初三化学学科教学设计（必备7篇）

第第页初三化学学科教学设计（必备7篇）初三化学学科教学设计第1篇教学目标：1、通过水电解试验，认得水的构成。2、能说出由分子和原子构成的常见物质。3、体会水是一种紧要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。起点分析：在上节课同学已经了解到物理变更中分子自身没变，本节连续采纳同学谙习的水作为载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使同学认得到化学反应的实质。教学重点：1、通过对水分解反应的微观解释，认得化学变更中分子发生了本质的更改，分成了原子，而原子不可再分。2、通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解分解反应和化合反应，并能对学过的典型反应进行分类。教学难点：1、知道化学反应过程中同时跟随着能量的变更。2、认得同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。教学方法：试验、讨论、交流媒体选择：多媒体系统，试验器材教学过程：[创设情境]水的三态变更是分子见的间隔和分子的排列方式发生了更改，假如往水中通以直流电，情形是否会有不同呢？[活动天地]探究课题：水在直流电作用下的分解探究目标：1、通过试验，验证电解水的产物。2、通过电解水试验，进一步从分子、原子角度理解什么是化学变更。2、培育科学探究精神。提出问题：1、水中通以直流电，会有什么现象？2、水通电与水的三态变更是否属于同一种变更？收集资料：1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。做出假设：水通电后有新物质生成设计试验并进行验证：试验步骤试验现象试验结论1、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，察看两个电极和两支玻璃管内液面的变更与电源正极相连的玻璃管内液面下降较，与电源负极相连的玻璃管内液面下降较。2、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，渐渐打开活塞，察看。该气体是3、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处，渐渐打开活塞，察看。该气体是分析归纳：1、电解水是变更。2、水通电分解生成的两种物质是和，二者的体积比为。交流与反思：物质发生物理变更时，构成物质的分子（填“有”或“没有”）发生变更，只是分子的和更改了；物质发生化学变更时，构成反应物分子的重新组合成新的。学问应用：1、下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是（）。A．氢气、氧气和水都是由分子构成的B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了更改C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生更改D．氢原子和氧原子保持水的化学性质。2、用分子和原子的学问解释水受热蒸发和电解水这两个变更。[板书]一、电解水1、水通电氢气+氧气H2OH2O2分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。[分析]讨论分析图片获得的信息2、化学变更的实质：破坏旧分子，形成新分子的变更。[说明]水、氢气、氧气由分子构成，也有的物质是直接由原子构成。3、原子：构成物质的一种基本微粒，具有微观粒子的一般性质。[练习]做P38[在线测试][小结]教学反思：同学初步建立了微观想象初三化学学科教学设计第2篇教学目标学问目标通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够依据元素的化合价写出化学式或依据化学式判定元素的化合价。本领目标培育同学的思维本领和对学问形成规律性认得的本领，在课堂练习中培育巩固同学应用概念认得新事物的本领。情感目标在学习元素化合物的学问中，对同学进行实事求是，敬重科学，依靠科学的教育。渗透定构成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认得方法。教材分析化合价是中学化学要求实现了解水平的基础学问，前面学过的有关化学式和物质结构初步学问，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的学问是给出化合价的依据。同学把握本节学问将对以后各章的学习均有非常紧要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是中学化学学问链中的紧要一环，所以应高度重视本节课教与学。教法建议从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。同学分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少？使同学明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是肯定的。假如不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层实现稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个肯定的简单整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格呈现元素化合价的判定：化合物离子化合物共价化合物数目一个原子得失电子的数目一个原子共用电子对数正价一个原子失去电子的数目电子对偏离的原子负价一个原子得到电子的数目电子对偏向的原子元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让同学明白，元素的化合价与原子的结构有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采纳顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不绝联系中实现熟记的程度。