。（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L。NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A．加入NaOH溶液的体积是50mL。

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L．

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D．得到的金属氢氧化物沉淀的质量为3.12g参考答案：A15.在体积相同的两个密闭的容器中分别充满、气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是(

)A.两种气体的压强相等B.比的质量小C.两种气体所含的质子数目相等D.两种气体的分子数目相等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）下列实验装置设计或操作肯定错误的是_____________（多选倒扣分）参考答案：B、C、E、F三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究性学习小组对NaHCO3溶液进行如下探究。

Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同温度下pH变化的原因

（1）小组同学测得饱和NaHCO3溶液在不同温度下的pH如下：温度/℃102030加热煮沸后冷却至50℃pH8.38.48.58.8分析上述溶液pH增大的原因：

①甲同学认为是温度升高促进了HCO3－的水解，溶液pH增大。

写出HCO3－水解的离子方程式：。

②乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO3在水溶液中受热分解产生Na2CO3有关。Na2CO3水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。

③丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：

实验1：将加热后的溶液冷却至10℃，测得此时溶液pH大于8.3；

实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀。

分析上述验证实验，可说明乙同学观点是（填“合理”或“不合理”）的。

实验2中试剂X是。

A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水

Ⅱ配制1.00mol·L－1NaHCO3溶液，测定其分解率

（2）配制1.00mol·L－1NaHCO3溶液100mL。容量瓶上可以看到的标记是。

A．温度B．容量C．刻度线D．溶液物质的量浓度

（3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述NaHCO3溶液50.00mL，与足量的稀盐酸反应，测定产生CO2的量，设计了如下装置。

①上述装置C中盛装的试剂为。

②往A中加入稀盐酸前，为赶出装置中的空气，先通入N2一段时间。此过程应进行的操作是。

③若实验测得D装置增重2.14g，则溶液中NaHCO3的分解率是。

参考答案：（1）①HCO3－+H2OH2CO-3+OH－

②大于

③合理

B

（2）ABC

（3）①浓硫酸

②先关闭c，再先后打开b、a

③5.45%

略27、捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)

△H1反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)

△H2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)

△H3请回答下列问题：（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3=_____

______。（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在T1-T2及T4-T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是______

____

_____。③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有_____（写出2个）。（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是

A．NH4Cl

B．Na2CO3

C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2参考答案：（1）2△H2—△H1

（2）①＜

②T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度的升而提高。T4-T5区间，化学反应已到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。③（3）降低温度；增加CO2浓度(或压强)

（4）BD（1）将反应Ⅰ倒过来书写：(NH4)2CO3(aq)2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)

—△H1将反应Ⅱ×2：+）2NH3(l)+2H2O(l)+2CO2(g)2NH4HCO3(aq)

2△H2

得：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)

△H3=2△H2—△H1（2）由图1可知：在温度为T3时反应达平衡，此后温度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应(△H3＜0)。在T3前反应未建立平衡，无论在什么温度下(NH4)2CO3(aq)总是捕获CO2，故c(CO2)减小。反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后(由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化)，迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡。（3）根据平衡移动原理，降低温度或增大c(CO2)（4）具有碱性的物