山西省大同市罗文皂中学2022年高二化学摸底试卷含解析

山西省大同市罗文皂中学2022年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是A.分子式为C15H13O7B.EGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应C.1molEGC最多消耗6molNaOHD.1molEGC加入溴水中，可与4molBr2发生取代反应

参考答案：D略2.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42－全部转化成BaSO4，此时铝元素的主要存在形式是（

）A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3参考答案：C略3.下列说法正确的是

A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，

c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)参考答案：B略4.COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向吸热反应方向移动；②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；③增加CO的浓度，平衡逆向进行；④减压平衡向气体体积增大的方向进行；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．解答：解：化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，故选：B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等．5.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（

）A．

4

B．

5

C．

6

D．

7参考答案：B略6.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中

B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中

D.含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中参考答案：C7.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（

）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A略8.某烃结构简式如图，则该有机物应命名为（） A．2﹣甲基﹣2﹣乙基丁烷 B．3﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 C．2，2﹣二甲基戊烷 D．3，3﹣二甲基戊烷参考答案：D考点：有机化合物命名．分析：选取该烃的最长碳链为5，该烃属于对称结构，故不论哪头为链端，都在3号碳上两个甲基，依据烷烃的系统命名法命名即可．解答：解：分子中含有7个碳原子，属于饱和烃，分子式为C7H16，该有机物主链上有5个C，3号C两个甲基，命名为：3，3﹣二甲基戊烷，故答案为：D．点评：本题主要考查烷烃的命名，难度不大，烷烃命名要抓住五个“最”：①最长﹣选最长碳链为主链；②最多﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近﹣离支链最近一端编号；④最小﹣支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简﹣两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．9.下列反应属于化合反应的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2H2O22H2O＋O2↑

D．CaCO3CaO＋CO2↑参考答案：B略10.下列化学反应的有机产物只有一种的是A．CH3CH2CH(Cl)CH3与NaOH的醇溶液共热B．甲苯在溴化铁存在下与液溴的反应C．

与碳酸氢钠溶液反应

D．CH3CH=CH2与氯化氢的加成反应

参考答案：C略11.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是：（

）A．PCl3分子中三个共价键的键长相等B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等，D．PCl3分子中P—Cl键的三个键的键长相等，且属于极性分子参考答案：D试题分析：PCl3中P含有3个σ键，孤电子对数为(5－3×1)/2=1，VESPR模型为四面体，因为含有一个孤电子对，空间构型是三角锥形，属于极性分子，P－Cl键的键长相等，平面正三角形属于非极性分子，故选项D正确。12.下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（

）A.B

B.C

C.N

D.O参考答案：C略13.下列反应不需要水浴加热的是（

）A．苯与溴的取代反应

B．苯的硝化反应C．酚醛树脂的制备

D．乙醛的银镜反应参考答案：A略14.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是淀粉和纤维素

硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

乙酸和乙二酸

二甲苯和苯乙烯

2—戊烯和环戊烷

A．

B．

C．

D．参考答案：D15.一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是

(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置

最合适，理由是

。(2)反应液中应加入沸石，其作用是

。(3)反应中温度计的位置是

。(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是

，除去这种杂质的简易方法是

。(5)如果温度太高将会发生

反应，产物是

。参考答案：（11分）（1）乙；（1分）冷却效果好，乙醚远离火源。（3分）（2）防止暴沸。（1分）

（3）插入反应物液面以下，但不能触及瓶底。（2分）（4）乙醇；（1分）将其与饱和Na2CO3溶液混合，后静置分液。（2分）（5）消去；（1分）乙烯（1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)

c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。参考答案：碱性，＞；

18.（12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__

__。A．9

B．13

C．11～13之间

D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__

___。A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小（3）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__

和_

__两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②_

__和_

__两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。（4）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.Mg(OH)2(固)

Mg2++2OH-……①

NH4++H2O

NH3·H2O+H+……②H++OH-

H2O……③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.Mg(OH)2(固)

Mg2++2OH-……①

NH4++OH-

NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。①丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂加入Mg(OH)2悬浊液中，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．Na2CO3

D．NH3·H2O②丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式___________________。参考答案：（1）D（2分）（2）C（分）（3）①NH3?H2O和NH4+（共2分，均答对给分）②NH4+和H+（共2分，均答对给分）（4）①B（1分）②乙（1分）；Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O（2分）19.CO2溶于水的溶质的电离方程式为________________

___________。（1）向H2CO3溶液中加入少量浓盐酸时，电离平衡向________移动，C（H+）________（填增大、减小、不变）。（2）向H2CO3溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡向________移动