依据已知元素的化合价，写出物质的化学式；或依据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让同学在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。把握好元素的化合价与化学式的相互关系，可解脱以前死记硬背物质化学式的现象；使书写客观存在的化合物化学式的本领，实现了一个飞越的程度。同时让同学认得到：在化学讨论的实践中，必须通过实在试验确知某化合物的`存在和测定了它的构成成分，才略依据元素的化合价写出它的化学式。教学设计方案教学重点：熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。教学难点：化合价概念的建立。教学过程：复习提问：写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑）写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图投影：探究问题：镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？分组讨论，小组汇报讨论结果。（1）Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少？（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么？能否任意改动化合物中的原子个数？小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2+，Cl得电子形成Cl—，相反电荷的离子相互作用，形成离子化合物MgCl2、在水分子中，一个氧原子供给两个电子分别与两个氢原子供给的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是肯定的，不能任意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。初三化学学科教学设计第3篇学问目标使同学把握试验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解试验室制备试验的一般思路和方法；了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判定反应类型；依据气体的性质，学会判定气体收集的方法。本领目标培育同学的察看本领，通过察看了解启普发生器的工作原理，并依据其原理，用易得廉价的简单试验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。情感目标通过对氢气纯度的检验，使同学了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必须性，加强对同学进行安全教育。教学建议本节课是元素化合物的基础学问课，难度虽不大，但学问面广，这些学问是后续教学的基础。1.精准恰本地捉住教学目标，本节课要捉住置换反应的概念和氢气的试验室制取装置等重要内容，紧紧围绕这些学问的形成过程进行教学活动。因此教学目标应实在、明确，教材处置详略恰当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视本领培育和养成教育。2.教学内容应有序、合理教学过程从水的电解产物和氧气的有关学问开始，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过试验，老师和同学共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的学问。在此基础上，结合实物呈现，巧设问题，由简到繁，从易到难，依据仪器药品，让同学在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计试验，一可培育同学的动手、动脑的本领，二可加强他们学习爱好，三可巩固已学学问。3.优选教学方法，教学手段多样化本节教学方法是试验探究法，以试验为前提，通过试验察看，实物呈现和录像、计算机、投影等电化教学手段，集试验、讨论、叙述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充足体现了以试验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。4.重视本领培育，注意养成教育本节教学应快捷运用多媒体教学手段，通过试验或启发性、探究性的问题，激发同学的学习爱好，加添同学动眼、动手、动口、动脑的机会，培育和进展同学察看、操作、思维与自学等多种技能和多种本领。同时，教学中每一个学问点都是以已有学问或化学事实、探究性问题开始，通过试验察看、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对同学学习过程的引导，教给同学学习方法和思维方式，这样有利于渐渐建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。另外，教学中还可结合氢气的发觉史和制氢发生装置的分析讨论，以及学问的迁移过程，同时向同学进行辩证唯物主义认得论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对同学进行素养教育。初三化学学科教学设计第4篇教学目标1、了解什么是化学，认得到通过化学学问的学习进一步认得自然、适应自然、改造自然、保护自然，认得到化学与人类进步和社会进展的关系特别紧密。2、通过收集料子、查阅资料、讨论交流、实践活动等实在探究行为，培育同学良好的学习习惯和学习方法。3、激发同学亲近、酷爱并渴望了解化学的情感，激发同学对化学的古怪心和探究的欲望，让同学感受化学的魅力、体会学习化学的价值。教学重点了解什么是化学，激发同学对化学的酷爱之情、探究之欲。教学难点了解什么是化学。教学准备老师准备：1、多媒体课件（内容包含“绚丽多彩的化学世界”视频录像、拓展教学内容的相关素材及供给应同学自主探究的Internet超级链接）2、试验相关器材及用品：试管、烧杯、玻棒、白纸（用NaOH溶液书写“变更中学、探究中学”后晾干）、NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。同学准备：收集一些常见或不常见的料子、用品、食品、药品等实物和相关的说明书、商标等，以及相关的现代高科技信息资料。