山东省潍坊市实验学校高一化学模拟试题含解析

山东省潍坊市实验学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为A.1：3

B.3:1

C.1：2

D.2：1参考答案：B隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比=3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确。2.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是()A. B.C. D.参考答案：D【详解】A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，A错误；B.4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，B错误；C.12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，C错误。D.中列为9、17、35，中行为16、17、18，符合元素周期表中位置关系，D正确；故合理选项是D。3.不经过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A、食盐、淡水B、Na、Mg、AlC、烧碱、氢气D、Cl2、Br2、I2参考答案：A略4.下列说法正确的是

A．乙醛的分子式为CH3CHO

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B略5.下列关于酒精灯的操作正确的是

A．向酒精灯内添满酒精B．为方便向燃着的酒精灯中添加酒精C．用嘴吹灭酒精灯D．绝对禁止用酒精灯去点燃另一只酒精灯参考答案：D6.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是

()A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B略7.有A.B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少3个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是

A．Si和Na

B.B和He

C.Cl和O

D．C和Al参考答案：D8.下列说法中，正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定参考答案：B由离子键形成的化合物是离子化合物，但在离子化合物中可以含有共价键。全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中不能含有离子键。两种元素组成的化合物中可以含有两种化学健，例如过氧化钠中含有离子键和非极性键。水是共价化合物，其稳定性和形成水分子的极性键强弱有关。氢键一般影响的是水的物理性质，所以正确的答案是B。9.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有①3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO

+5H2O②C+2H2SO4(浓)=CO2

+2SO2

+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

A．①②

B．①④

C．③④

D．全部参考答案：B略10.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是（）A．蒸馏 B．加水分液C．加溴水过滤 D．加氢氧化钠溶液，分液参考答案：D考点：苯酚的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中．解答：解：A．由于苯中含有少量的苯酚，加热蒸馏不能完全将二者分离，效果不好，故A错误；B．甲苯和苯酚互溶，不溶于水，故B错误；C．加溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故C错误；D．加氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题题目的关键之处，学习中注意把握相关知识的积累．11.下列物质都能导电，其中属于电解质的是

（

）

A．NaCl溶液

B．铁丝

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH参考答案：D12.有关合金的叙述正确的是A．合金的密度比各成分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电性比成分金属强D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大参考答案：D13.下列反应的离子方程式书写正确的是

A、澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+

B、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O

C、碳酸钙溶于醋酸：D、碳酸氢钙与过量的溶液反应参考答案：D略14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH?+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：DA．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．15.（03上海16）已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式R2O5，则R元素的名称为A．硫，B.砷，C.硒，

D.硅。参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是

（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯

B、坩埚

C、表面皿

D、泥三角

E、酒精灯

F、干燥器（2）步骤③的实验操作名称是

；（3）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

（4）步骤④发生的反应是否为氧化还原反应（填“是”或“否”）

（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。

参考答案：(1)B.D.E

(2)过滤

（3）蒸馏

（4）是（5）苯与水不互溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入____________(填化学式)。原因是____________________________________________________________。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是_____________________________________。（3）母液中的溶质主要有_____________________。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________。

参考答案：（1）NH3

（2分）因为CO2在NaCl溶液中的溶解度较小，而NH3极易溶于水

（2分）（2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）（3）NH4Cl

（2分）

（4）循环Ⅰ（1分）

CO2

（1分）

略18.位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为_______，E的元素符号为_______。(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式______，______，_____。(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。(5)B、C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中的化学键为_______。参考答案：(1)氧元素

Al

(2)O3

SO2

H2O2（或Na2O2）

(3)

(4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(5)离子键和非极性共价键【分析】短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，D为硫元素，E是自然界中含量最高的金属，E为铝元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，E为铝元素。(1)B为氧元素；E是自然界中含量最高的金属，为铝元素，化学符号为：Al，故答案为：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四种元素中，能形成漂白作用的物质有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案为：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C与D形成的化合物为Na2S，形成过程为它的电子式为，故答案为：；(4)E的最高价氧化物为氧化铝，具有两性，能够与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键。【点睛】本题的易错点为(2)，要注意具有漂白作用的物质主要包括：强氧化剂氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。

19.现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体，X单质的摩尔质量是所有常见气体中最小的，Z单质呈黄绿色。（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。（4）2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2-Y，X2Y常温下为液体。（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：①Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是

（填化学式）②A的单质与Z的单质反应的化学方程式是

。③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式是

。④Z单质能否与NaOH溶液反应？

（填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的化学方程式：

（若不能反应，则此空不必填写）。参考答案：①Hcl