2024届高中化学一轮复习课件盐类的水解 课件(共46张)

盐类的水解1.盐类的水解

水电离产生的H+或OH-弱电解质弱酸根阴离子弱碱阳离子H+OH-电离平衡增大酸碱中和2.水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解:

进行,以

为主。

如Na2CO3水解的离子方程式:

,

。

(2)多元弱碱阳离子水解:方程式

完成。

如FeCl3水解的离子方程式:

。

(3)阴、阳离子相互促进水解:水解程度较大,书写时要用“=”“↑”“↓”等。如NaHCO3与AlCl3溶液混合,反应的离子方程式:

。

分步第一步

一步Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3

-

强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2

、

弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3

、

3.水解的规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。否中性是

酸性Cu2+是CH3COO-

碱性4.水解常数及应用(1)含义:盐类水解的平衡常数,称为水解常数,用Kh表示。(2)表达式:①对于A-+H2O⇌HA+OH-,Kh=

;

②对于B++H2O⇌BOH+H+,Kh=

。

(3)意义和影响因素①Kh越大,表示相应盐的水解程度

。

②Kh只受温度的影响,升高温度,Kh值

。

(4)与电离常数的关系①强碱弱酸盐:Kh=

。

②强酸弱碱盐:Kh=

。

越大增大

[解析]溶液呈中性的盐可能是弱酸弱碱盐,错误。(2)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应(

)[解析]NaHSO4溶液呈酸性,因为电离产生H+,错误。1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(

)××(3)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性

(

)

√[解析]NaHSO4电离产生H+,不发生水解,抑制水的电离,错误。

(4)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(

)××(6)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)(

)[解析]CH3COONa溶液因水解呈碱性,加入适量CH3COOH后若溶液呈中性,则存在c(Na+)=c(CH3COO-),正确。√(7)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同(

)[解析]常温下pH=10的CH3COONa溶液中水电离的c(OH-)=10-4mol·L-1,pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c(H+)=10-4mol·L-1,水的电离程度相同,正确。(8)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同(

)[解析]常温下pH=11的CH3COONa溶液中水电离的c(OH-)=10-3mol·L-1,pH=3的CH3COOH溶液中水电离的c(OH-)=10-11mol·L-1,前者因水解促进水的电离,后者因电离出H+抑制水的电离,错误。√×2.已知25℃时,草酸的电离常数K1=5.0×10-2、K2=5.2×10-5;碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,则NaHC2O4溶液的pH

(填“>”“<”或“=”,下同)7,NaHCO3溶液的pH

7。<>

1.已知:常温下,Ka(HF)>Ka(HClO)。现有1L0.1mol·L-1的两种溶液:①NaClO溶液;②NaF溶液。下列说法正确的是 (

)A.c(H+):①>②

B.分别加入1L0.1mol·L-1HCl溶液后,两溶液的pH:①<②

C.分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性,消耗盐酸的体积:①<②

D.n(HF)+n(F-)=n(HClO)+n(ClO-)D题组一

盐类水解原理及规律[解析]因Ka(HF)>Ka(HClO),酸性:HF>HClO,酸性越弱,对应的酸根离子的水解程度越大,所以NaClO的水解程度较大,碱性较强,消耗水电离的H+较多,则c(H+):①<②,故A错误;等浓度的NaClO溶液和NaF溶液分别与等浓度等体积的盐酸恰好完全反应生成氯化钠和两弱酸:HClO、HF,HClO的酸性小于HF,溶液的pH:①>②,故B错误;NaClO溶液和NaF溶液中分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性,NaClO溶液的碱性较强,消耗的盐酸较多,故消耗盐酸的体积:①>②,C错误;NaClO和NaF的物质的量相同,由元素质量守恒可知n(HF)+n(F-)=n(HClO)+n(ClO-),D正确。

1.

25℃时,相关物质的电离常数如下表:请回答下列问题:(1)25℃时,在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的

倍。9×108化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.8×10-5K1:4.3×10-7

K2:5.6×10-114.9×10-10题组二电离常数与盐类水解常数的关系

1.