教学设计1、教学方法：收集资料、引导阅读、试验呈现、讨论交流、拓展探究2、教学步骤：3、活动与作业：请你参考下列主题（任选一个或多个）或自拟，通过本节课的学习，查询相关料子或自主上网搜索（可参考课件）、，完成一篇小论文或自办、合办一期小报（报题目自拟，突出个性、特色）进行交流：①有关化学学科形成的历史②化学在现代社会的应用举例③探究学好化学学问的方法④你最感爱好的化学前沿学问⑤你在日常生活中发觉的化学学问⑥其它（自拟）点评本课题是九班级同学系统地学习化学的第一课。谭老师在教学中充足呈现了现代化教学手段的魅力，“视频导入”捉住了同学眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培育同学“解读图文”的自学本领，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。教学中呈现同学课前调查的信息，能较好实现资源共享的目的。如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让同学通过互动实践活动、资源共享呈现等环节培育他们的“合作”意识。整个教学过程体现了让同学“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。更宝贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向同学推介出学习化学的基本方法————变更中学、探究中学。初三化学学科教学设计第5篇教学分析本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，连续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的学问：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领同学把学习注意力由宏观世界转到微观讨论的紧要过渡，为同学探求宏观物质变更的玄妙打开了一个微观领域的窗口，是引发同学对科学的古怪和憧憬，是培育同学对微观世界学习爱好的一个很好的素材。教学目标学问与本领目标：1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）2．了解离子的形成，初步认得离子是构成物质的一种粒子。（重点）3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法目标：1．通过想象、料想探究证明归纳原子核外电子的排布，培育同学空间想象力。2．察看l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认得离子是构成物质的一种粒子。情感态度与价值观目标：1．培育同学对微观世界学习的爱好。2．唤起同学对科学的古怪与憧憬。教学过程一、情境导入1．老师富有感情地朗读同学作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的学问。附文：我是一个小小的电子，我在原子里围围着原子核不断地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想解脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否解脱原子核的吸引呢？二、引导探究核外电子的排布1.同学料想：核外电子是如何运动的？2．同学交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？3．探究证明假设：阅读课本图文。（把图4－9“核外电子分层排布示意图”制作成挂图，借此引导同学空间想象本领，理解电子分层排布）4．归纳结论：核外电子是分层排布的。5．老师启发：科学家在探究原子核外电子运动时，也经过了假设、料想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行试验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让同学体验科学探究的过程后，进一步启发同学对电子排布的通想，提示同学到高中后还会有更深入的讨论，有爱好的同学可自身查阅有关资料）6．学习原子结构示意图表示的意义：7．练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：8．老师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），实现稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才略实现目的呢？（制造探究情境，诱导同学下一步的探究）9．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区分阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？三、小结教案练习，诱发思考1．小结：在本课题，我们学了什么？2．练习：课本习题。教学设计说明过去由于过分努力探求学问和本领目标，疏忽过程和方法目标、情感态度与价值观目标，在课堂教学设计上，老师往往重视学问的灌输和解题本领的培育，对同学进行科学探究的需要比较忽视。于是基本上是以老师讲解为主，同学被动接受，老师把一个个的学问点教给同学，同学记住结果并会应用解题就行了。课堂上缺乏老师和同学之间的感情共鸣，显得青白乏味，同学学习方法不快捷，死记硬背，学问把握不坚固。在新的教学理念驱动下，本课题的教学设计重视同学的全面进展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动：（1）赏识科普小论文《漫游原子世界》，以轻松活泼的形式、生动形象的语言巩固了原子结构学问，同时提出“校外电子是如何运动的”“电子能否解脱原子核的吸引”等问题，自然入了本课题的学习；（2）让同学料想质疑核外电子运动，再借助挂图（课本图4－9“核外电子分层排布示意图”）帮助同学树立空间概念，探究、理解电子的分层排布；（3）通过同学角色饰演活化氯化钠形成的过程，强化同学的探究欲；（4）利用图示把钠原子和氛原子发生电子转移形成氯化钠的过程简明呈现，帮助同学由形象思维到抽象思维的飞跃（这部分内容的教学，应针对同学的实在情况，若同学难以接受，可按教材要求简化过程）；（5）借助察看挂图“l～18号元素原子结构示意图”，以表格形式进行学问类比，归纳稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数目与元素化学性质的关系；这样处置能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性学问为探究性学习，让同学饶有趣味味地、自主地进行科学探究，使生硬的化学概念变得栩栩如生，易于理解。