河北省衡水市刑庄中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

河北省衡水市刑庄中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列比较正确的是A.还原性：HF＞H2O＞NH3 B.金属性：Mg＞Ca＞BaC.热稳定性：HBr＞HCl＞HF D.酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO参考答案：D【详解】A.HF、H2O和NH3的还原性体现在负价的F、O、N上，F、O、N的非金属性逐渐减弱，所以负价的F、O、N的还原性逐渐增强，即还原性：HF＜H2O＜NH3，故A不选；B.Mg、Ca和Ba位于周期表中第ⅡA族，从Mg到Ca，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以金属性：Mg＜Ca＜Ba，故B不选；C.非金属的气态氢化物的稳定性和非金属性一致，F、Cl、Br是同一主族元素，从F到Br，非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性也逐渐减弱，即热稳定性：HBr＜HCl＜HF，故C不选；D.HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3还弱的酸，故D选；故选D。2.右图所示转化关系中不能一步实现的是

A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：A3.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A.“华为P30pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的硬度很大C.海水中加入明矾可以使海水淡化D.Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂参考答案：D【详解】A.“华为P30pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅，故A错误；B.玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，金刚砂的成分是碳化硅，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故B错误；C.明矾水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，不能淡化海水，故C错误；D.氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应，可用于制胃酸中和剂，故D正确。故选D。4.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（

）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O参考答案：D略5.今有下列3个氧化还原反应:①2FeCl2+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+8H2O+8Cl2↑若某溶液中有H+、Fe2+和I-，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl参考答案：C反应①中氧化性：Fe3+＞I2；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；反应③中氧化性：MnO4-＞Cl2；因此氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2。A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不选；B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不选；C．FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C选；D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C。点睛：解答本题注意利用：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，判断物质氧化性和还原性的强弱，然后根据氧化还原反应的规律分析判断。6.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是(

)A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色参考答案：A略7.．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g）△H＝－QkJ·mol－1（Q>0），下列分析正确的是（

）A．1molS（g）与1molO2（g）反应生成1molSO2（g）放出QkJ的热量B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出QkJ的热量C．S（s）＋O2（g）SO2（g）△H＜－QkJ·mol－1D．1molS（g）与1molO2（g）的总能量比1molSO2（g）的总能量低QkJ参考答案：A8.下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是(

)①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾A．全部

B．①③④

C．①②③④⑤

D．③④参考答案：D9.0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72－氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（

）A.＋6

B.＋3 C.＋2

D.0参考答案：C略10.实验室下列物质的保存方法中，不正确的是

（

）A.铝片放在不密封的容器里B.金属钠保存在石蜡油或煤油中C.氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中D.浓硝酸用带玻璃塞的棕色细口瓶保存在阴暗处

参考答案：C略11.甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX2，其中Y的质量分数是44%，又知乙中Y的质量分数为30.77%，则乙的化学式为A.YX

B.YX2

C.YX3

D.Y2X3参考答案：C12.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质

A．锌粉

B．镁粉

C．铁粉

D．铝粉参考答案：C13.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是1.

还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物2.

简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子3.

YX2、、M2Y都是含有极性键的共价化合物D.

Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D略14.下列说法中，正确的是A．失电子越多的还原剂，其还原性越强B．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．氧化还原反应中某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化参考答案：D略15.某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为

（

）

A.2：1

B.2：5

C.3：5

D.3：4化学试题第2页

（共6页）

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做元素周期律性质递变规律实验时设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表。请从下表实验现象(Ⅱ)中选出与方案(Ⅰ)对应的实验现象，将其序号(A、B…)填入(Ⅲ)中，并写出相应的化学方程式。

实验方案（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）答案（Ⅲ）①镁带与2mol·L-1的盐酸反应A．生成淡黄色沉淀ⅠⅡ化学方程式②铝条与2mol·L-1的盐酸反应B．生成白色胶状沉淀继而消失

③向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧

④用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞试液D．浮于水面，熔成小球，在水面上四处游动随之消失，溶液变成红色

⑤向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水E．产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

⑥钠与滴有酚酞试液的冷水反应F．反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧

(1)该同学的实验目的是________________________________。(2)从实验结果可以得出的结论是_______________________。参考答案：①

C

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑②

F

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑③

B

AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O④

E

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑⑤

A

Cl2＋H2S===S↓＋2HCl⑥

D

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的规律(2)金属性Na＞Mg＞Al，非金属性S＜Cl

解析⑥(对应D)、④(对应E)做的是Na、Mg分别与水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及NaOH、Mg(OH)2的碱性强弱；①(对应C)、②(对应F)是比较Mg、Al与盐酸反应的剧烈程度；由③(对应B)可知Al(OH)3是两性氢氧化物；由⑤(对应A)可知Cl2能从H2S溶液置换出S，非金属性Cl＞S。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中a∶b=__________________。（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________________。（3）t1时N的转化率为：_______________；（4）下列①→⑩的说法中可以证明H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是:_____。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③质量分数：w(HI)=w(I2)④容器内HI(g)、H2(g)、I2(g)共存⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化参考答案：(1)2：1

(2)1/(t2-t1)Vmol/L·min

(3)25％

(4)②⑦⑨

(4)①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI，表示正逆反应速率不等，不能说明已达平衡状态，错误；②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，表示正逆反应速率相等，能说明已达平衡状态，正确；③质量分数：w(HI)=w(I2)，不能说明正逆反应速率是否，不能说明已达平衡状态，错误；④可逆反应在任何时刻HI(g)、H2(g)、I2(g)都共存，不能说明已达平衡状态，错误；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1，不能说明正逆反应速率是否，不能说明已达平衡状态，错误；⑥温度和体积一定时，容器内压强始终不变，不能说明正逆反应速率是否，不能说明已达平衡状态，错误；⑦温度和体积一定时，HI(g)浓度不再变化，能说明已达平衡状态，正确；⑧温度和压强一定时，混合气体的质量和物质的量均不变，平均摩尔质量始终不变，不能说明已达平衡状态，错误；⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化，表示碘的浓度不变，能说明已达平衡状态，正确；⑩温度和压强一定时，混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明已达平衡状态，错误；故选②⑦⑨。【点睛】本题考查化学反应速率计算、化学平衡计算、化学平衡状态判断。注意判断化学平衡状态的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡。18.（12分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1）该融雪剂的化学式是

；用电子式表示该物质的形成过程

(2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是

；D与E能形成一种直线型分子，该分子的结构式为

；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是

。