河南省商丘市金狮中学高二化学期末试题含解析

河南省商丘市金狮中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：D2.下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是A．KNO3和NaCl

B．MnO2和KCl

C．CaO和CaCO3

D．BaSO4和AgCl参考答案：B3."辛烷值"用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100右图(图3—1—1)是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为

A．1,1,3,3-四甲基丁烷

B．2,2,4-三甲基-戊烷

C．2,4,4-三甲基戊烷

D．2,2,4-三甲基戊烷

参考答案：D略4.已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)HgO(s);ΔH=-90.84kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A.ΔH=+260.7kJ·mol-1

B.ΔH=-260.7kJ·mol-1

C.ΔH=-444.2kJ·mol-1

D.ΔH=+444.2kJ·mol-1参考答案：B略5.关于乙醇

，在化学反应中断键位置说法错误的是

（

）

A．乙醇与钠反应，在④位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子。B．乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应。C．乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应属取代反应。D．乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。参考答案：B略6.下列实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：B略7.下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烷

B．乙烯

C．丙烯

D．丙炔

参考答案：A8.．反应A+B→C（ΔH＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（ΔH＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是参考答案：D略9.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A．NaOH

B．BaCl2

C．KSCN

D．AgNO3参考答案：A试题分析：A．加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，能够把它们一一区分，故A正确；B．BaCl2与四种溶液均不反应，都没有明显的现象，不能将它们区别，故B错误；C．KCNS只能检验出FeCl3，故C错误；D．AgCl与四种溶液均产生沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；答案选A.考点：物质的检验10.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极

B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时作正极参考答案：A略11.常温下c(H+)最小的是A．0.05mol·L－1HClO

B．0.05mol·L－1的NaHSO4

C．0.03mol·L－1H2SO4

D．pH=0的溶液参考答案：A略12.下列物质中化学键类型完全相同的是A．CaBr2、HCl

B．MgCl2、Na2S

C．KOH、HCl

D．H2O、NH3参考答案：BD13.化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(

)A．苏打﹣﹣NaHCO3 B．胆矾﹣﹣CuSO4C．酒精﹣﹣C2H5OH D．生石灰﹣﹣Ca（OH）2参考答案：C考点：钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；铜金属及其重要化合物的主要性质；乙醇的化学性质．专题：物质的组成专题．分析：A、碳酸钠俗称苏打；B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾；C、酒精是乙醇的俗称；D、生石灰是氧化钙的俗称．解答：解：A、碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾，故B错误；C、酒精是乙醇的俗称，故C正确；D、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的俗称，属于教材中知识的记忆和归纳的问题，难度不大14.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

（）A．a＝3

B．a＝2

C．B的转化率为40%

D．B的转化率为60%参考答案：C略15.用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是A.Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存

B.Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌C.Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降D.Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)2参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是▲。⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有

▲

。⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为

▲

。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为

▲

。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

。“操作A”的名称是

▲

。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、代表4种元素，请完成下列问题（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，A、B形成的化合物的化学式为

．（2）C元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态，C元素的符号为

．在同期表中位置

，其基态原子的价电子排布图为

．（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其硫酸盐逐滴加入氨水生成难溶物的离子方程式为

，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液的离子方程为

，写出阳离子的结构式

．

参考答案：（1）CsCl；（2）Fe；第四周期，第ⅤⅢ族；3d64s2；（3）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；．考点：原子核外电子排布；配合物的成键情况．分析：（1）根据离子的电子排布知识来确定元素，根据氯化铯晶体结构决定的性质来回答；（2）根据元素基态原子的核外电子排布知识来回答；（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，则该元素的价电子排布式为3d104s1，即为铜，铜离子与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量，与氢氧化铜反应生成[Cu（NH3）4]2+，得到深蓝色的透明溶液，据此分析解答．解答：解：（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，所以为Cl﹣，B元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，所以为Cs+，形成的化合物的化学式为CsCl，故答案为：CsCl；（2）C元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，为Fe，其基态原子的价电子排布图为3d64s2，在同期表中位置为第四周期，第ⅤⅢ族，故答案为：Fe；第四周期，第ⅤⅢ族；3d64s2；（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，则该元素的价电子排布式为3d104s1，即为铜，则铜离子与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量，与氢氧化铜反应生成[Cu（NH3）4]2+，得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣，其中[Cu（NH3）4]2+的结构为以铜离子为中心离子4个氨气作为配体形成的配合物离子，即；故答案为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；．点评：本题考查元素推断题以及配合物离子的形成过程，题目难度中等，推断元素的种类为该题的关键，注意相关知识的积累，把握原子结构的相关规律．18.在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂:甲、乙、丙、丁,它们排出的废液里,每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现:①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色③丙处河水由浑变清④丁处产生气泡,河水仍清澈请回答:(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物质是:甲,乙,

丙,丁。

(2)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是

。

参考答案：(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3(2)河水中的酸碱性物质及有害化学药品的富集作用等直接危害鱼、虾等生物的生长,因此河中鱼、虾几乎绝迹19.某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为__________。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________，总反应的离子方程式为_________________________________。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)______________。①溶液中Na＋向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电