同学渐渐对学习化学产生渴望之情，能自动参加探究，建构新知，从而渐渐提高解决问题的本领，形成科学态度和把握肯定的科学方法。本课题设计主脉清楚，重点突出，从同学的认知水平启程设计教学过程，同学参加度高，在轻松快乐的气氛中，学问与本领、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充足的体现。初三化学学科教学设计第6篇一、教学目标:1、学问与技能（1）通过试验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。（2）从微观角度认得在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2、过程与方法（1）加添同学探究试验，充足调动同学的积极性，通过操作、察看、组织讨论，总结规律。（2）加强试验中的各个环节的教学，从而拓展同学的思路3、情感态度与价值观（1）培育同学定量讨论和分析推理的本领及解决问题的本领。（2）通过对化学反应的定量讨论、推理、帮助同学认得永恒运动和变更着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。二、教学重点：1、质量守恒定律的含义和应用。2、化学方程式的意义三、教学难点：1、质量守恒定律的理解。2、从微观角度认得在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。四、课时布置：3课时五、教学过程:第一课时由分子构成的物质在化学变更中：分子原子新分子新物质这说明在化学变更中分子自身发生了变更，而引起了化学反应前后分子种类的变更。而原子自身在化学反应前后并没有变更，只是重新组合。因此在化学变更中原子的种类并没有更改。这是从质的方面讨论化学变更，今日我们从量的角度来讨论、分析化学变更即化学反应。一、质量守恒定律探究一：红磷燃烧现象：红磷燃烧，产生白烟，放出热量，气球胀大，待装置冷却后，气球变瘪，反应前后的质量相等。表达式：红磷+氧气→五氧化二磷小结：参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。提问：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具有一般意义？探究二：硫酸铜溶液与铁钉反应现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，反应前后的质量相等。表达式：硫酸铜＋铁→铜＋硫酸亚铁小结：参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的质量总和1.质量守恒定律的定义（1）必须是真正参加反应的物质（2）各物质的质量总和相等2.适用范围：一切化学反应第二课时为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？质量守恒的原因这是由于化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有更改，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变更。所以，化学反应前后各物质的质量总和一定相等。宏观微观元素种类六原子种类元素养量不原子数目物质的总质量变原子质量物质的种类更改分子的种类质量守恒的应用1.进行有关的计算例：1gA和3gB参加反应，求生成C的质量（4g）2.解释一些试验事实例：见课本3.推想一些物质的构成第三课时1．什么是质量守恒定律？2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和一定是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵从质量守恒定律呢？回答是确定的，这就是化学方程式。化学方程式用物质的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式，化学方程式可以供给很多信息。1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。2.化学方程式的意义：（1）表示了化学反应物和生成物。（2）表明白该化学反应进行的条件。（3）表示了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。例如：木炭在氧气中充足燃烧的化学方程式为：C+O2CO212∶16×2∶12+16×212∶32∶44化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变更及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中心的“==”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。化学方程式可读出质的变更，也可读出量的变更。每个方程式都有三种读法现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。（一）物质读法上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明白化学反应中物质的变更。（二）粒子数目比读法上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变更，并反映出微粒个数比关系。（三）质量比读法上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明白化学反应中物质的质量比关系。2H2O2H2↑+O2↑初三化学学科教学设计第7篇教学目标：1、初步了解元素的概念，将对物质的宏观构成与微观结构的理性认得统一起来。