25℃时,相关物质的电离常数如下表:(2)写出向氰化钠溶液中通入少量CO2的离子方程式:

。

化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.8×10-5K1:4.3×10-7

K2:5.6×10-114.9×10-10

9.9×10-718

(4)25℃时,将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为

。

(6)某温度时,纯水的pH=6。向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体,使溶液pH为9,则水电离出的c(OH-)=

mol·L-1。

1.影响盐类水解平衡的因素(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3

Na2SO3,Na2CO3

NaHCO3。

>>(2)外因外部因素水解平衡移动方向水解程度水解产生离子的浓度溶液的浓度减小(稀释)

增大

溶液的温度升高

外加酸碱加酸弱酸根离子的水解

弱碱阳离子的水解

加碱弱酸根离子的水解

弱碱阳离子的水解

右移增大减小右移减小增大右移增大增大右移增大c(OH-)减小

左移减小c(H+)增大左移减小c(OH-)增大

右移增大c(H+)减小条件移动方向H+数pH现象升温

通入HCl(g)

加H2O

加NaHCO3

(3)以FeCl3水解为例[Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+],填写外界条件对水解平衡的影响。向右增多减小颜色变深向左增多减小向右增多增大颜色变浅向右减小增大生成红褐色沉淀,放出气体颜色变浅Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+2.盐类水解的应用盐类水解的应用实例解释判断溶液的酸碱性

FeCl3水溶液显酸性

离子方程式:

判断离子能否共存

Fe3+与C不能大量共存

离子方程式:

制备胶体制备Fe(OH)3胶体离子方程式:

净水

明矾净水

原理:

Al3+水解形成Al(OH)3胶体

盐类水解的应用实例解释去油污用热的纯碱溶液清洗油污

原理:

.

试剂的配制配制FeCl3溶液时,常常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释

原理:

.

配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH

原理:

.

Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,H+可抑制Fe3+的水解

盐类水解的应用实例解释制备无水盐由MgCl2·6H2O制无水MgCl2时,在HCl气流中加热

原理:

.

泡沫灭火器用Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合

原理:

.

制备无机物

TiO2的制备

原理:TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl;TiO2·xH2O

TiO2+xH2OMgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl↑+4H2O,通入HCl可抑制Mg2+的水解

夯实必备知识盐类水解的应用实例解释混合盐溶液的除杂与提纯用MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]调节溶液的pH,除去MgCl2中的FeCl3杂质

原理:

.

.

Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,MgO+2H+

=Mg2++H2O,使Fe3+水解平衡右移直至沉淀完全(2)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动(

)[解析]加水稀释,水解平衡正向移动,错误。[解析]能水解的盐的浓度越低,水解程度越大,溶液的酸碱性越弱,错误。判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)能水解的盐的浓度越低,水解程度越大,溶液的酸碱性越强

(

)××(3)试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液,滴入两滴酚酞,加热,溶液先变红,后红色变浅(

)

×(6)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7(

)

[解析]盐溶液浓度增大,水解平衡右移,水解程度减小,错误。

(4)水解平衡右移,盐的离子的水解程度一定增大(

)××[解析]酚酞的变色范围是8.2~10,恰好变成无色时,pH>7,错误。×

√×

题组一盐类水解的影响因素C时间①②③④⑤温度/℃203040从40℃冷却到20℃沸水浴后冷却到20℃颜色变化红色略加深红色接近①红色比③加深较多pH8.318.298.268.319.20

时间①②③④⑤温度/℃203040从40℃冷却到20℃沸水浴后冷却到20℃颜色变化红色略加深红色接近①红色比③加深较多pH8.318.298.268.319.202.

已知:[FeCl4(H2O)2]-为黄色,溶液中可以存在可逆反应:Fe3++4Cl-+2H2O⇌[FeCl4(H2O)2]-,下列实验所得结论不正确的是(

)[溶液中有少量的Fe(OH)3时呈浅黄色;加热为微热,忽略体积变化]

A.实验①中,Fe2(SO4)3溶液显浅黄色的原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3B.实验②中,酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响①②0.1mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液加热前溶液为浅黄色,加热后颜色变深加热前溶液接近无色,加热后溶液颜色无明显变化2.

已知:[FeCl4(H2O)2]-为黄色,溶液中可以存在可逆反应:Fe3++4Cl-+2H2O⇌[FeCl4(H2O)2]-,下列实验所得结论不正确的是(

)[溶液中有少量的Fe(OH)3时呈浅黄色;加热为微热,忽略体积变化]

