福建省龙岩市冠鹰中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

福建省龙岩市冠鹰中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。如右图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是①X：H2S，Y：浓H2SO4②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液③X：CO2，Y：Na2SO3溶液④X：Cl2，Y：饱和NaHCO3溶液A．③和④B．②和④C．①和②

D．②和③参考答案：D略2.芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－参考答案：D略3.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克。下列说法正确的是

（

）

A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．该溶液中一定不含NO3-

D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1mol·L-1参考答案：A略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略5.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

氧化物环境问题主要来源ACO煤气中毒含碳燃料的不完全燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCO2酸雨化石燃料的燃烧参考答案：A略6.取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应:Pb2+(aq)+2RH(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据(已知lg2=0.3)，下列有关说法正确的是A．常温下，0.0025mol/LNaOH溶液pH=11.6B．在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp减小C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示。D．本次实验测得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9参考答案：D略7.某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是

A．符合上述条件的甲共有3种

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应

C．乙不能和溴水发生反应

D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3反应参考答案：A8.下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A、液面在“O”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B、相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c(H＋)C、在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数D、在碳与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的H2SO4与被还原的H2SO4的物质的量参考答案：C9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c(H＋)＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略10.氨水中存在电离平衡，下列叙述不正确的是

A．氨水中离子浓度的关系满足：

B．加水稀释0．10mol／L的氨水，溶液中c(H+)减小

C．氨水中加少量NH4CI固体，平衡逆向移动D．氨水中加少量盐酸，平衡正向移动参考答案：B11.恒温、恒压下，nmolA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：

A．物质A、B的转化率之比为1：2B．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应达到平衡

C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC

D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—）参考答案：略12.下列叙述正确的是A.蒸馏“地沟油”可获得汽油B.海水中加入明矾可将海水淡化C.碘酒因能使蛋白质盐析而具有消毒作用D.合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺参考答案：DA.地沟油指的是酯类化合物，汽油是烃类化合物，两者不是一类物质，所以蒸馏“地沟油”不可获得汽油，故A错；B.海水中加入明矾可将海水淡化。B.明矾为KAl(SO4)2.12H2O加入到海水中，不能出去海水中的氯化钠，所以不能使海水淡化,故B错误;C.碘酒因能使蛋白质变性而具有消毒作用,故C错误;

D.可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景,合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺,所以D选项是正确的;

所以D选项是正确的。13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6NAB．0.1moCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NAD．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1分子丙烯中含有3个碳碳键和6个碳氢键；B．氯气和水的反应为可逆反应；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，1分子乙醇和二甲醚都只含有1个氧原子；【解答】解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳键和0.6mol碳氢键，总共含有0.9mol共价键，所含的共价键数目为0.9NA，故A错误；B．氯气和水的反应为歧化反应且为可逆反应，故0.1mol氯气不能和水反应完全，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；C．标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物质的量为=0.2mol，含有氧原子的数目为0.2NA，故D正确；故选：D．14.足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（）A、大于14NA

B、等于14NA

C、小于14NA

D、无法确定参考答案：A略15.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是(

)A．1molCl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NAB．标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子C．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水D．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是

，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是

（填写“I”、“II”或“III”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是

溶液，装置C中应盛放的试剂是

。

（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是

，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是

，待装置

（填写字母）中出现

现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是

。

（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是

。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是

。20090508

（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

参考答案：（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

III

饱和NaHCO3-

浓H2SO4

（2）高温或强热

打开III中的止水夹

E

澄清的石灰水变浑浊

排出该装置中的空气

（3）①4Na+3CO22Na2CO3+C

②2Na+2CO2Na2CO3+CO（4）生成正盐。因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。

或：生成正盐。因为高温条件下碳酸氢钠不存在。（其它合理答案均给分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）(Ⅰ)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：

。写出“甲→乙”转化的离子方程式：

。（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是

。写出“乙→丙”转化的离子方程式：

。(Ⅱ)物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是

，B是

，C是

，X粉末是

。（2）写出反应①的化学方程式

。（3）写出反应②的离子方程式

。

参考答案：略18.A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如右图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。（1）B的化学式

；工业上冶炼金属A的方法称为

。（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为

，反应的化学方程式为：

。（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式

。（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成。则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为

溶液（填出相应物质的化学式）。参考答案：（1）H2SO4

热还原法

（2）先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

FeSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Fe(OH)2

，4Fe(OH)2＋O2＋H2O=4Fe(OH)3

（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（4）(NH4)2SO4略19.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为

．（2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是

（填化学式），呈现如此递变规律的原因是

．（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为

，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为

（保留两位有效数字）．（=1.732）（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为

，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是

（填选项序号）．①极性键

②非极性键

③配位键

④金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是

．请写出上述过程的离子方程式

．参考答案：（1）；（2）HF＞HI＞HBr＞HCl；HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；（3）sp2；34%；（4）面心立方最密堆积；①②③；（5）首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；Cu2++2NH3·H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣．解：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素，（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原