2022年天津天慈中学 高二化学摸底试卷含解析

2022年天津天慈中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电反应的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr

下列关于此电池说法正确的是

（

）

A．充电过程中，当0．1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0．1mol电子

B．电池放电时，负极反应为：3NaBr一2e-

NaBr3+2Na+

C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

D．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜参考答案：A2.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③

C．④③②①D．②④③①参考答案：A3.对下列有机反应类型的认识中，错误的是（

）A．；取代反应B．CH2＝CH2＋Br2

CH2Br－CH2Br

；加成反应

C．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置换反应

D.

；酯化反应

参考答案：C略4.下列有关蛋白质的说法中，正确的是

A．蛋白质只要变性，就不能发生水解反应

B．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液可产生沉淀

C．蛋白质是仅由C、H、O、N4种元素组成的高分子化合物D．蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解成较小的肽类化合物参考答案：B略5.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL参考答案：A略6.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m参考答案：B略7.为除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A．浓氢氧化钠溶液

B．浓硝酸C．浓硫酸

D．浓盐酸参考答案：A8.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是()A．HR较弱

B．HR1较弱

C．两者相同

D．无法比较参考答案：B9.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(

)A.24g镁原子最外层电子数为NA

B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA参考答案：C略10.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是

(

)A．两个键之间夹角为109°28′

B．C—H键为极性共价键C．4个C—H键的键能、键长相同

D．碳的价层电子都形成共价键参考答案：A略11.下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小参考答案：B略12.参考答案：B略13.下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是

A．②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②⑥ D．②⑤⑥参考答案：C略14.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①

B①②③④

C③②④①

D③④②①参考答案：C15.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑参考答案：B【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．【解答】解：A、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故A正确；B、金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；D、对于不活泼金属Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.照下列方案进行“由废铝（只含杂质铁）制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取ag含铁废铝（含杂质铁b％），加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥，得固体物质Cg。请回答以下问题：⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、___________、__________等玻璃仪器。⑵步骤1发生反应的离子方程式为

。⑶当步骤2中的溶液调整到pH=8～9，其主要目的是

。(4)该实验中Al2（SO4）3的产率为

。（只要求列出计算式，不必化简）参考答案：（1）普通漏斗

（1分）

烧杯（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2Al3＋＋3H2

（3）使Al（OH）3沉淀完全

（4）54c/342a(1-b%)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.(1).t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1

t3

t4

(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是

A．t3~t4

B．t2~t3

C．t0~t1

D．t5~t6参考答案：略18.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A

的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E

的合金是我国使用最早的合金。（1）E元素的基态原子电子排布式为___________。（2）A

的某种氢化物A2H2分子中含有________个σ键和_____个π键。（3）B

的最简单的氢化物的沸点比A

的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_______。（4）

E

的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是_______。参考答案：(1)ls22s22p63s23p63d104s1

(2)3

2

(3)氨分子间丁以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷高

(4)[Cu(NH3)4](OH)2解析：考查电子排布式的书写、化学键数目的判断、熔沸点高低的判断、配合物化学式的书写，非金属元素A

的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，基态A原子的电子排布式为1s22s22p2，即A为C，C元素在地壳中含量最高的，即C为O，因为原子序数依次增大，因此B为N，D的单质是短周期中熔点最低的金属，即D为Na，E的合金是我国使用最早的合金，即E为Cu，（1）Cu位于第四周期IB族，基态Cu原子电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1；（2）此分子式为C2H2，碳碳之间以叁键的形式结合，因此含有σ键个数为3个，π键个数为2；（3）B的简单氢化物是NH3，A的简单氢化物是CH4，NH3分子间存在氢键，CH4分子间不存在氢键，因此NH3的沸点比甲烷高；（4）Cu的最高价氧化物对应水化物是Cu(OH)2，溶解于氨水，生成[Cu(NH3)4](OH)2。19.（8分）（1）请完成下列各空：①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH

a+2（填“>”或“<”）②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH

2（填“>”或“<”）；（2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一是：

；二是：

。（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）①

②