C.实验③中,加热,可逆反应:Fe3++4Cl-+2H2O⇌[FeCl4(H2O)2]-正向移动D.实验④,可证明升高温度,颜色变深一定是因为Fe3+水解平衡正向移动D③④酸化的0.1mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液0.1mol·L-1FeCl3溶液加入NaCl后,溶液立即变为黄色,加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色,加热后溶液颜色变深[解析]根据题意,溶液中有少量的Fe(OH)3时呈浅黄色,Fe2(SO4)3溶液中Fe3+水解产生少量Fe(OH)3,水解吸热,加热促进Fe3+水解,根据实验①的现象,加热前溶液为浅黄色,加热后颜色变深,故Fe2(SO4)3溶液显浅黄色的原因是Fe3+水解产生少量Fe(OH)3,故A正确;Fe3+的水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,则增大氢离子浓度平衡会左移,即酸化会抑制Fe3+水解,而加热促进Fe3+水解,根据实验②的现象,酸化的Fe2(SO4)3溶液加热前溶液接近无色,加热后溶液颜色无明显变化,即加热后Fe3+水解程度依然受到很大程度的抑制,故酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响,故B正确;根据题意,往Fe2(SO4)3溶液中加入NaCl,溶液中存在可逆反应:Fe3++4Cl-+2H2O⇌

[FeCl4(H2O)2]-,[FeCl4(H2O)2]-为黄色,根据实验③的现象,加热后溶液黄色变深,说明平衡正向移动,故C正确;FeCl3溶液中同时存在Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+和Fe3++4Cl-+2H2O⇌[FeCl4(H2O)2]-,由选项C可知,加热可促进Fe3++4Cl-+2H2O⇌[FeCl4(H2O)2]-平衡正向移动,导致溶液黄色变深,即升高温度,颜色变深不一定是因为Fe3+水解平衡正向移动,故D错误。[归纳总结]从定性、定量两个角度理解影响盐类水解的因素(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化镁水解为例,当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加碳酸氢钠等时,应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去分析。(2)稀释溶液过程中,盐的浓度减小,水解程度增大,但由于溶液中盐电离出来的离子浓度是减小的,故水解引起溶液的酸性(或碱性)减弱。(3)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响,它与电离平衡常数(Ka)、水的离子积(KW)的定量关系为Ka·Kh=KW。题组二盐类水解的应用1.下列事实与盐类水解有关且正确的是(

)①Na2SiO3溶液、NaF溶液不能贮存于带玻璃塞的玻璃瓶中②同浓度的Na2S、NaHS溶液,前者的碱性强③25℃时,pH=7的CH3COONH4溶液中水的电离程度比纯水大④用TiCl4制备TiO2·xH2O时,加入大量的水同时加热⑤在氯化氢气流中灼烧MgCl2·6H2O晶体制备无水氯化镁⑥硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂⑦用漂白粉漂白有色织物

⑧用泡沫灭火器灭火

⑨用FeS除去废水中的Cu2+

A.①②③⑥⑦⑨

B.①②④⑤⑥⑧C.①②③④⑤⑦⑧ D.①②③④⑤⑨C[解析]①Na2SiO3溶液、NaF溶液水解产生的氢氧化钠和HF均能与二氧化硅反应,不能贮存于带玻璃塞的玻璃瓶中,与盐类水解有关,故正确;②S2-的水解程度大于HS-的水解程度,所以Na2S溶液的pH大,与盐类水解有关,故正确;③CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子都能够水解,pH=7是因为其水解程度相同,但CH3COONH4溶液中水的电离程度大于纯水,故正确;④加热条件下,TiCl4水解得TiO2·xH2O和HCl:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl↑,与盐类水解有关,故正确;

⑤氯化镁水解显酸性,氯化氢气流中加热防止水解,HCl气流可抑制Mg2+水解,故正确;⑥硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂,该杀虫剂中的铜离子能使蛋白质变性,与盐类水解无关,故错误;⑦漂白粉的有效成分为次氯酸钙,而次氯酸钙为强碱弱酸盐,在溶液中能水解出具有漂白性的HClO,故能漂白,与盐类水解有关,故正确;⑧泡沫灭火器[成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液]的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀,与盐类水解有关,故正确;⑨FeS溶解产生的S2-与溶液中的Cu2+结合产生CuS沉淀,与盐类水解无关,故错误。2.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需要溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图所示步骤进行提纯:请回答下列问题:(1)本实验最适合的氧化剂X是

(填字母)。

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2

D.KMnO4C[解析]能将Fe2+氧化为Fe3+,同时又不能引入新的杂质,符合要求的只有H2O2。2.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需要溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图所示步骤进行提纯:(2)物质Y是

。

CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3][解析]当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可以利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H+作用,从而使水解平衡右移,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。2.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需要溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图所示步骤进行提纯:(3)本实验用加碱沉淀法