2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，渐渐记住常见27种元素符号。3、初步认得元素周期表，知道它是学习和讨论化学的工具，能依据原子序数在元素周期表中找到元素和有关该元素的一些其他信息。课题分析：本课题包含元素、元素符号和元素周期表简介三个部分。前面课程同学已经知晓元素是构成物质的基本成分，需要结合原子结构学问，从微观结构的角度对元素进行比较确定的概念定义，将物质的宏观元素构成与微观粒子构成的认得有机统一起来。1、元素概念是化学概念的教学难点，这里可以淡化概念的实在教学，可以通过生活物品中元素构成的大量实例，促进同学认得到元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称，只需了解决议元素的因素是核内质子数或核电荷数。2、元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的基本依据，因而是教学重点。要求同学了解元素符号的表示意义，以课本列举27种元素为重点，包含每种元素的符号、名称，做到会写、会读、会用。3、简介元素周期表，让同学初步认得这个化学工具，依据同学有限的学问基础，可以布置同学组织探究活动，从原子序数查找一些元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量，以及确定元素分类等信息，为今后的化学学习供给便利，建立良好的使用学习工具习惯。教学准备：系列生活物品，教学课件，同学导学单教学过程：一、创设情景，呈现课题：生活启示充足利用同学谙习的生活中常用实物、图片、食品包装标识等，让同学阅读分析这些物品所给出的信息。呈现实物供给生活中的系列用品（食品、饮料和日用品等）。老师导语生活中我们使用过“加碘食盐”“含氟牙膏”“AD钙奶”，这里的“氟”“碘”“钙”分别指的是什么？应当是分子、原子、元素中哪种呢？同学回答这些指的是都是元素。投影课题第2课题：元素（评析）：化学是生活泛化的自然科学，学习化学要重视化学联系生活，积极与我们的生活、学习紧密联系，将我们生活中的各种用品包含食品、日常用品等，运用化学的观点认得。二、广泛联系生活实际，加强理解元素的概念：问题探究那么什么叫做元素？同学演板要求书写几种常见物质的化学式：O2、CO2、H2O、H2O2等。共同分析四种物质分子里都含有氧原子，虽然它们的性质各不相同，从上次所学的“原子结构学问”中知道：这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，于是将这些氧原子统称为氧元素。同学1我们把核电荷数为1的全部的氢原子统称为氢元素。同学2把核电荷数为6的全部的碳原子统称为碳元素。定义概念元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。例题讲解氧元素和氢元素之间最本质的区分是（B）A、中子数B、质子数C、相对分子质量D、核外电子数老师和同学分析在原子结构中，决议元素的因素是核内质子数（即核电荷数），因此选择（B）。引导讨论下述化学反应：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变更？元素是否发生了变更？同学回答1分子种类和性质发生了变更。同学回答2元素种类没有发生变更。生活应用1、生物细胞无论来源于动物还是植物，微生物，其中元素种类及其质量分数都相近。2、从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素构成，并列表说明。阅读图表了解地壳里各种元素的含量分布即质量分数。发觉规律地壳中元素含量（质量分数）从多到少顺序：氧硅铝铁老师和同学讨论为了加强记忆，可以实行谐音记忆技巧：养闺女贴（心）。学问拓展地壳中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素；最多的金属元素是铝元素。引导归纳进一步认得我们四周的物质世界，发觉和合成的物质已超出2千万种，到目前为止已经发觉的元素只有100多种。（评析）：现阶段需要积极引导同学理解元素和原子之间的关联，认得到分析物质宏观构成时用“元素”，在讨论物质微观结构时则用“原子”，运用形式多样的训练方式，加强学问阅历的不绝积累，突破两个概念简单混淆的认得误区。三、熟记常见元素符号，领悟元素符号的国际通用性：趣味话题外国友人不会认得试验桌上的三瓶金属料子，他问都是些什么物质？他说我不认得。老师提问科学上使用什么来表示元素呢？同学讨论为了书写和学术交流的便利，需要采纳国际统一的符号表示各种元素。阅读资料常见元素符号的历史演化过程，了解道尔顿在化学上的又一贡献。（评析）：以同学简单接受的动漫形式介绍，有利同学从乐于感爱好的话题入手，充足了解元素符号的国际通用性，这样就便于不同国度的化学界进行学术交流。同学1书写元素符号应当注意法则：一大二小。提出问题氧元素符号为O表示什么？同学2O表示氧元素同学3O表示一个氧原子共同归纳元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。阅读资料从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种？同学1有“金”字旁的是金属元素，例如生活中的“五金”即金银铜铁锡Au、Ag、Cu、Fe、Sn。同学2有“气”字头一般是气态非金属元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常温下的固态非金属元素，C、S、P等。同学3记住三种常见稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar等。（评析）：元素符号作为学习化学的第一种化学用语，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让同学体悟运用元素符号的紧要作用，为立刻学习的化学式做好准备。四、开展课外探究，简单认得元素周期表：类比引入超级市场为了便于顾客选购采纳分门别类、有序方式排放成千上万种商品。而化学上为了便于讨论元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律性。规律探究依据元素的原子结构和性质，有序排列构成元素周期表。同学1元素周期表共有7个横行，即7个周期。同学2共有18个纵行，其中8，9，10三个纵行共同构成一个族，共有16个族。老师提问元素周期表依照元素原子核电