湖南省郴州市第五完全中学高三化学摸底试卷含解析

湖南省郴州市第五完全中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是(

)

A、原子半径：丙>丁>乙

B、单质的还原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD2.下列化学反应的离子方程式正确的是（

）A．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋6OH－＝2AlO2－＋3H2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．纯碱溶液中滴入醋酸：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑参考答案：C略3.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

参考答案：B4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

()A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强参考答案：A略5.a、b、c、都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的

A．a、c两元素处在元素周期表的VIA族

B．b、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物

C．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1︰2

D．c的单质可用来制作光导纤维参考答案：C略6.

下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A.电解饱和食盐水

B.铁生锈

C.木炭燃烧

D.工业合成氨参考答案：A略7.通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是①

②

③④

A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是资源化利用的方法之一C.反应的D.反应的参考答案：C【分析】A.反应③中的反应物为CO2、H2；

B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇；

C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；

D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到。【详解】A.反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可以知道，反应①、②为反应③提供原料气，所以A选项是正确的；

B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是

CO2资源化利用的方法之一，所以B选项是正确的；

C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应反应的，故C错误；

D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，则，所以D选项是正确的。

所以答案选C。8.下列说法正确的是(

) A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋 B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物参考答案：C9.参考答案：答案：A10.下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（

）A.少量过氧化钠投入AlCl3溶液

B.FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热C.Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4

D..明矾溶液与小苏打溶液混合参考答案：B略11.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同参考答案：D略12.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂参考答案：B13.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14

的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（

）A．原合金质量为0.92g

B．标准状况下产生氢气896mLC．图中m值为1.56g

D．图中V2为60mL参考答案：略14.室温下，下列叙述正确的是（

）A．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＞7B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)C．相同温度下，0.1mol·L－1与0.2mol·L－1醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1︰2D．浓度均为0.1mol·L－1醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COOH）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH-）参考答案：B15.将4.8g某金属加入100mL2mol·L－1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原来浓度的一半时（假定溶液的体积不变），金属还没有完全溶解，该金属可能是A.Na

B.Zn

C.Fe

D.Mg参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)目前实验室制乙烯通常用95％乙醇经浓硫酸脱水的传统方法，该方法由于浓硫酸的强脱水性和氧化性，使得反应有着严重的炭化和氧化现象；反应过程中产生SO2等难闻气体，副反应多，产率较低；硫酸不好回收利用。据最新文献报道，可用焦磷酸代替浓硫酸做催化剂制备乙烯，再与液溴反应合成l，2－二溴乙烷。反应比较稳定，易于控制，具有很好的经济和环保价值。合成步骤如下：在装有温度计的干燥的三口烧瓶中，加入少许干沙，在室温下先向瓶中加入约10mL的无水乙醇和焦磷酸(由两分子磷酸在250~280℃脱去一分子水制得)配成的混合溶液，加热到180～190℃，从滴液漏斗中开始滴加剩余的混合溶液，使反应平稳进行，乙烯气体经碱洗、干燥，通入装有液溴的反应瓶中，反应结束后，粗产品蒸馏，收集129～133℃的组分即得到产物l，2－二溴乙烷。（1）根据实验步骤，写出合成1，2－二溴乙烷的反应方程式：

___________________________________________________________________________（2）写出由磷酸合成焦磷酸催化剂的反应方程式：__________________________________（3）乙烯气体经碱洗、干燥，除去的主要杂质是_______________、______________。（4）乙烯与溴反应时，应根据_____________________________现象，确定反应终点。（5）如取57.6g无水乙醇，50.5g液溴，得到51.5g产物。则l，2－二溴乙烷的产率为______。参考答案：(11分)(1)C2H5OHH2C=CH2↑+H2O(2分)

H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分)(2)2H3PO4H4P2O7+H2O(2分)

(3)酸雾水雾(2分)(4)溴的红棕色褪去(1分)

(5)

86.8％(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第

周期_______________族。（2）A在B中燃烧的现象是_________

。（3）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是

（4）的离子方程式是

。（5）受热分解的化学方程式是

。参考答案：（15分）（1）三

ⅦA(各2分)（2）产生苍白色火焰（2分）（3）2︰1

（3分）（4）3AlO2-+Fe3++6H20==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分)(5)4Fe(NO3)3===2Fe2O3+12N02↑+302↑

(3分)略18.(16分)将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，(1)铜片上发生的主要反应的电极反应式是：①________________________；②______________________________________________________________；③_______________________________________________________________。(2)铁制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重，写出此电化学腐蚀的电极反应式：正极____________________________________________________________；负极____________________________________________________________。(3)将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。正极：________，电极反应式：_____________________________________，负极：________，电极反应式：_____________________________________，总反应：________________________________________。参考答案：(1)①2H＋＋2e－===H2↑②Cu2＋＋2e－===Cu③O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋(3)Mg6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－Al2Al＋8OH－－6e－===2[Al(OH)4]－2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑略19.（10分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1