河南省新乡市原阳县第三高级中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

河南省新乡市原阳县第三高级中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（

）

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．熟石灰和水

D．氯化钠和水参考答案：B略2.下列物质类型中，前者包括后者的是（）A.氧化物、化合物

B.化合物、电解质C.溶液、胶体

D.溶液、分散系参考答案：B试题分析：氧化物属于化合物，故A错误；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故B正确；溶液、胶体是并列关系，故C错误；溶液属于分散系，故D项错误。3.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2﹣、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素C．Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸D．Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X2﹣、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，说明离子的原子核外都有10个电子，则X为O元素，Z为Na元素，又X、Y、Z是原子序数依次增大，则Y应为F元素，以此解答该题．【解答】解：X2﹣、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，说明离子的原子核外都有10个电子，则X为O元素，Z为Na元素，又X、Y、Z是原子序数依次增大，则Y应为F元素，A．Y为主族元素，应为F，不可能为0族元素，故A错误；B．X为O元素，Y为F元素，F元素的非金属性最强，故B错误；C．由于F无正价，故F无最高价含氧酸，故C错误；D．Na为活泼金属单质，O、F的非金属性较强，则形成的化合物为离子化合物，故D正确．故选D．4.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A．SO2与O2

B．NO2与NO

C．O2与N2

D．NO与O2参考答案：D5.依据不同的分类标准，HNO3可属于下列中的哪一类①氧化物

②含氧酸

③一元酸

④混合物

⑤电解质A.②③⑤

B.①②③

C.①②④

D.②③④参考答案：A【详解】从物质的组成上看，HNO3属于含氧酸、一元酸，从在水溶液中或在熔融状态下是否能够导电看，HNO3属于电解质，故②③⑤正确。故选A。6.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到(

)

A.分层，上层紫红色，下层颜色变浅

B.分层，上层颜色变浅，下层紫红色

C.不分层，液体紫红色

D.不分层，液体为无色参考答案：B略7.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是A、HCl和MgCl2

B、H2O和CO2

C、Ar和CCl4

D、NH4Cl和NaOH参考答案：D略8.下列反应中，属于加成反应的是(

)A．SO3＋H2O＝H2SO4

B．CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OHC．CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl

D．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O参考答案：B略9.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（）A．水溶液能导电的化合物B．由金属元素和非金属元素组成的化合物C．在熔化状态下能导电的化合物D．熔点高的物质参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A、水溶液能导电的化合物可能是共价化合物．B、由金属元素和非金属元素组成的化合物可能是共价化合物．C、在熔化状态下能导电的化合物，一定含有阴阳离子．D、熔点高的物质不一定是离子化合物．【解答】解：A、水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如硫酸，故A错误．B、由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故B错误．C、能导电的物质含有自由电子或自由离子，在熔化状态下能导电的化合物，所以该化合物一定含有自由移动的离子，所以一定是离子化合物，故C正确．D、熔点高的物质不一定是离子化合物，如二氧化硅，故D错误．故选C．10.下列说法正确的是A.淀粉、纤维素、油脂、酶均属于天然的高分子化合物B.将苯、己烷、乙醇三种液体分别与溴水混合、振荡后，混合液均分为两层，且溴水层无色C.同物质的量浓度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是碳酸D.煤、石油、天然气、可燃冰均属于化石燃料参考答案：D【详解】A.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，故A错误；B.乙醇与溴水互溶，故B错误；C.同物质的量浓度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是乙酸，故C错误；D.煤、石油、天然气、可燃冰均属于化石燃料，故D正确；故选D。11.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是

（

）①能耗大是该方法的一大缺点②整个过程中，只有一种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A、①②

B、②③

C、③④

D、①④参考答案：D略12.下列反应中不属于氧化还原反应的是

（

）A、CaO+H2O=Ca(OH)2

B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C、Cl2+H2O=HCl+HClO

D、2FeCl2+Cl2=

2FeCl3参考答案：A13.下列说法或表示方法中正确的是（

）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1．9KJ/mol，可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1．9kJ，即金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/molD．放热及熵增加的反应，一定能自发进行

参考答案：D略14.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是A.分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C.铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物D.明矾属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物参考答案：A【详解】A.amolFe2O3被还原得到6amol电子，则分别消耗H2、Al、CO3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：2：3，故A正确；B.Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，故B错误；C.作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非氧化铁，也并非泛指所有金属氧化物，而是有一定范围的，即指那些难熔的金属氧化物。而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件，故C错误；D.明矾为结晶水化合物，为纯净物，故D错误；故选A。15.铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝有A．两性

B．良好导电性

C．熔点低

D．还原性，在反应中放出大量热参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验．

①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式

．②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜．若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是

，原因是

．（2）丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：装置序号实验现象或作用实验结论或化学方程式①有气泡产生化学方程式为：

②紫色石蕊试液变色证明SO2溶于水显酸性③品红溶液褪色证明SO2具有性④溶液变浑浊证明SO2具有性⑤溴水褪色证明SO2具有性⑥吸收尾气证明SO2属于性氧化物

参考答案：（1）①Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；②乙；甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高；（2）①Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；②红色；③漂白性；④氧化；⑤还原；⑥酸

【考点】浓硫酸的性质．【分析】（1）①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；②评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析．由于浓硫酸与铜直接反应时会生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量较大所以一般不采用这种方式进行；（2）①亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；②二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸；酸可以使紫色石蕊试液变红；③二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色；④SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中﹣2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫；⑤二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化；⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．【解答】解：（1）①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；②甲方案生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，所以甲方案不可取，通过计算可知生成相同质量的硫酸铜，乙方案消耗的硫酸少，既节约了原料，又不污染环境．故答案为：乙；甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高；（2）①中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；②氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：红色；③二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性；④SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中﹣2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20，故答案为：氧化；⑤二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，溴水褪色，故答案为：还原；⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故答案为：酸．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知在强碱溶液中加热R-Br容易水解为R-OH，现知某芳香烃A有如下转化关系：按要求填空：（1）写出反应②和⑤的反应条件：②

；⑤

（2）写出A和F结构简式：A

；F

（3）写出反应①和⑥的类型：①

；⑥

（4）写出反应③、⑦对应的化学方程式：

③

⑦

参考答案：略18.钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的

（填“强”或“弱”）；常温下，可用

（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为

；可观察到的实验现象是

（填序号）。a．钠沉到水底

b．钠熔成小球

c．小球四处游动

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

。参考答案：略19.研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:I.现有反